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老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa
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老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa
以下是浙大考研物理化学（乙）的参考书目：1）《物理化学》（第四版）（上，下），天津大学物理化学教研室编，宋世谟，庄公惠，王正烈修订，高等教育出版社，19932)《物理化学》（第五版）（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，20063）《物理化学》第四版，（上，中，下），胡英主编, 高教社出版，2000试卷和课件已发到你邮箱，请查收。追问如果考物化（乙）也可以直接看傅献彩的书，有些地方说傅献彩是物化（甲）的参考教材诶？回答浙大考研物理化学，甲、乙大纲都发到你邮箱了，请查收。很多学校物化甲用傅献彩，物化乙用王正烈。浙大的情况，你最好问一下浙大的同学，我不是浙大的，不敢乱告你。希望你考上。
1、对于理想气体△H=n*Cp,m*△T故△T=100.65K即终态温度T2=373.8K△U=n*Cv,m*△T=1255.2J原来体积V1=22.71L后来体积V2=45.42Lp2=nRT2/V2=68.4kPa热一表达式按△U=Q+W则W=△U-Q=1090.2J2、△H=40670JQ=37567.6JW=0△U=Q+W=37567.6J△S=△H/T=109J/(K*mol）△G=△H-T△S=0△A=△U-T△S=-3105.8J3、由Dalton分压定律p（NH3)=0.05807 p^￠p(CO2)=0.02903 K（p^￠）=0.06469△G=-RTlnK（p^￠）=6829.7J4、5、6、7均不是物化题，无法解答
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对于化学专业来说无机化学应该是最简单的，一般也是化学专业的第一门专业课。如果说是学过有机化学，分析化学等其他相关的专业课再回过头来再学无机化学就比较好懂。如果说化学只有高中基础，那么理解起来就可能比较困难些，不过一个多月是完全足够了。我学无机化学这门课的时候，我们分为两个学期，第一个学期重点讲理论和计算，第二个学期讲元素和反应（一般书也是这样分为上下册的）。我认为学习无机化学最重要的就是做题，因为知识点繁多冗杂，想要将知识点全部理解一遍并完全记忆，短时间内几乎是不可能的。所以得在做题中体会什么是重点什么是非重点，将重点强化记忆，理论部分比较好理解（如果没有基础，可能在元素周期律和加减理论方面比较吃力。）；计算部分重点掌握典型题型的解法（做题是关键，因为我正学习过程中就深有体会，会做和做对是完全两个不同的概念）；元素部分内容相当多，方程式也特别多，我学习这部分的时候，没有刻意去记知识点，只是大量做题，通过习题来记忆这些知识点的，最后再看看书，总结一下，查缺不漏即可。听起来挺复杂的，不过不是很难，而且我相信一个半月的时间是完全够用的。无机化学每个学校考试都有指向性的，比如天津师范、南开大学、大连理工大学都有自己学校出的无机化学学习指导（其它学校不是很清楚），从这三个学校来看，学习指导里面的题就预示着这些学校无机考试中的重点和倾向性，在本科生期末考试中，甚至出现过原题，所以把握你所考试的学校关于这方面的要求和动态很重要。以上是我觉得学习无机化学比较重要的心得体会吧。总之一门学科的学习不是三言两语能说清楚的，如果你需要可是Hi我，我可以留给你我的联系方式，希望可以帮到你。最后祝你能搞定无机。
浙江省2007年10月高等教育自学考试 分析化学（二）试题 课程代码：03047 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．根据试样用量的多少，微量分析是指（）。 A．0．01-0．1g B．0．1-10mg C．>0．1g D．<0．1mg 2．样品中被测组分是Al（MAl=26．98g/mol），称量形式是Al2O3（M=101．96g/mol），则换算因数F值是（）。 A．0．5292 B．0．2646 C．3．7791 D．1．8895 3．在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于 （）。 A．同离子效应 B．异离子效应 C．配位效应 D．酸效应 4．在非水滴定中，标定HClO4常用的基准物质是（）。 A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．苯甲酸 D．邻苯二甲酸氢钾 5．用沉淀滴定法测定Ag+，选用下列何种方式为宜？（）。 A． Mohr法直接滴定 B． Mohr法间接滴定 C． Volhard法直接滴定 D． Volhard法间接滴定 6．Ca2+、Mg2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？（）。 A． pH=5 B． pH=10 C． pH=12 D． pH=2 7．用浓度为0．1000mol·L－1的I2标准溶液标定Na2S2O3溶液，若标定结束时所消耗I2溶液体积和Na2S2O3溶液体积相等，则Na2S2O3溶液的浓度为（）。 A．0．1000mol·L－1 B．0．2000mol·L－1 C．0．05000mol·L－1 D．0．01000mol·L－1 8．若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明（）。 A．滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B．滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C．滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D．滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对 9．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（）。 A．清洗电极 B．活化电极 C．校正电极 D．清除吸附杂质 10．吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？（）。 A．比色皿厚度 B．该物质浓度 C．吸收池材料 D．入射光波长 11．某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1．1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为（）。 A．δ差为2．2ppm B．共振频率差为55Hz C．δ差为1．1ppm D．共振频率差为110Hz 12．某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子（）。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）。 A．样品中沸点组分的沸点 B．样品中各组分沸点的平均值 C．固定液的沸点 D．固定液的使用温度 14．在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为（）。 A．提高分配系数比 B．容量因子增大 C．保留时间增长 D．色谱柱柱效提高 15．要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是（）。 A．改变薄层厚度 B．改变固定相粒度 C．改变展开温度 D．改变固定相种类 二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 1．下列化合物中，适宜作紫外光谱测定的溶剂有（）。 A．甲醇 B．苯乙酮 C．正己烷 D．正丁醚 E．碘丁烷 2．下列哪些属于影响物质荧光效率的外部因素？（）。 A．共轭效应 B．溶剂极性 C．温度 D．溶液pH值 E．刚性结构 3．下列振动类型中能产生红外吸收的是（）。 A．乙炔分子中的-C≡C-对称伸缩振动 B．CO2分子中的O=C=O对称伸缩振动 C．CH3-CH2Cl分子中的C-C对称伸缩振动 D．乙烯分子中的C=C对称伸缩振动 E．CH2=CHOCH3分子中的=C-O-C对称伸缩振动 三、填空题(本大题共9小题，每空1分，共16分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差） 试剂含被测组分__________；样品在称量时，室内气压稍有变动__________。 2．基准物质必须具备下列条件：__________，__________，物质的性质稳定，物质易溶于适当的溶剂以及物质具有较大的摩尔质量。 3．非水酸碱滴定中，一般酸性溶剂对碱具有__________效应；碱性溶剂对碱具有__________效应。 4．Mohr法测定Cl-的含量，以__________作指示剂，出现__________颜色的沉淀指示滴定终点的到达。 5．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0．1%）的条件是__________。 6．间接碘量法包括__________和__________两种。 7．电位滴定法中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积；以ΔE/ΔV-V曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积。 8．只由C、H、N元素组成的分子离子，如果质量数为奇数，必定含有__________个氮原子；如果质量数为偶数，则含有__________个氮原子。（奇数、偶数） 9．用外标法定量时，为获得准确的数据，要求__________以及实验条件恒定。 四、名词解释(本大题共5小题，每小题2分，共10分) 1．标准溶液 2．置信度 3．指示电极 4．化学位移 5．边缘效应 五、简答题(本大题共3小题，每小题5分，共15分) 1．简述挥发法的分类以及各类方法的适用性。 2．在配位滴定中，常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？ 3．1，3-丁二烯在己烷中测得其紫外吸收光谱中有个吸收带λmax在217nm，若改为在乙醇中测定，将会发生怎样的变化，试说明其原因。 六、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1．已知某一元弱酸的pKa=4．00，现有浓度约为0．1mol/L的该弱酸溶液，能否直接用0．1000mol/L NaOH标准溶液准确滴定？若能，请计算计量点的pH值。 2．两个化合物A和B在气液色谱柱（n=14400块）上分离，测得两物质的保留时间分别为=200秒，=220秒，求A和B在此色谱柱上的分离度Rs；并判断两物质是否达到完全分离。 七、谱图解析（本大题5分） 某化合物的红外主要吸收峰为：3300cm-1，2900cm-1，2860cm-1，2160cm-1，1620cm-1。请判定应与化合物（1）CH2=CH-CH=CH-CHO （2）CH3-O-CH=CH-C≡CH （3）CH3-CO-C≡C-CH3 结构中哪种结构相对应，并说明理由。
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成人自考的真题重复率高不高？ 自考题目重复率有点高，因为自考题目里面很多东西是我们普通知识点，总结而归来的，所以说需要有自己的一个理解。 一、历年真题的出题规律 不知道有没有做完了历年真题的同学，如果你做完了真题再去考试，那你这次考试不说十拿九稳，起码大部分的分数已经拿到手了!也就是说这科考试想要过是不难的。毕竟大家可以看到自考的题型其实变化不大，甚至一些科目出题的重复率是相当高的。 一拿到试卷，总有一种“这题我好像在哪里见过的”感觉。 有一位很厉害的老师曾经总结过，通过分析历年真题可以得出出题规律，显然，自考的出题方向多是依据考试大纲来的，很少有出现超纲的题目的现象。这就给了我们一个提醒：要想考得好，真题和考试大纲两头抓。 二、重视历年真题的作用 第一、归纳高频知识点，复习更有方向性。 第二、重复题目，巩固复习，锻炼题感。 第三、将真题与考试大纲结合一起看，不愁考试不过!自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
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我也自考的，考4年了，过的差不多了，（“自学100点淘宝点com” 自学和淘宝改成拼音），真题来源于自考办以前卖的和自己考过后记下来的，还有自己整理的笔记。（是真的话给我加分啊）以下是学校名称和课程代号，对一下是吧？2100805 药学（本科） 主考学校：南京医科大学序号 课程代号 课程名称 学分1 03709 马克思主义基本原理概论 42 03708 中国近现代史纲要 23 00015 英语（二） 144 00018 计算机应用基础（含实践） 2+25 05522 有机化学（五） 46 02087 分子生物学 67 02051 物理化学 68 06831 药理学（四）（含实践） 5+19 01757 药物分析（三）（含实践） 5+210 01759 药物化学（二）（含实践） 4+111 01761 药剂学（二）（含实践） 6+212 03049 数理统计 413 01763 药事管理学（二） 314 05524 药用植物与生药学 4 02911 无机化学（三） 4 00321 中国文化概论 5 07793 医药市场营销学 515 06999 毕业论文（不计学分）
上淘宝 搜“江苏自考药学历年真题”
恩！！！！这里面去看下！！！！！有没你要的！！！相关点内容：【网络综合 - 江苏自学考试(自考)】：专业名称：2100804 中药学（本科段）主考学校：南京中医药大学中药学专业课程设置（05版） 中药学专业课程设置（08版）序号 课程代号 课程名称 学分 序号 课程代号 课程名称 学分1 00004 毛泽东思想概论 马克思主义政治经济学原理 2 1 03709 马克思主义基本原理概论 中国近现代史纲要 42 00005 3 2 03708 23 00015 英语（二） 14 3 00015 英语（二）◆ 144 03049 数理统计 4 4 03049 数理统计 45 03046 中药药理学（含实践） 4+2 5 03046 中药药理学（含实践）◆ 4+26 05079 中成药学（含实践） 5+1 6 05081 中药文献学（含实践）◆ 4+27 03038 中药化学（含实践） 6+2 7 03038 中药化学（含实践）◆ 6+28 03034 药事管理学 3 8 03034 药事管理学 39 03053 中药制剂分析（含实践） 4+2 9 03053 中药制剂分析（含实践） 4+207793 医药市场营销学 不考英语者的换考课程 5 07793 医药市场营销学 不考英语者的换考课程 505081 中药文献学 4 00321 中国文化概论 505082 波谱学 6 05082 波谱学 603035 有机化学（四） 加考课程 7 03035 有机化学（四） 加考课程 703047 分析化学（二） 6 03047 分析化学（二） 602974 中药学（一） 6 02974 中药学（一） 603050 药理学（三） 5 03050 药理学（三） 503040 中药鉴定学 7 03040 中药鉴定学 710 06999 毕业论文（不计学分） 10 06999 毕业论文（不计学分）学分合计 不少于52学分 学分合计 不少于53学分说明：关于公共政治课的调整及替代关系请参照《专业考试计划简编编写说明》（08版）第11条。报考条件：1、自学考试中药学专业专科毕业生可直接报考本专业。2、非自学考试的中药学专业专科毕业生报考本专业，须加考“03035有机化学（四）”和“03047分析化学（二）”两门课程。3、其他专业专科及以上毕业生报考本专业，需加考所有加考课程。