许多在职小伙伴会通过成人高考来提升学历，那么成人高考数学知识点是什么呢。以下是由我为大家整理的“成人高考数学知识点是什么”，仅供参考，欢迎大家阅读。
代数部分
代数历来是考试中的重点，而函数知识又是代数部分的重中之重。要掌握函数的概念，会求常见函数的定义域及函数值，会用待定系数法求函数解析式，会对函数的奇偶性和单调性进行判定。
函数的重点是一次函数、二次函数、指数函数、对数函数的图象和性质。数列是代数部分的又一个重要内容。导数及其应用是近两年考试中的一个突出重点，复习的基本策略是注重运算，强调应用。
导数复习的重点是
①会求多项式函数几种常见函数的导数。
②利用导数的几何意义求曲线的切线方程，并能以导数为工具求函数的单调区间、极值与最大值或最小值。
③解简单的实际应用问题，求最大值或最小值。
三角部分
在理解三角函数及有关概念的基础上，要掌握三角函数式的变换，包括同角三角函数之间的基本关系式，三角函数的诱导公式，两角和两角差的三角函数公式，以及二倍角的正弦、余弦、正切公式，并用公式进行计算、化简。
平面解析几何部分
解析几何是通过坐标系及直线、圆锥曲线的方程，用代数的方法研究几何问题。平面向量一章，在理解向量及相关概念的基础上，要重点掌握向量的运算法则，向量垂直与平行的充要条件。直线一章的复习重点是直线的倾斜角和斜率，直线方程的五种形式，两直线的位置关系。
立体几何部分
近年来，考试大纲对这部分的要求明显降低，考查的重点是直线与直线、直线与平面、平面与平面的各种位置关系，和有关棱柱、棱锥与球体的表面积与体积的计算等基础知识。
概率与统计初步
排列与组合一章，应注意分类计数原理与分步计数原理的主要区别，应注意排列与组合的主要区别，牢记排列数或组合数计算公式，会解有关排列或组合的简单实际问题.
函数与方程思想
函数思想是指运用运动变化的观点，分析和研究数学中的数量关系，通过建立函数关系运用函数的图像和性质去分析问题、转化问题和解决问题;方程思想，是从问题的数量关系入手，运用数学语言将问题转化为方程或不等式模型去解决问题。同学们在解题时可利用转化思想进行函数与方程间的相互转化。
数形结合思想
中学数学研究的对象可分为两大部分，一部分是数，一部分是形，但数与形是有联系的，这个联系称之为数形结合或形数结合。它既是寻找问题解决切入点的“法宝”，又是优化解题途径的“良方”，因此建议同学们在解答数学题时，能画图的尽量画出图形，以利于正确地理解题意、快速地解决问题。
特殊与一般思想
用这种思想解选择题有时特别有效，这是因为一个命题在普遍意义上成立时，在其特殊情况下也必然成立，根据这一点，同学们可以直接确定选择题中的正确选项。不仅如此，用这种思想方法去探求主观题的求解策略，也同样有用。
极限思想解题步骤
极限思想解决问题的一般步骤为：
1、对于所求的未知量，先设法构思一个与它有关的变量;
2、确认这变量通过无限过程的结果就是所求的未知量;
3、构造函数(数列)并利用极限计算法则得出结果或利用图形的极限位置直接计算结果。
2021年成人高考考试时间为10月23日、24日，选择高升专和高升本的考生数学是必考科目。我整理了成人高考数学必考知识点，供各位考生参考。
一、交集和并集
1、取集合A和集合B的公共部分，记作A∩B。
2、取集合A和集合B的全部元素，记作A∪B。
二、简单逻辑
1、充分条件：如果A成立，那么B成立，“A推出B，B不能推出A”。
2、必要条件：如果B成立，那么A成立，“B推出A，A不能推出B”。
3、充要条件：如果A→B，又有A←B，“A推出B，B推出A”。
三、函数部分
1、绝对值的不等式
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向
|ax+b|>c相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
2、常见函数的定义域
3、函数的单调性
第一种方法用取值法:任取2个数x1，x2，且x1
若f(x1)f(x2)，则为减函数。
第二种方法用求导法(见后面)。
4、函数的奇偶性
令x=-x，若f(-x)=-f(x)，则f(x)为奇函数;
若f(-x)=f(x)，则f(x)为偶函数。
四、向量和直线
1、向量
设a=(x1,y1)b=(x2,y2)，则:
加法运算:a+b=(x1,y1)+(x2,y2)=(x1+x2,y1+y2)
减法运算:a-b=(x1,y1)-(x2y2)=(x1-x2:y1-y2)
数乘运算:ka=k(x1,y1)=(kx1,ky1)
内积运算:a*b=(x1,y1)(x2,y2)= x1x2 +y1y2
垂直向量:a⊥b= x1x2 +y1y2=0
平行向量:a//b= x1y2 +x2y1=0
2、直线方程的几种形式(记住其中一种就可以)
点斜式:y-yo=k(x-x0)，已知斜率k和某点坐标(xo,yo)
斜截式:y=kx+b，已知斜率k和在y轴的截距b
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向)
|ax+b|>c,相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
五、导数的应用
1、导数的几何意义
(1)几何意义:函数f(x)在点(x0,y0)处的导数值f'(x0)，即为f(x)在点(x0,y0)处切线的斜率。
(2)常用导数公式:c为常数
2、函数单调性
f'(x)>0则f(x)在(a，b)内严格单调增加
f'(x)<0则f(x)在(a，b)内严格单调减少。
3、函数的极值、最大值、最小值
f'(x)=0的点----函数f(x)的驻点。设为x0
(1)若x< x0时，f'(x)>0;x> x0时，f'(x)<0，则f(x0)为f(x)的极大值点。
(2)若x
(3)如果f'(x)在x0的两侧的符号相同，那么f(x0)不是极值点。
(4)极值和端点的函数值中最大和最小的就是最大值和最小值。
六、等差数列
七、平面解析几何
一、归纳考点概念，并熟记
考试大纲是所有成人高考的考生都需要熟读与整理一遍的首选材料，所有的整理与归纳的概念都需要记熟，特别是数学公式一定要背好，并查漏补缺，这是所有考生在复习之前必须要做的准备工作。
二、强化基础复习与练习
对于考生来说，基础概念已经记熟，那接下来就是强化基础的复习与练习了，做题是这个阶段很重要的一件事情了，要养成做笔记的习惯，要把平时易错易混淆的题型进行整理，对于易错题要多看多理解，加深记忆。
三、多做历年真题
看得再多，懂得再多，都不如自己真真切切的做一遍题。做历年真题可以检查自己的复习成果，查漏补缺。每套题都必须认真做完，然后认真分析和总结，做一套分析一套，吃透后再做下一套。反复练习、纠错，才能真正掌握。
许多在职小伙伴会通过成人高考来提升学历，那么成人高考数学必考知识点是什么呢。以下是由我为大家整理的“成人高考数学必考知识点是什么”，仅供参考，欢迎大家阅读。
第1章 集合和简易逻辑
知识点1：交集、并集、补集
1、交集：集合A与集合B的交集记作A∩B，取A、B两集合的公共元素
2、并集：集合A与集合B的并集记作A∪B，取A、B两集合的全部元素
3.补集：已知全集U，集合A的补集记作CuA,取U中所有不属于A的元素
解析：集合的交集或并集主要以列举法或不等式的形式出现 知识点2：简易逻辑
概念：在一个数学命题中，往往由条件甲和结论乙两部分构成，写成“如果甲成立，那么乙成立”。若为真命题，则甲可推出乙，记作“甲 乙”;若为假命题，则甲推不出乙，记作“甲 乙”。
题型：判断命题甲是命题乙的什么条件，从两方面出发：
①充分条件看甲是否能推出乙 ②必要条件看乙是否能推出甲
A、 若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分必要条件(充要条件) B、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分不必要条件 C、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的必要不充分条件
D、若甲 乙 但 乙 甲，则甲不是乙的充分条件也不是乙的必要条件
第2章 不等式和不等式组
知识点1：不等式的性质
1. 不等式两边同加或减一个数，不等号方向不变 2. 不等式两边同乘或除一个正数，不等号方向不变 3. 不等式两边同乘或除一个负数，不等号方向改变(“>”变“<”)
解析：不等式两边同加或同乘主要用于解一元一次不等式或一元二次不等式移项和合并同类项方面 知识点2：一元一次不等式
1. 定义：只有一个未知数，并且未知数的最好次数是一次的不等式，叫一元一次不等式。
2. 解法：移项、合并同类项(把含有未知数的移到左边，把常数项移到右边，移了之后符号要发生改变)
3. 如：6x+8>9x-4，求x? 把x的项移到左边，把常数项移到右边，变成6x-9x>-4-8，合并同类
项之后得-3x>-12,两边同除-3得x<4(记得改变符号)。
知识点2：一元一次不等式组
4. 定义：由几个一元一次不等式所组成的不等式组，叫做一元一次不等式组
5. 解法：求出每个一元一次不等式的值，最后求这几个一元一次不等式的交集(公共部分)。
知识点3：含有绝对值的不等式
1. 定义：含有绝对值符号的不等式，如：|x|a型不等式及其解法。
2. 简单绝对值不等式的解法：
|x|>a的解集是{x|x>a或x<-a}，大于取两边，大于大的小于小的。 |x|
3. 复杂绝对值不等式的解法：
|ax+b|>c相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c，解法同一元一次不等式一样。 |ax+b|
解析：主要搞清楚取中间还是取两边，取中间是连起来的，取两边有“或” 知识点5：一元二次不等式
1. 定义：含有一个未知数并且未知数的最高次数是二次的不等式，叫做一元二次不等式。如：ax2 bx c 0与ax2 bx c 0(a>0))
2. 解法：求ax bx c 0(a>0为例)
3. 步骤：(1)先令ax bx c 0，求出x(三种方法：求根公式、十字相乘法、配方法)
(2)求出x之后，大于取两边，大于大的小于小的;小于取中间，即可求出答案。 注意：当a<0时必须要不等式两边同乘-1，使得a>0，然后用上面的步骤来解。
一、选择题(每题5分，17题，共85分)
1、一般来说前面几道题非常容易，可以把4个选项往题目里面套，看哪个答案符合，就是正确答案。
2、据统计：17题选择题，ABCD任意一个选项成为正确答案的次数为3-5次。那么同学们：
(1)一题都不会写，也一定要全部的答满，不能全部写一样的答案这样会一分都没有
(2)只会写1-2题，剩下的15题都写跟自己懂写题的答案不一样的选项，这样至少可以得20分。例如，会写的题一题选A，一题选B，那么不懂写的15题都写C或者D。
(3)懂写3题以上，看看自己懂写的答案中ABCD哪个选项出现的次数少，那么不懂写的题目都写那个选项，这样至少可以得30分以上。例如：懂写6题，答案分别是AAABBC，那不懂写的就都写D。因为A成为正确答案的次数一般不超过5题，现在已经写出三题选A了，从概率的角度来说A最多会再出现两次，而D则会出现3-5次。
二、填空题(每题4分，4题，共16分)
一般出现其中有一题答案是0，1，2的可能性很大，实在每题都不会写，就4题都写0或1或2，但写1的概率相对0、2会高一点。如果你时间充足的话，可以把0，1，2套进答案可能是整数的题目里面试试，这样运气好就能做对一两题。
三、解答题(49分)
完全不懂也不要放弃解答题的分数，解答题的特点是一层一层往下求解，最终求出一个答案。解答题的答题步骤。如：
①解：依题意可得～～～(题目中已知的数据写上去)
②公式～～～～～～～
③计算得～～～
④答：～～～～
有些题目，我们可以把题目中给出的公式，变化一下，能顺着下来多少就是多少，把所想的步骤写上去，反正都思考了，不写白不写，写了就有可能得分。
2021年成人高考考试时间为10月23日、24日，选择高升专和高升本的考生数学是必考科目。我整理了成人高考数学必考知识点，供各位考生参考。
一、交集和并集
1、取集合A和集合B的公共部分，记作A∩B。
2、取集合A和集合B的全部元素，记作A∪B。
二、简单逻辑
1、充分条件：如果A成立，那么B成立，“A推出B，B不能推出A”。
2、必要条件：如果B成立，那么A成立，“B推出A，A不能推出B”。
3、充要条件：如果A→B，又有A←B，“A推出B，B推出A”。
三、函数部分
1、绝对值的不等式
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向
|ax+b|>c相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
2、常见函数的定义域
3、函数的单调性
第一种方法用取值法:任取2个数x1，x2，且x1
若f(x1)f(x2)，则为减函数。
第二种方法用求导法(见后面)。
4、函数的奇偶性
令x=-x，若f(-x)=-f(x)，则f(x)为奇函数;
若f(-x)=f(x)，则f(x)为偶函数。
四、向量和直线
1、向量
设a=(x1,y1)b=(x2,y2)，则:
加法运算:a+b=(x1,y1)+(x2,y2)=(x1+x2,y1+y2)
减法运算:a-b=(x1,y1)-(x2y2)=(x1-x2:y1-y2)
数乘运算:ka=k(x1,y1)=(kx1,ky1)
内积运算:a*b=(x1,y1)(x2,y2)= x1x2 +y1y2
垂直向量:a⊥b= x1x2 +y1y2=0
平行向量:a//b= x1y2 +x2y1=0
2、直线方程的几种形式(记住其中一种就可以)
点斜式:y-yo=k(x-x0)，已知斜率k和某点坐标(xo,yo)
斜截式:y=kx+b，已知斜率k和在y轴的截距b
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向)
|ax+b|>c,相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
五、导数的应用
1、导数的几何意义
(1)几何意义:函数f(x)在点(x0,y0)处的导数值f'(x0)，即为f(x)在点(x0,y0)处切线的斜率。
(2)常用导数公式:c为常数
2、函数单调性
f'(x)>0则f(x)在(a，b)内严格单调增加
f'(x)<0则f(x)在(a，b)内严格单调减少。
3、函数的极值、最大值、最小值
f'(x)=0的点----函数f(x)的驻点。设为x0
(1)若x< x0时，f'(x)>0;x> x0时，f'(x)<0，则f(x0)为f(x)的极大值点。
(2)若x
(3)如果f'(x)在x0的两侧的符号相同，那么f(x0)不是极值点。
(4)极值和端点的函数值中最大和最小的就是最大值和最小值。
六、等差数列
七、平面解析几何
一、归纳考点概念，并熟记
考试大纲是所有成人高考的考生都需要熟读与整理一遍的首选材料，所有的整理与归纳的概念都需要记熟，特别是数学公式一定要背好，并查漏补缺，这是所有考生在复习之前必须要做的准备工作。
二、强化基础复习与练习
对于考生来说，基础概念已经记熟，那接下来就是强化基础的复习与练习了，做题是这个阶段很重要的一件事情了，要养成做笔记的习惯，要把平时易错易混淆的题型进行整理，对于易错题要多看多理解，加深记忆。
三、多做历年真题
看得再多，懂得再多，都不如自己真真切切的做一遍题。做历年真题可以检查自己的复习成果，查漏补缺。每套题都必须认真做完，然后认真分析和总结，做一套分析一套，吃透后再做下一套。反复练习、纠错，才能真正掌握。
【篇一】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
【实数的分类】
【自然数】 表示物体个数的1、2、3、4···等都称为自然数
【质数与合数】
一个大于1的整数，如果除了它本身和1以外不能被其它正整数所整除，那么这个数称为质数。一个大于1的数，如果除了它本身和1以外还能被其它正整数所整除，那么这个数知名人士为合数，1既不是质数又不是合数。
【相反数】只有符号不同的两个实数，其中一个叫做另一个的相反数。零的相反数是零。
【绝对值】
一个正数的绝对值是它本身，一个负数绝对值是它的相反数，零的绝对值为零。
从数轴上看，一个实数的绝对值是表示这个数的点离开原点距离。
【倒数】 1除以一个非零实数的商叫这个实数的倒数。零没有倒数。
【完全平方数】如果一个有理数a的平方等于有理数b，那么这个有理数b叫做完全平方数。
【方根】如果一个数的n次方(n是大于1的整数)等于a，这个数叫做a的n次方根。
【开方】求一数的方根的运算叫做开方。
【算术根】正数a的正的n次方根叫做a的n次算术根，零的算术根是零，负数没有算术根。
【篇二】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
【代数式】
用有限次运算符号(加、减、乘、除、乘方、开方)把数或表示数的字母连结所得的式子，叫做代数式。
【代数式的值】
用数值代替代数式里的字母，计算后所得的结果，叫做当这个字母取这个数值时的代数式的值。
【代数式的分类】
【有理式】只含有加、减、乘、除和乘方运算的代数式叫有理式
【无理式】根号下含有字母的代数式叫做无理式
【整式】没有除法运算或者虽有除法运算而除式中不含字母的有理式叫整式
【篇三】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
直线 (不定义)直线向两方无限延伸，它无端点。
射线 在直线上某一点旁的部分。射线只有一个端点。
线段 直线上两点间的部分。它有两个端点。
垂线 如果两条直线相交成直角，那么称这两条直线互相垂直。其中一条叫另一条的垂线，它们的交点叫垂足。
斜线 如果两条直线不相交成直角时，其中一条直线叫另一条直线的斜线。
点到直线的距离从直线外一点到这条直线的垂线段的长度，叫做点到直线距离。
【篇四】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
【篇五】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
【篇六】2020年成人高考高起点《数学》重要知识点
许多在职小伙伴都会通过成人高考来提升学历，那么成人高考数学考试知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“成人高考数学的知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
知识点1：交集、并集、补集
1、交集：集合A与集合B的交集记作A∩B，取A、B两集合的公共元素
2、并集：集合A与集合B的并集记作A∪B，取A、B两集合的全部元素
3.补集：已知全集U，集合A的补集记作CuA,取U中所有不属于A的元素
解析：集合的交集或并集主要以列举法或不等式的形式出现 知识点2：简易逻辑
概念：在一个数学命题中，往往由条件甲和结论乙两部分构成，写成“如果甲成立，那么乙成立”。若为真命题，则甲可推出乙，记作“甲 乙”;若为假命题，则甲推不出乙，记作“甲 乙”。
题型：判断命题甲是命题乙的什么条件，从两方面出发：
①充分条件看甲是否能推出乙 ②必要条件看乙是否能推出甲
A、 若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分必要条件(充要条件) B、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分不必要条件 C、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的必要不充分条件
D、若甲 乙 但 乙 甲，则甲不是乙的充分条件也不是乙的必要条件
知识点2：不等式的性质
1. 不等式两边同加或减一个数，不等号方向不变 2. 不等式两边同乘或除一个正数，不等号方向不变 3. 不等式两边同乘或除一个负数，不等号方向改变(“>”变“<”)
解析：不等式两边同加或同乘主要用于解一元一次不等式或一元二次不等式移项和合并同类项方面 知识点2：一元一次不等式
1. 定义：只有一个未知数，并且未知数的最好次数是一次的不等式，叫一元一次不等式。
2. 解法：移项、合并同类项(把含有未知数的移到左边，把常数项移到右边，移了之后符号要发生改变)
3. 如：6x+8>9x-4，求x? 把x的项移到左边，把常数项移到右边，变成6x-9x>-4-8，合并同类
项之后得-3x>-12,两边同除-3得x<4(记得改变符号)。
知识点3：一元一次不等式组
4. 定义：由几个一元一次不等式所组成的不等式组，叫做一元一次不等式组
5. 解法：求出每个一元一次不等式的值，最后求这几个一元一次不等式的交集(公共部分)。
一、合理规划时间
上班族都因为工作较忙，大部分时间花在工作中，因此可以用来学习的时间比较少，这就更加要求在职成人要合理规划时间，保证工作效率，为学习挤出空档，保证复习的顺利进行。成人高考比普通高考的难度低很多，考试的范围是教材上的基础知识。考生只要掌握好教材上的知识，考试很容易就通过。
二、明确学习要点
学习时间本来就不多，因此一定要明确学习的要点，制定合理的复习规划，合理安排每一科的复习时间，先复习哪一科，后复习哪一科，高起专主要复习语文，专升本主要复习政治。
三、回归课本
还是那句老话，成人高考其实没有那么难，难的是没有掌握好考点，其实常考题是以课本为中心的，万变不离其宗。课本上的基础知识就是基本功，考试前一定要回归课本，通过课本的基础知识去多角度思考，多维度去学习。
四、适当的练习
练习是一个重要的过程，但是不求数量多，只求有效果，强调一个“精”。经常阅读复习教材，多做练习题;多总结常考选择题的类型，然后在此基础上做练习以加强解题的思维记忆对于典型例题，就需要学会变通，举一反三，提高复习的效率。很多同学认为成考复习做题越多越好，建议同学们不要贪多，埋身题海很容易使人疲倦，因此要适量。
五、持之以恒
虽然一边工作一边上班比较辛苦，但是仍然要保证每天学习的正常进行。开始可能会觉得非常累，但是只要习惯养成，慢慢就会觉得适应这样的节奏，越来越轻松。实际上对于大部分上班族来说，学习的基础还是有的，只要适量的巩固加重新记忆就行，因此，只要考生们坚持，考入大学不是梦想。学习的道路上，坚持是最重要的!既然报考了成人高考，为了将来更好的人生，拼上一段时间学习，相信你最终会收获心仪院校的录取通知书。
随着社会的发展，时代的变迁。越来越多的企业对就业的要求不断提高。因此很多自考考生选择了自考来提高自己的学历，获取更多的就业机会，那么成人自考大专高数要考哪些？
成人自考大专高数要考哪些？
成人自考大专中高等数学考函数、极限与连续、导数与微分、微分中值定理和导数的应用、一元函数积分学和多元函数微积分等内容。
高等数学需要高中的代数和几何知识基础比较好，学起来就不难了。没有基础可能稍微会比较累点，想凭着高中的知识对付《高等数学》是有点困难的。
没有基础的考生可以选择科目少，不考数学的专业，比如汉语言文字，英语，行政管理，设计类，这些专业基本1.5-2年可以拿到毕业证，不会考数学，所以通过率很高。
自考命题标准
1、自考试卷大多是参照普通全日制高校的水平层次来命题，为的就是考验考生是否达到同等知识水平。命题和考试大纲比较接近，考验的是学生的基本理论、分析问题和解决问题的能力。同时也和全日制的合格分数线相同，严格按照全日制考试来要求考生。
2、自考的命题范围
自考命题一般不会超过考试大纲和教材，为的就是让每道题考生都有能力答出来;只是看你的复习是否到位。
3、自考试题类别
自考试题分为主观性试题和客观性试题两种类型。客观性试题有选择题、填空题、判断题等。主要的考验考生知识的掌握;答案都是固定的;都是教材有的知识点。
2021年成人高考考试时间为10月23日、24日，选择高升专和高升本的考生数学是必考科目。我整理了成人高考数学必考知识点，供各位考生参考。
一、交集和并集
1、取集合A和集合B的公共部分，记作A∩B。
2、取集合A和集合B的全部元素，记作A∪B。
二、简单逻辑
1、充分条件：如果A成立，那么B成立，“A推出B，B不能推出A”。
2、必要条件：如果B成立，那么A成立，“B推出A，A不能推出B”。
3、充要条件：如果A→B，又有A←B，“A推出B，B推出A”。
三、函数部分
1、绝对值的不等式
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向
|ax+b|>c相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
2、常见函数的定义域
3、函数的单调性
第一种方法用取值法:任取2个数x1，x2，且x1
若f(x1)f(x2)，则为减函数。
第二种方法用求导法(见后面)。
4、函数的奇偶性
令x=-x，若f(-x)=-f(x)，则f(x)为奇函数;
若f(-x)=f(x)，则f(x)为偶函数。
四、向量和直线
1、向量
设a=(x1,y1)b=(x2,y2)，则:
加法运算:a+b=(x1,y1)+(x2,y2)=(x1+x2,y1+y2)
减法运算:a-b=(x1,y1)-(x2y2)=(x1-x2:y1-y2)
数乘运算:ka=k(x1,y1)=(kx1,ky1)
内积运算:a*b=(x1,y1)(x2,y2)= x1x2 +y1y2
垂直向量:a⊥b= x1x2 +y1y2=0
平行向量:a//b= x1y2 +x2y1=0
2、直线方程的几种形式(记住其中一种就可以)
点斜式:y-yo=k(x-x0)，已知斜率k和某点坐标(xo,yo)
斜截式:y=kx+b，已知斜率k和在y轴的截距b
绝对值不等式的解法:
|ax+b|
(当a<0的时候，不等号要改变方向)
|ax+b|>c,相当于解不等式ax+b>c或ax+b<-c
五、导数的应用
1、导数的几何意义
(1)几何意义:函数f(x)在点(x0,y0)处的导数值f'(x0)，即为f(x)在点(x0,y0)处切线的斜率。
(2)常用导数公式:c为常数
2、函数单调性
f'(x)>0则f(x)在(a，b)内严格单调增加
f'(x)<0则f(x)在(a，b)内严格单调减少。
3、函数的极值、最大值、最小值
f'(x)=0的点----函数f(x)的驻点。设为x0
(1)若x< x0时，f'(x)>0;x> x0时，f'(x)<0，则f(x0)为f(x)的极大值点。
(2)若x
(3)如果f'(x)在x0的两侧的符号相同，那么f(x0)不是极值点。
(4)极值和端点的函数值中最大和最小的就是最大值和最小值。
六、等差数列
七、平面解析几何
一、归纳考点概念，并熟记
考试大纲是所有成人高考的考生都需要熟读与整理一遍的首选材料，所有的整理与归纳的概念都需要记熟，特别是数学公式一定要背好，并查漏补缺，这是所有考生在复习之前必须要做的准备工作。
二、强化基础复习与练习
对于考生来说，基础概念已经记熟，那接下来就是强化基础的复习与练习了，做题是这个阶段很重要的一件事情了，要养成做笔记的习惯，要把平时易错易混淆的题型进行整理，对于易错题要多看多理解，加深记忆。
三、多做历年真题
看得再多，懂得再多，都不如自己真真切切的做一遍题。做历年真题可以检查自己的复习成果，查漏补缺。每套题都必须认真做完，然后认真分析和总结，做一套分析一套，吃透后再做下一套。反复练习、纠错，才能真正掌握。
许多在职小伙伴都会通过成人高考来提升学历，那么成人高考数学考试知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“成人高考数学的知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
知识点1：交集、并集、补集
1、交集：集合A与集合B的交集记作A∩B，取A、B两集合的公共元素
2、并集：集合A与集合B的并集记作A∪B，取A、B两集合的全部元素
3.补集：已知全集U，集合A的补集记作CuA,取U中所有不属于A的元素
解析：集合的交集或并集主要以列举法或不等式的形式出现 知识点2：简易逻辑
概念：在一个数学命题中，往往由条件甲和结论乙两部分构成，写成“如果甲成立，那么乙成立”。若为真命题，则甲可推出乙，记作“甲 乙”;若为假命题，则甲推不出乙，记作“甲 乙”。
题型：判断命题甲是命题乙的什么条件，从两方面出发：
①充分条件看甲是否能推出乙 ②必要条件看乙是否能推出甲
A、 若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分必要条件(充要条件) B、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的充分不必要条件 C、若甲 乙 但 乙 甲，则甲是乙的必要不充分条件
D、若甲 乙 但 乙 甲，则甲不是乙的充分条件也不是乙的必要条件
知识点2：不等式的性质
1. 不等式两边同加或减一个数，不等号方向不变 2. 不等式两边同乘或除一个正数，不等号方向不变 3. 不等式两边同乘或除一个负数，不等号方向改变(“>”变“<”)
解析：不等式两边同加或同乘主要用于解一元一次不等式或一元二次不等式移项和合并同类项方面 知识点2：一元一次不等式
1. 定义：只有一个未知数，并且未知数的最好次数是一次的不等式，叫一元一次不等式。
2. 解法：移项、合并同类项(把含有未知数的移到左边，把常数项移到右边，移了之后符号要发生改变)
3. 如：6x+8>9x-4，求x? 把x的项移到左边，把常数项移到右边，变成6x-9x>-4-8，合并同类
项之后得-3x>-12,两边同除-3得x<4(记得改变符号)。
知识点3：一元一次不等式组
4. 定义：由几个一元一次不等式所组成的不等式组，叫做一元一次不等式组
5. 解法：求出每个一元一次不等式的值，最后求这几个一元一次不等式的交集(公共部分)。
一、合理规划时间
上班族都因为工作较忙，大部分时间花在工作中，因此可以用来学习的时间比较少，这就更加要求在职成人要合理规划时间，保证工作效率，为学习挤出空档，保证复习的顺利进行。成人高考比普通高考的难度低很多，考试的范围是教材上的基础知识。考生只要掌握好教材上的知识，考试很容易就通过。
二、明确学习要点
学习时间本来就不多，因此一定要明确学习的要点，制定合理的复习规划，合理安排每一科的复习时间，先复习哪一科，后复习哪一科，高起专主要复习语文，专升本主要复习政治。
三、回归课本
还是那句老话，成人高考其实没有那么难，难的是没有掌握好考点，其实常考题是以课本为中心的，万变不离其宗。课本上的基础知识就是基本功，考试前一定要回归课本，通过课本的基础知识去多角度思考，多维度去学习。
四、适当的练习
练习是一个重要的过程，但是不求数量多，只求有效果，强调一个“精”。经常阅读复习教材，多做练习题;多总结常考选择题的类型，然后在此基础上做练习以加强解题的思维记忆对于典型例题，就需要学会变通，举一反三，提高复习的效率。很多同学认为成考复习做题越多越好，建议同学们不要贪多，埋身题海很容易使人疲倦，因此要适量。
五、持之以恒
虽然一边工作一边上班比较辛苦，但是仍然要保证每天学习的正常进行。开始可能会觉得非常累，但是只要习惯养成，慢慢就会觉得适应这样的节奏，越来越轻松。实际上对于大部分上班族来说，学习的基础还是有的，只要适量的巩固加重新记忆就行，因此，只要考生们坚持，考入大学不是梦想。学习的道路上，坚持是最重要的!既然报考了成人高考，为了将来更好的人生，拼上一段时间学习，相信你最终会收获心仪院校的录取通知书。
【免费获取学历提升方案和复习资料：https://www.jxjyw.com/tg/?bdlk】提起数学，很多人都头疼。然而，成人高考专科，数学是必考科目；成人高考本科，也有一些专业需要考数学。那么，成人高考数学到底考什么呢？该怎么复习呢？其实，成人高考主要考代数、三角、平面解析几何、概率与统计等四方面的数学知识，旨在考察大家的运算能力、逻辑能力以及运用数学知识解决问题的能力。觉得数学太难，不知道怎么复习？大家可以看看这些成人高考数学复习技巧。虽然说，数学不是死记硬背，但也不代表就不看书了，有相关的知识点还是要掌握的。数学的解题，是建立在熟悉公式和知识点的基础上的。1、掌握公式数学题离不开计算，计算是有公式的，如果你不掌握公式的话，即使会做也会花费很大时间。解答题，即使不会做，写出公式也是有分数的。所以记忆公式，是做题的基础。除了记忆之外，还应该理解，做到举一反三。2、突破重点重点考察的知识点，花时间要多些，这样的话分值比较大，我们如果能够做好的话，在很大程度上，得到的分数会比较高。毕竟时间不等人，我们要花短的时间，把重点给抓住了。3、强化练习平时可以看看之前考试的试题，然后试着多多练习，这样遇到不会的，就能知道自己什么地方是比较薄弱的，注意重点复习。做题才能更好总结，做题多了也能了解跟更多的答题技巧，是比较好的方式。以上就是全部内容，如果还需要了解其他问题，欢迎在评论区留言。温馨提示：犹豫和等待才是升本路上最大的障碍！关于提升学历的任何问题都可以找我们，我们将竭诚为您服务！点击底部咨询猎考网：。
需要去考导数和倍数，还有一些平常的基础课程；是可以通过网上去查询的，也是特别的方便操作，比较简单。
成人高考的数学考的大多数属于初中和高中的知识点，而且基础题比较多
函数；一次函数；y=kx+b二次函数y=ax^2+bx+c反比例函数；y=k/x 正比例函数；当b=0时 y=kx指数函数；y=a^x（a>0 且不等于1）对数函数；y=loga x loga1=o logaa=1不等式就不说啦数列；等差数列；公差记作d .通项公式；an（n为低）=a1+（n+1）d中项；A=a+b/2 （A-a=A-b）前n项和；Sn=n（a1+a2）/2 或Sn=na1+n（n-1）d/2等比数列 公比记作q通项公式；a n为底=a1q的n-1次方前n项和公式；Sn=a1（1-q的n次方）/1-q 或Sn=a1-an（n为底)q/1-q (q不等于0） 前n项和公式很重要记下来 数列的题听说有十分
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大学有机化学知识点
有机化学怎么才能学好
大学化学公式大全
● 大学有机化学知识点提纲
羧酸及其衍生物
羧酸的反应:
①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.
②羧酸中羟基的取代反应
③还原
羧酸的制法
①氧化法
②水解法
③Grignard试剂与二氧化碳作用
羧酸衍生物的反应
①水解都生成羧酸
②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.
③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺
④酸解 生成平衡混合物
羧酸衍生物的制法
①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.
取代羧酸
卤代酸的反应
①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.
-卤代酸羟基酸
-卤代酸,-不饱和酸
或-卤代酸内酯
②Darzen反应
诱导效应
共轭效应
醇酸的反应
①去水,产物与羟基的相对位置有关
-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯
②分解:
乙酰乙酸乙酯在合成上的应用
①合成甲基酮:
②合成酮酸
丙二酸酯在合成上的应用
①合成一元羧酸
②合成二元羧酸
胺和含氮化合物
胺的化学性质
①碱性
②烃化
③酰化(Hinsberg反应)
④与亚硝酸的反应
胺的制法
①硝基混合物的还原
②氨或胺的烃化
③还原烃化
④Gabriel合成法
⑤Hofmann重排:
芳香族重氮盐的反应
①取代反应
②还原反应
③偶联反应
含硫,含磷化合物
硫醇的制备和性质
①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.
磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备 方法 .
磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.
杂环化合物
杂环化合物的分类和命名
呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.
芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃
离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9
呋喃,噻吩,吡咯的性质
①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.
周环反应
在协同反应中轨道对称性守恒
电环化反应的选择规律
电子数 基态 激发态
4n 顺旋 对称
4n+2 对旋 顺旋
环化加成反应的选择规律(同一边)
电子数 基态 激发态
4n 禁阻 允许
4n+2 允许 禁阻
迁移反应的选择规律(同一边)
i+j 4n 4n+2
基态 禁阻 允许
Cope重排
Claisen重排
碳水化合物
单糖的结构与构型
①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.
单糖的反应
①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸
②还原:用NaBH4还原生成多元醇
③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.
氨基酸,多肽,蛋白质
1.①氨基酸的基本结构
天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.
②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.
(十九)萜类和甾体化合物
①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.
②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.
③了解甾体化合物的四环结构和命名.
④了解萜类和甾体化合物的生物合成.
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● 有机化学怎么才能学好
学好有机化学的方法：
一、有机物的结构——学习有机化学的基础
刚接触有机化学时，同学们会注意到有机化学与无机化学不同，非常注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料，如用牙签或小木棍代表键，用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子，拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。
二、结构决定性质——学习有机化学的法宝
有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。
①从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂(水)中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。
从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，既能发生取代反应又能发生加成反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质，如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸(HCOOH)从结构看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。
②从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。
三、抓好联系——促进知识融会贯通
在有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃，卤代烃可以通过取代反应转化为醇，醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团)。
四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质
在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，物质在考虑普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应，放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。
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● 大学化学公式
1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF
4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑
5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O
8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O
9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O
10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O
11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI
12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O
13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O
14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2
17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑
2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑
18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O
22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3
23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O
24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O
25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O
27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑
29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O
30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3
32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2
33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4
34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O
37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]
38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl
39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)
Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4
Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6
40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―
41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+
42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O
43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+
44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O
46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl
48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→
50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O
52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+
Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+
53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O
55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O
56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O
57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O
58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4
59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2
60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl
61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O
62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2
64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2
65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O
66. BF3 + F- =[BF4]-
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1、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==（1000ρω） / M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的'化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO4SiO2H2O
一、钠的原子结构及性质
结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑
存在∶自然界中只能以化合态存在
保存∶煤油，使之隔绝空气和水
用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
二、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式∶Na2O Na2O2
氧元素的化合价∶—2 —1
色、态∶白色，固态 淡黄色，固态
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性∶无 有
用途∶制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
选择题是化学考试必考题型，一般考得知识点都不会很难，下面就是我给大家带来的 2020 高考化学选择题知识 ，希望大家喜欢！
高考化学选择题知识
1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子 氢( H)
18.形成化合物种类最多的元素 碳
19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大气中含量最多的元素 N
21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
高中化学知识重点
一、含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。
二、化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以 雕刻 玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
三、电子微粒组
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微电组
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化学基础知识
1、影像化学反应速率的因素
(1)内因(决定因素)
化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。
(2)外因(影响因素)
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的影响
(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小
(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
3、可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n
(2)各组成成分的量量保持不变
这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。
(3)混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变
1、影像化学反应速率的因素
(1)内因(决定因素)
化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。
(2)外因(影响因素)
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的影响
(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小
(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
3、可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n
(2)各组成成分的量量保持不变
这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。
(3)混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
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