专业代号：B070202主考学校：华南师范大学开考方式：面向社会必考课14门60学分；选考课4门28学分；加考课5门23学分。 类型序号 课程代码 标准号 课程名称 学分 类型 考试方式 001 03708 中国近现代史纲要 2 必考 笔试 002 03709 马克思主义基本原理概论 4 必考 笔试 003 04729 大学语文 4 必考 笔试 004 02198 线性代数 3 必考 笔试 005 02033 数学物理方法 6 必考 笔试 006 02040 理论力学(二) 5 必考 笔试 007 02034 电动力学 5 必考 笔试 008 02035 热力学与统计物理 5 必考 笔试 009 02036 量子力学 6 必考 笔试 010 02344 数字电路 3.5 必考 笔试 02345 数字电路 0.5 必考 实践考核 011 04549 微型原理及应用 5 必考 笔试 01307 微型原理及应用 1 必考 实践考核 012 02038 近代物理实验 5 必考 实践考核 013 02031 中学物理教学法 5 必考 笔试 014 06999 毕业论文 不计学分 必考 实践考核 101 00015 英语(二) 14 选考 笔试 102 07086 当代物理学发展 4 选考 笔试 103 11438 物理教育测量 6 选考 笔试 104 11439 物理学方法论 4 选考 笔试 201 02022 力学 5 加考 笔试 202 02023 热学 4 加考 笔试 203 02024 光学 4 加考 笔试 204 02025 电磁学 4 加考 笔试 05922 电磁学 2 加考 实践考核 231 00024 普通逻辑 4 加考 笔试 课程设置：必考课14门60学分；选考课4门28学分；加考课5门23学分。说明：1、101至104课程中须选考不少于14学分。2、港澳考生可不考001、002两门课程，但须加考231课程。3、物理、物理教育专业专科毕业生可直接报考本专业，其他专业专科(或以上)毕业生报考本专业须加考201至204课程，已取得相同名称课程考试成绩合格者可申请免考。4、本专业仅接受国家承认学历的专科(或以上)毕业生申办毕业。
《成人自考本科考试科目》今天我们的教务老师给同学来讲讲以下这些问题，如果你觉得还不错，可以收藏我们网站哦，我们专注于自学考试教材购买服务网哦，接下来一起来阅读下面的正文吧！随着社会的发展，越来越多的人选择成人自考本科来提升自己的学历水平。本科考试科目是自考学生最关心的问题。那么，成人自考本科考试科目有哪些呢？一、成人自考本科考试科目自考本科考试科目一般包括政治、历史、地理、物理、化学、生物、数学、逻辑、心理学、经济学、文学、哲学、法律、社会学、教育学等。1、政治：政治学是一门研究国家机构、政治制度、政治思想、政治行为和政治经济等的社会科学。自考本科考试中的政治科目主要包括政治学原理、中国政治思想史、中国近现代史纲要、马克思主义理论等。2、历史：历史是一门研究人类过去活动和发展的学科。自考本科考试中的历史科目主要包括世界史、中国古代史、中国近现代史、中国近代史等。3、地理：地理学是一门研究地球表面地貌、气候、生物、人文活动等的科学。自考本科考试中的地理科目主要包括人文地理学、自然地理学、中国地理等。4、物理：物理学是一门研究物质结构、物质运动以及物质间相互作用的科学。自考本科考试中的物理科目主要包括物理学原理、物理实验、电磁学、光学等。二、成人自考本科考试的要求成人自考本科考试的要求主要是掌握本科考试科目的基本知识和理论，具备基本的分析能力和解决问题的能力。此外，自考本科考试还要求考生具备良好的综合能力，能够综合运用所学的知识，解决实际问题。三、成人自考本科考试的准备成人自考本科考试的准备需要考生掌握相关知识，并熟悉考试形式，以便在考试中取得好成绩。首先，考生应该掌握考试科目的基本知识，并熟悉考试形式。其次，考生应该多做一些真题练习，以便更好地掌握考试科目的知识点。最后，考生应该注意自己的身体健康，并尽量保持乐观的心态，以便更好地应对考试。自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
自考专升本考试科目在12-16门之间，这个不是固定的。根据你所学不同的专业，考试科目也是不同的。有的学校只有十二门，有的学校则有十六门，一般大部分专业来说都是在12-16门之间的。
公共政治课、公共基础课、专业基础课、专业课.公共政治课：马克思主义哲学原理、邓小平理论概论、法律基础与思想道德修养、毛泽东思想概论、马克思主义政治经济学原理。公共基础课：大学语文(专)、大学语文(本)、英语(一)、英语(二)、高等数学(工专)、高等数学(工本)、高等数学(一)、高等数学(二)、线性代数、概率论与数理统计、复变函数与积分变换、物理(工)、计算机应用基础。1、公共政治课的免考考生在专科及专科以上的各类高校其间确已学过且考试成绩合格的公共政治课，可以免考相同名称的公共政治课。①已学过"哲学"或"辨证唯物主义和历史唯物主义"且考试成绩合格的可以免考"马克思主义哲学原理"；②已学过"政治经济学"且考试成绩合格的可免考"马克思主义政治经济学原理".2、公共基础课的免考①数学专业专科及以上毕业生，可免考自学考试专科和本科的高等数学课程；各类专业专科毕业生高等数学合格的，可免考除"高等数学(工本)"之外的的已学过且考试成绩合格相同名称的高等数学课程(免考"高等数学(二)"必须有相应的"线性代数"和"概率论与数理统计"两门课程的考试合格成绩)；各类专业本科毕业生可免考已学过且成绩合格相同名称的高等数学课程。②汉语言文学、新闻学、秘书及相近专业专科及以上毕业生可免考"大学语文(专)"、"大学语文(本)"；专科及以上毕业生已学过"大学语文"课程且考试成绩合格的可免考"大学语文(专)"、"大学语文(本)"课程。③各类外语专业专科及以上毕业生可免考"英语(一)"、外语专业本科及以上毕业生可免考"英语(二)"课程；各类专科毕业生已学过"英语课程"且考试成绩合格可免考"英语(一)"、"英语(二)"课程；取得全国公共英语等级考试(PETS)三级及以上证书者，可免考"英语(二)"课程；取得全国公共英语等级考试(PETS)二级以上考试证书者，可免考"英语(一)"课程。④各类计算机专业专科及以上毕业生可免考"计算机应用基础"课程；专科及以上毕业生已学过"计算机应用基础"且考试成绩合格者可免考"计算机应用基础"课程；取得全国计算机等级考试一级及以上证书者，或获得全国计算机应用技术证书考试(NIT)"计算机应用基础"模块合格证书者，可免考"计算机应用基础"课程。⑤各类物理专业专科及以上毕业生可免考"物理(工)"课程；理工类专业专科及以上毕业生已学过"普通物理"、"大学物理"、"物理"等课程且考试成绩合格可免考"物理(工)"课程。3、专业基础课及专业课的免考①自学考试毕业生，报考第二学历或本科，可免考与原专业课程名称相同、要求相当或比原专业要求较低的课程。②各类高校本科及以上毕业生报考自学考试专科或本科专业各类高校专科毕业生报考试专科专业，可免考与原专业课程名称相同、要求相当或比原专业要求较低的课程。③获得全国计算机应用技术证书考试(NIT)"管理系统中信息技术的应用"模块证书者，可免考自学考试"管理系统中计算机应用"课程。④取得公共关系专业专科及以上毕业证书者可免考"公共关系学"课程；取得市场营销专业专科及以上毕业证书者可免考"市场营销学"课程等，其它类似问题仿此处理。4、免考手续考生在报名其间向市自考提出申请，并附有关证明材料(准考证、毕业证原件、原毕业专业学习成绩或加盖当地人事部门印章的复印件)。市自考审核后，将有关证明材料、免考考生信息数据库报省自考审批。课程免考批准后，有关证明材料退还本人，省自考打印《免考课程合格证》发给考生。5、免考实践性环节课程考生需持有关材料到主考学校免考手续。
先求小球上抛时竖直向上的动量分量。就是 这个重量的绝对值，就是所求，也就是重力的冲量，因为水平方向没有力，因为重力的原因，导致竖直冲量减小--变为零！
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解析：小球再上升的过程中只受到重力的作用，计算冲量大小 用 动量定理来算，动量定理为 ： mv2-mv1=I，上升的过程中，水平方向的速度没有发生改变，改变的只有竖直方向的速度，竖直方向速度由 V0*cos30° 变为0，所以有 I=√3/2*MV0，即小球受到的冲量大小为 √3/2*MV0 N/S。位置矢量为 r=at² i + bt² j，所以速度为 v=2at i + 2bt j，所以 在 t 时刻时，速度与X轴夹角为 tanθ=2bt/2at=b/a ，所以 夹角θ=arctanb/a，希望可以帮到你、
在八个正方体拼成的大正方体中间那个点放一个点电荷，根据高斯定理，所有外表面电通量之和为q/s，s为真空介电常数，所以一个正方体外表面电通量之和为q/8s。
高等教育自学考试考必修课程、专业课程、实践课程。
1、必修课程
高等教育自学考试的必修课程主要包括语文、数学、物理、外语、政治、历史、体育等基础学科，也包括部分专业课程。必修课程是自考的基础，是各专业其他课程的基础和前置课程。不论报考哪个专业，必修课程都是必须的。
2、专业课程
在自学考试中，除了必修课程之外，还有各种专业课程需要学习。自考专业分为理、工、文、法、艺五个类别，专业涵盖了经济、物流、管理、教育等各种行业。生源体质同等的人群是备受欢迎的选择，因为可以在各种不同科学领域当中，找到自己喜欢的专业领域。
3、实践课程
高等教育自学考试中，有许多课程需要进行实践操作，比如机械课程、建筑设计、计算机操作等。这些实践课程通常需要课堂授课或是实习。学生需要到有关的学科实验室或实习机构进行实践，进行实际操作，例如编写计算机程序、实现网络设计、测绘工作或制作图纸。
高等教育自学考试
高等教育自学考试（以下简称自考）是教育部主管的一种全国性的自学考试，致力于培养和提升广大肯学习、肯坚持的人群，是国家允许的一种非在校教育形式。
自考有物理教育专业，但不是所有省份都开设，目前陕西省、山东省、河南省、贵州省都有该专业，自考需要在本地考试，可以在异地考，然后办理考籍转出。
你好，我今年专升本，马上就要考试了。一般是没有的，还有就是有没有这个专业主要看你所在的省份以及当年的招考专业计划安排。最后一点，你可以在报考时选择相似相近的专业学习，也能达到学习效果。
自考理科要考什么科目？ 数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、应用气象学、理论与应用力学、电子信息科学与技术、微电子学、光信息科学与技术、统计学等。 自学考试报名具体流程： 考生在报名期间登录自学考试网上报名系统，点击新生注册，在登录报名系统填写相关信息，进行登录；进入信息填写界面，填写考生个人信息及报考专业专业和课程，选择现场审核点；选择当地自考办规定的银行支付费用，支付成功之后返回成功页面就算完成报名了。 自考新生还需要到自考办网站规定的指定银行办理一张缴费用银行卡，需要携带身份证、(军人凭军人证或团以上单位证明)(未满18岁凭户口本)到所在地的市、县自学考试办公室(报名站)办理报名手续，同时携带2B铅笔或蓝黑色钢笔签字笔(填涂机读报名卡用)、并交一寸同底免冠照片若干张(大约4-5张)。 自学考试毕业申请一般在什么时候？ 自考一年有两次毕业时间，上半年在6月份，下半年在12月份。考生提毕业申请上半年需要在5月份提出，下半年要在11月份提出申请，具体申请时间，每年会有所不同，由当地自考办公布时间。向自考办提交身份证、准考证、课程合格证、自考本科毕业需要提交专科及其以上毕业证等等，具体材料由自考办说明。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
解析：小球再上升的过程中只受到重力的作用，计算冲量大小 用 动量定理来算，动量定理为 ： mv2-mv1=I，上升的过程中，水平方向的速度没有发生改变，改变的只有竖直方向的速度，竖直方向速度由 V0*cos30° 变为0，所以有 I=√3/2*MV0，即小球受到的冲量大小为 √3/2*MV0 N/S。位置矢量为 r=at² i + bt² j，所以速度为 v=2at i + 2bt j，所以 在 t 时刻时，速度与X轴夹角为 tanθ=2bt/2at=b/a ，所以 夹角θ=arctanb/a，希望可以帮到你、
老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa
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在八个正方体拼成的大正方体中间那个点放一个点电荷，根据高斯定理，所有外表面电通量之和为q/s，s为真空介电常数，所以一个正方体外表面电通量之和为q/8s。
物业管理是受业主所托，根据管理委托合同，对物业设施进行安保、维护、绿化、修缮等工作的一个职业，但是物业管理专业并不是只能从事物业管理工作，作为业主的代管理者，可以雇佣他人从事物业设施维修、绿化等工作，并不是人们刻板印象中的苦力活。那么，自考物业管理专业具体有哪些科目自考物业管理专业涉及的知识内容一般来说，考生自考物业管理专业会学习到城市管理、人力资源管理、房地产法、公共关系学、礼仪学等内容。此外，考生自考该专业毕业后的工作不仅只限于后勤服务工作，还会涉及房地产管理、行政、企业经营等综合性的工作，并不只限于社区小区内。自考物业管理专业的科目课程根据广东自考专业课程安排显示，自考物业管理专业主要有13门必考课程，以及2门选考课程，共72学分。考生具体要学的课程有思想道德修养与法律基础、思想和中国特色社会主义理论体系概论、房地产经营管理、应用写作、公共关系学、物业管理概论、管理学基础、物业管理法规、物业管理实务(一)、物业管理实务(二)、物业管理财务基础、计算机应用基础、计算机应用基础等科目。从上面可以知道，考生自考物业管理专业会学习到13门必考课程，以及2门选考课程，主要学习城市管理、房地产法、公共关系学等内容。考生如果想了解更多自考专业的问题，可以点击下面的在线咨询按钮，直接咨询广东自考在线老师。
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