成人高考化学模拟试题

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） AAl(OH)3是某些胃药的一种成分 B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 C臭氧可以作为新型自来水消毒剂 DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂 分值: 3分 查看题目解析 > 2 2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ） AH2SO4溶液与NaOH溶液混合 BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合 分值: 3分 查看题目解析 > 3 3.下列叙述错误的是（ ） A胶体化学可用于制备纳米材料 B钛合金主要用于尖端领域 C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化 D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素 分值: 3分 查看题目解析 > 4 4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热 C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体 D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水 分值: 3分 查看题目解析 > 5 5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ） A通人H2S，有黄色沉淀 B加入铜粉，溶液变为蓝色 C加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成 分值: 3分 查看题目解析 > 6 6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ） A可能是双氧水分解反应 B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D反应方程式可表示为： 分值: 3分 查看题目解析 > 7 7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA D标准状况下，含有的共价键数为 分值: 3分 查看题目解析 > 8 8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A B C D 分值: 3分 查看题目解析 > 9 9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASiO2熔点高，可用作光导纤维 BLi还原性强且质轻，常用作负极材料 CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂 DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆 分值: 3分 查看题目解析 > 10 10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+) A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④ 分值: 3分 查看题目解析 > 11 11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ） A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+ B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯 C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2 D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- 分值: 3分 查看题目解析 > 12 12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ） A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3 B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3 C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2 D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2 分值: 3分 查看题目解析 > 13 13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） ASiC是氧化产物 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C若生成，则转移 mol 电子 DC 既是氧化剂又是还原剂 分值: 3分 查看题目解析 > 14 14. 、、混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ） A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生 B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生 C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生 D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生 分值: 3分 查看题目解析 > 15 15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ） A B C D 分值: 3分 查看题目解析 > 简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。 16 含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）: 16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。 17.当甲为H2O时，气体B为__________。 18.当A为Na时，单质甲为____________。 19.当A为NH3时，气体单质B为___________。 分值: 7分 查看题目解析 > 17 下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题： 20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。 21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。 22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。 23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。 分值: 9分 查看题目解析 > 18 处理生活污水中的NH4+，过程如下： 24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。 25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。 26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。 分值: 8分 查看题目解析 > 19 某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题： 27.甲组同学分别取 Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。 28.乙组同学分别取 Na2CO3、的溶液，用溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示： ① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。 ② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。 ③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。 29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。 分值: 11分 查看题目解析 > 20 实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题： 30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。 31.检验装置B的气密性方法是______________。 32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。 33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。 分值: 10分 查看题目解析 > 21 H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题： 34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。 35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。 [Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。 37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。 21 第(1)小题正确答案及相关解析 正确答案 56×10﹣14 K1＞K＞K2 解析 常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2， 故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2； 考查方向 化学平衡常数；水的电离平衡常数 解题思路 常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25； 易错点 本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。 21 第(2)小题正确答案及相关解析 正确答案 分液 1 苯酚不稳定易被氧化 解析 发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多， 故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化； 考查方向 物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途 解题思路 发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化； 易错点 本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。 21 第(3)小题正确答案及相关解析 正确答案 溶液由黄绿色变为黄色 解析 由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色， 故答案为：溶液由黄绿色变为黄色； 考查方向 溶液酸碱性对物质性质的影响 解题思路 由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动； 易错点 本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。 21 第(4)小题正确答案及相关解析 正确答案 O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱 解析 用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱， 故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。 考查方向 氧化还原反应的本质；物质的性质与用途 解题思路 结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析； 易错点 本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。