在过去，对于大多数人来说，想要读大学获取高学历是一件十分难得的事。所以很多人在社会工作多年后，也想圆一下自己的大学梦，获取一个大学学历，而大多数人就会选择报考湖北自考大专，那么小学学历能报考自考专科吗？小学文化是可以自考大专文凭的。凡是中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族和已受教育程度的限制，均可按省教育考试院规定的时间和地点报名参加高等教育自学考试。小学文化可以自考大专文凭吗？自考无任何限制，小学文凭没有都可以报考，只用身份证或户口簿去常住地区招生考试办公室报名。自考是唯一可以初中直升大专的成人学历教育。自考本科对报考学员无学历要求，但是在申请自考本科毕业之前需具有大专学历。也就是说，小学文化的同学也是可以报考湖北自考大专的，只是小学学历报考自考还是有一定难度的，所以建议同学们可以报考助学班自考，并且在平时的复习备考中要多用心。
自考大专没有学历限制可以直接报考希望回答能够帮助你你也可以追问
自学考试报考条件 中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族、学历、身体健康状况、居住地等限制(不限制户口，可在异地报考毕业)，均可按省级自学考试机构规定的时间和地点报名参加考试。对有特殊要求的专业，考生须按有关规定报名。待考生办理本科毕业证书时，必须交验国家承认学历的专科及以上学历证书原件，否则，不给办理本科毕业证书。专科在读的情况也可以报考本科，只是领本科毕业证的时候必须要有国民教育系列的专科毕业证。
教务老师，听见很多自考的同学在问初中文化可以自考吗(初中文化能自考大专吗)相关问题，那么今天教务老师来告诉同学们这些问题的解答！初中毕业可以自考大专吗？可以。凡坚持四项基本原则，热爱祖国、遵纪守法的中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族、职业、学历、身体健康状况及居住地的限制，均可报名参加自学考试。报名自考大专，可以直接在网上或到各地自考办报名，首次报名的考生必须持居民身份证等相关材料证明，到市教育考试院或自学考试办公室指定的报名点报名。报考前，学习者需要知道可以报考哪些专业，结合自己的实际情况选报课程，确定自己要报考的科目。请问初中毕业生可以自考本科吗？2021-11-12百度认证:武汉直播优选在线教育科技有限公司向TA提问初中毕业是可以自考本科的。自考报名是没有学历限制，因此初中学历是可以参加自考本科，但是申请自考本科毕业证书的时候需要提供大专学历证，不然会耽误毕业。凡中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族、宗教信仰、财产状况及已受教育程度的限制，均可报名参加高等教育自学考试。报考本科考试的考生，在申请本科毕业时，须具有国民教育系列专科或以上层次毕业证书。国民教育系列专科或以上毕业证书的有效性，可通过中国高等教育学生信息网进行查询。这里如果想快点拿到本科毕业证，可以采取成考专科、开放大学专科、远程教育专科加自考本科的形式，也就是俗称的“专本套读”。如果想了解更多有关自考本科的信息，推荐咨询尚德教育。尚德教育费用性价比高，高性价比，优质课程，学习方式灵活，有直播、录课、补课三大模式，学习无地点限制，有网络就能上课，随时随地学习。尚德教育合理的按照课程安排走，让学生高效备考，考试取高分，助力学生考取相关证书和重点院校，获得社会认可。初中毕业可以直接自考本科。凡中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族和已受教育程度的限制，均可参加自学考试。需要注意的是，办理本科毕业证书者，必须具有国家承认学历的专科及以上毕业证书。自考报考没有学历限制，无论初中，高中，还是大专都可以报考。自考在毕业的时候是需要验证前置学历的，本科需要大专毕业证以及学信网学历电子备案表。所以想要本科毕业，还需要一个大专毕业证，建议专本套读。专本套读的方式有以下几种：成考专科+自考本科，网教专科+自考本科，电大专科+自考本科。要想了解更多关于自考的相关信息，自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
为了加强阅卷质量和工作效率，江西早已实行网上评卷那么网上阅卷有什么优势呢，下面由江西自考网的小编为你解答。
什么是网上评卷，专业的解释是利用计算机网络技术、数据库技术及图像处理技术，结合传统评卷方式，以控制主观题评卷误差为核心，实现大批量用户共享的评卷方式。通俗地说，网上评卷又称为“无纸化评卷”，是一种新的评卷方式。
江西自考目前各类考试均实现了网上评卷。与网络报考有所不同，实现网上评卷，在技术及流程上需要克服许多困难。网上评卷是一项系统工程，需要创新精神、改革勇气和创新能力，同时更需要有关各方的大力支持与配合。如今，自考网上评卷从局部试行逐步走向全面实施，并取得了成功。
参与网上评卷的人员分为科目组长、小组长、普通评卷员三种身份，根据任务不同设定相应角色。正式评卷前，评卷教师要对答卷进行试评，评卷教师先抽取规定数量的样卷，结合参考答案和考生答题情况，对每门课程答卷的题目逐一试评，参考试评情况制定更为细化的给分标准，以使在实际评阅中宽严适度，给分合理。
网上评卷采用分题评卷，试题由电脑随机发送，一位老师只负责某一题或几题的评阅，计算机系统自动检测评卷进度，避免漏评情况的发生。自考评卷教师只需轻点鼠标，考生某道题的答案就能显示出来，给评卷工作带来了很大便利。每门课程在评卷过程中和评卷结束后都有监控环节。
江西自考办相关负责人认为，网上评卷不但省去了主考院校对试卷保管、现场拆封、翻阅、查找等环节，而且登分、核分、合分等各项工作均由计算机管理系统自动完成，效率大为提高。同时，它有效地避免了传统评卷方式在人工核分、登分等环节上可能出现的差错，保证了自考评卷质量。网上评卷还可将考生的答题信息和评卷信息全部存储在计算机系统内，为数据统计分析、查询提供了科学依据，也为进一步提高命题质量奠定了基础。文章来源（江西自考网）
可以，详见湖北教育考试院自学考试那一块，是有相关信息的报名地点就是沙湖考试基地不知道楼主知不知道报了名之后什么时候考呢？知道的朋友告诉一下吧，谢谢
自考计算机无纸化考试120分算及格。
无纸化考试以财政部印发的《从业资格考试大纲》为依据、以优化的题库资源为基础、以现代信息技术为手段，通过随机组卷生成无纸化考试试卷进行考试，并及时生成考试成绩，集考试报名、试卷生成、上机考试、阅卷、成绩生成、合格证（单）打印等为一体的、多元化，新型的从业考试管理模式。
扩展资料：
考生可参考各省的考试计划，考生结合自身实际情况选择专业。
1、兴趣是最重要的出发点。只有感兴趣的东西，才会真正投入的去学。
2、有些专业对考生某些能力有特殊要求，选择专业时一定要考虑自身能力特点。
3、合理安排职业规划。需要对新的生活有一个明确的定位和坚定目标，要充分考虑社会需要及行业发展。
4、有些专业是面向社会开考，有些专业是部门委托开考，仅限本系统在职人员报考，一些本科段专业和特殊专业(如医学类专业)对报考者的学历、职业等还有一些具体要求。
江苏自考化学教育本科考试科目是什么？
该专业的主考院校为江苏第二师范学院，一共需要考21门课程(含选修课)，分别为：马克思主义基本原理概论、中国近现代史纲要、英语(二)、高级语言程序设计(一)、高级语言程序设计(一)(实践)、物理化学(实践)、物理化学、结构化学、中级无机化学、中级有机化学、仪器分析(一)、仪器分析(一)(实践)、化工基础、化学教育学、化学教育统计与测量、计算机辅助化学教学(实践)、基础教育概论、代数初步、中国文化概论、化学教育教育实习、化学教育毕业论文。
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自考专升本考试科目在12-16门之间，这个不是固定的。根据你所学不同的专业，专业科目也是不同的。普通高校专升本考试是高等院校根据国家招生计划，组织优秀专科生在专科学习阶段的第三学年参加全省教育厅高教处统一组织的招生考试，录取后再进入全日制普通高校就读二年(不算实习），毕业后发全日制普通高校专升本二年制本科毕业文凭。高等教育自学考试专升本是各类高校专科毕业生或专科在籍生在志愿的基础上，根据本人兴趣和爱好，选报自学考试的本科专业。修完本科专业全部课程，且考试成绩合格，可获得本科毕业文凭（但在获取自考本科毕业证之前，要取得专科毕业证）。毕业文凭上有两个印章，一个是主考院印章，另一个是省自考委员会印章。高等教育自学考试文凭与其他国民高等教育文凭在法律上具有等同效力。
专升本解读：一.基本区别普通高校专升本一般是指在校的专科生，大三的时候——（毕业时候，且必须是应届生才能参加）参加的升本考试，一般是升原学校的本科或者参加其他学校统一考试，然后大专毕业的时候直接进入本科学习，最后颁发的学历是普通高等教育（与正式本科基本相同）。 成人专升本是指专科毕业后，离开学校后，参加全国统一的成人考试，每年与成人高考同时报名考试（每年五月期间），最后颁发的学历是成人本科学历（有学位）。 两者不同在于：学生专升本的学历是普通高校，成人的专升本的学历是成人。但是普通高校专升本一般仅限在原地区范围内，专业必须对口，学校的选择很少；成人专升本则可以选择原专科不同的专业，学校范围可遍布全国各地（具体看每年当地成考期间出版的招生简章），最后也有学位，可以考研。 二. 种类1.成考专升本入学全国统一考试，但考试相对容易，录取率较高，录取后学习较容易，一般都可拿到毕业证，目前已有不少成人学校开始实行注册入学，不用考试。可惜社会认可率就不用我说了。2.远程教育专升本只要具有国民教育专科学历都可入学，较为简单，但国家为改变办学混乱局面，要求必须通过教育部规定的英语和计算机基础统考才能毕业，相对增加了一些难度，我想除了想混职称的很少有人去想他吧。3.自考专升本自考专升本是所有专升本途径中最难的一种，全国每年有一千多万人报自考，拿到毕业证的不到1\3，当然，为什么会这样，原因在于，自考是全国考试，出的都是试题库，不是哪一个学校，哪个老师出题，全国都一样，考试时随机抽题，不象普通专升本的考试，一般省内老师自己出题，每年考试前，学校或者社会上的辅导机构领着学生复习，把重点和应试告诉学生，甚至把部分考试内容都告诉学生，学生考试前半年完全可以突机一下，就有可能通过，而且不管是学校还是学生本人或者一所负责任的正规的辅导机构都希望学生考上，否则会影响学校学生的就业率和学生自身的前途。自考不仅出的是试题库，而且一般没人讲课，没人领着复习，没人给划重点，更重要的是自考中有很多门，不管是理论考试课、还是实践课、还是毕业论文，只要有一样不及格，就拿不到毕业证，非常难考（当然自考的补考次数是不限的）。所以，虽然有许多人报自考，也考及格了许多门课，却往往因为个别课考不及格，一直拿不到毕业证，参加工作后一忙，就不会顾的上了，很多人需要考很多年也拿不到毕业证，还要加上许多政策环节也不懂，很多人不得不中途都放弃了自考。4.普高专升本普高专升本难就难在考试录取上，只要考上，几乎都能拿到本科证和学士学位证。近几年从国家、从学校、从学生本人角度看来，举办普通专升本是解决专科生现实社会问题的一个理想的途径，虽然从06年起，国家规定普通专升本录取名额控制在当年应届专科生的5%-10%，但是只要准备的好还是可以被录取的，07年重庆市各大本科院校（含独立学院）招生人数为当年应届毕业生的5%；2008年出新规，且“211”“985”工程高校、独立学院取消专升本招生计划，各专业招生人数为当年应届毕业生的5%，且还需要有对口专业，所以难度加大。专科同学一般都想上本科学校的，不愿就停留在专科层次上，每年都想报的人很多，竞争很激烈，希望想要专升本的朋友们要提前作好准备。三.专业选择1.自考专升本自考主考学校和专业虽然很多，但考试科目太多，有的自考本科需考试一二十门左右，有的甚至超过30门。2. 成考专升本报考成人高校，学校可以在招生计划中自主选，本省的，外省均可，只要有的专业都可以报，当然报什么专业还要根据专业难易度和个人的兴趣了。3. 远程教育专升本远程教育可以教育认可的60多所高校，专业可以在现有的专业中自主选择。当然报什么专业还要考虑专业难易度和个人的爱好。4.普通专升本专科毕业当年可以报普通专升本，往届生可以报考社会类专升本。考试科目只考3科（文科/英语/艺术：大学英语、大学计算机、大学语文；理科/计算机：大学英语、大学计算机、大学高等数学），当然各省份略有不同，以当地招生办文件为准，艺术专业根据所报考学校规定可能会增加术科专业加试，科目少好准备，比较轻松，并且大家在一起准备考试，都可以学的进去。
自考专升本考试科目一共有14门，四川大学网络教育学院的药学专业专升本自考相对容易些。
拓展资料
1、药学课程设置
主要课程：马克思主义基本原理、思想道德修养、法律基础、大学英语、高等数学、医用物理学、计算机基础、形态学概论、生理学、细胞生物学、分子生物学、医学免疫学、病理生理学、医学微生物学。
无机化学、有机化学、生物化学、定量分析、仪器分析、物理化学、基础化学实验、药物化学、天然药物化学、药剂学、药物分析、药理学、毒理学基础、药物的波谱解析、药事管理学、专业技能实验等。
主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文设计等，一般安排22周左右。
2、药学就业去向
科研人员——在大学、研究所、药厂的研究部门，从事药物的研发工作；
医院药剂师——在医院药剂科、药房、药厂等从事制剂、质检、临床药学等工作；
药检人员——在药检所从事药物的质量鉴定和制定相应的质量标准；
公司职员、医药销售人员——在医药贸易公司或制药企业从事药品生产、流通及销售等工作。
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同学你好，2023年10月湖北自考计算机化考试(00018、00019课程合卷)计划于10月30日、31日进行，网上报名时间为9月15日至22日。本次考试考点均安排在武汉市。湖北省教育考试院郑重提醒考生注意以下事项：1、社会考生登录湖北省教育考试院网(http://www.hbea.edu.cn),进入湖北省高等教育自学考试考生服务平台(以下简称“考生服务平台”)报名缴费。助学班考生报名由其所在助学单位统一组织，考生应及时联系助学单位完成报名缴费。报名一经确认且网上缴费成功后，不得删减、更改，所交报考费一律不予退还。2、10月25日起，考生可进入考生服务平台查询考场，并打印考试通知单。凭有效居民身份证(含在有效期内的临时居民身份证)、考试通知单和《湖北省高等教育自学考试考生健康状况报告表》(见附件)参加考试。3、请考生提前下载打印《湖北省高等教育自学考试考生健康状况报告表》，如实填写，参加考试时按要求出示查验并上交。4、本次考试的合卷课程为计算机应用基础(00018)和计算机应用基础(实践)(00019)，合卷考试卷面分总分200分，不分开计算。考试采用无纸化网络评卷系统自动阅卷、合分，没有人工登分、计分环节，并由专业人员复核。5、考试成绩将于11月11日公布;成绩复查时间为11月11日-15日;复查结果公布为11月22日。6、查询成绩、申请成绩复查及查询复查结果均由考生本人在考生服务平台操作办理。成绩复查的内容包括：计分是否正确，有无漏评，是否有违规记录或者其它异常情况。评分标准、评分细则以及对答题评分宽严有异议等问题不在复查范围之内。以上就是关于2023年10月湖北自考计算机考试相关内容，记得准时报名参加。
湖南自考免考办理流程：需免考且取得1门课程合格成绩的考生每年3月(9月)1至15日到档案所在地招考办填写《申请免考登记表》，提出免考申请。3月(9月)16至30日各区招考办集中到省自考办办理审核手续。湖南自考免考条件：1. 国家承认学历的全日制普通高校和经教育部批准或备案的成人高校的研究生、本科生、专科生报考高等教育自学考试，可免考有效期内的名称相同、考试成绩合格且学分等于或低于原所学专业中的课程。2.自学考试毕业生报考第二专业或同专业本科段自学考试，可免考有效期内的名称相同、考试成绩合格且学分等于或低于原所学专业中的课程。3. 取得国家大学英语四、六级合格证书或考试成绩达到总分的60%的考生，可免考自学考试“英语(二)”课程(课程代号0015)、英语专业的“综合英语”课程和专科专业的“英语”课程;取得全国英语等级考试(PETS)笔试二级及以上合格证书者，可免考自学考试非英语专业专科的“英语(一)”课程(课程代号0012)，取得全国全国英语等级考试(PETS)笔试三级合格证书者可免考本科非英语专业“英语(二)”课程(课程代号0015)。4.取得“计算机应用基础课程无纸化考试”合格证书者可免考该课程的理论考试和上机实习考核;取得全国计算机等级考试一级或以上合格证书者可免考计算机应用基础课程的理论考试和上机实习考核，取得二级及以上合格证书者可免考管理系统中计算机应用课程的理论考试和上机实习考核。自考/专升本有疑问、不知道自考/专升本考点内容、不清楚当地自考/专升本考试政策，点击底部咨询官网，免费获取个人学历提升方案：
2004年南京农业大学无机化学试题一、选择题 ( 单项选择，每题 2 分，共 100 分 ) 1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸点由高至低的顺序排列的是（ ）。 (A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH (B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6 (C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4 (D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6 2 ． 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的 AgI 溶胶，其电位离子是（ ）。 (A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I- 3. 下列化学反应中，其反应热效应代表 CO2 (g) 的 Δ f Hm ø 的是（ ）。 (A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (B) 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g) (C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) (D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是（ ）。 (A) 成正比（ B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比 5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（ ）。 (A) 浓蔗糖溶液的渗透压 (B) 稀蔗糖溶液的渗透压 (C) 两种蔗糖溶液渗透压之和 (D) 两种蔗糖溶液渗透压之差 6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（ ）。 (A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0 7. 破坏臭氧的反应机理为： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 其中NO是（ ） (A) 反应物 （B）催化剂 （C）产物 （D）惰性物质 8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（ ）。 (A) 一级 （ B ）二级 （ C ）三级 （ D ）零 9. 某温度下，反应 A(g) + B(g) = D2(g), Δ r Hm ø < 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。 (A) 正反应速率增大，逆反应速率减小 (B) 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 (C) 正、逆反应速率常数等比例增加 (D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度 10. 洗涤BaSO4 沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤最好（ ） (A) 稀HCl （B）稀Na2SO4 (C) H2SO4 （D）纯水 11. 已知H3PO4的K ø a1 =7.6×10-3，K ø a2 =6.3×10-8，K ø a3 =4.4×10-13。欲配制pH=7.00的缓冲溶液，混合液组成应是（ ）。 （A）H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 （C）Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4 12. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中物质也相同，但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来，该电池的电动势符合（ ）。 （A）ε ø ≠ 0, ε≠0 （B）ε ø = 0, ε≠0 （C）ε ø =0, ε= 0 （D）ε ø ≠ 0, ε = 0 13.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强（ ）？ (A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7 14. 按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数和原子核外出现第一个 g 电子的元素的原子序数是（ ）。 (A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119 15. 决定多电子原子电子能量的量子数是（ ）。 (A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms 16. 某中心离子在八面体弱场中 μ＝ 4.9μB，在八面体强场中μ＝0μB。该中心离子可能是（ ）。 (A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+ 17. 已知E ø (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E ø (FeF63-/FeF64-) = 0.40V, E ø (Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是（ ）。 (A) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+ (B) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+ (C) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+ (D) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+ 18. 式 (17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 计算结果的有效位数为（ ）。 (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 19. 实验过程中增加平行测定次数的目的是（ ）。 （ A ）减少系统误差 （ B ）减少偶然误差 （ C ）得到真实值 （ D ）三者都不是 20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液时，常用 H2SO4 和 H3PO4 介质，不是其目的是（ ）。 (A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力 (B) 增加突跃范围，使滴定反应进行更加彻底 (C) 使 Fe3+ 与 H3PO4 形成配位离子，提高 Fe3+ 的副反应系数 (D) 让 Fe3+ 形成 FePO4 沉淀 21. 溴化钾法测定苯酚的反应式如下： BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr Br2 + 2I- = I2 + 2Br- I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 在此测定中， Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为（ ）。 (A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1 22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87 ，将其冲稀1倍，此时 pH 为多少？（ ） (A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02 23. 电解质溶液中离子强度 I 、活度系数 γ 和活度 a 之间的关系是（ ）。 (A) I越大， γ 越大， a也越大 (B) I越大， γ 越小， a也越小 (C) I越小， γ 越小， a也越小 (D) I越小， γ 越大， a越小 24. 假定Sb2S3的溶解度为x, 则Sb2S3的 K ø sp 为（ ） (A) K ø sp = x5 (B) K ø sp = 6x2 (C) K ø sp = x2 (D) K ø sp = 108 x5 25. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）。 (A) 取向力 （B）氢键 （C） 色散力和诱导力 (D) 以上几种作用力都存在 26. 下列分子中，键角最小的是（ ）。 (A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3 27. 升高温度反应速率加快的最主要原因是（ ）。 (A) 分子运动速率加快 （B）活化能增加 (C) 体系能量增加 （D）活化分子百分数增加 28. 反应 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 Δ r Hm ø = -171.5kJ mol-1 。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（ ）。 (A) 降低压力，降低温度 （B）降低压力，增加温度 (C) 增加压力，增加温度 （D）增加压力，降低温度 29. 使用分析天平称量，在加减砝码或取放物体时，应把天平梁托起，这是为什么？（ ） (A) 防止指针跳动 （B）防止天平盘摆动 (C) 称量快速 （D）减少玛瑙刀中磨损 30. 微量成分分析是指被测成分的含量为（ ）。 (A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001% 31. 若将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（ ）。 (A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 － + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+ 32. Co3+ 的八面体配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀，则 m 和 n 的值是（ ）。 (A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5 33. 反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227 ℃ 时，下列哪个数值为经验平衡常数 Kc 与 Kp 的比值（ ）。 (A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1 34. 300 ml 浓度为 0.2 mol L-1 HAc 溶液，稀释到多大体积时，其电离度 a 增大一倍（ ）。 (A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml 35. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色（ ）。 (A) 兰色 （B）黄色 （C）红色 （D）绿色 36. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是( )。 （A）都有波粒二象性 （B）都有明确物理意义的波 （C）都有可以预测的运动规律 （D）都有连续变化的能量 37. 解薛定谔方程不能得到（ ）。 （A）电子的运动状态 （B）电子的能量状态 （C）与电子运动有关的三个量子数 （D）电子出现的概率密度 38. 下列现象与氢键有关的是（ ）。 （A）HI的沸点高于HCl （B）水的蒸发热大于其他液体 （C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氢化物沸点变化有规律 39. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为（ ）。 （A）轨道重叠部分增加 （B）轨道杂化后能量相同 （C）轨道杂化后形成的是σ键 （D）轨道杂化后方向改变了 40. Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为（ ）。 （A）二(硫代硫酸根)合银酸钠 （B）二硫代硫酸银合钠 （C）二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 （D）硫代硫酸银三钠 41. 下列哪一因素能使配位数增加（ ）。 （A）中心原子半径减小 （B）中心原子电荷减小 （C）配位体半径减小 （D）配位体半径增加 42. 速率方程式中浓度的指数之和称为反应级数,下列不合理的反应级数是（ ）。 （A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4 43. 盐析作用是指（ ）。 （A）胶体的聚沉 （B）溶质重结晶 （C）大分子物质脱水 （D）形成凝胶 44. 下列说法正确的是 (A) EDTA与金属离子形成无色螯合物 (B) EDTA与金属离子形成有色螯合物 (C) EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子 (D) EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值 45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是（ ）。 （A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2 46. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于（ ）。 （A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG 47. 当电极反应式乘以任何常数时，数值不变的是（ ）。 (A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q 48. 滴定分析中所用蒸馏水含有CO2产生的误差是（ ）。 (A) 偶然误差 (B) 过失误差 (C) 系统误差 (D) 操作误差 49. 偶然误差正态分布曲线和下列哪组内容相关（ ）。 (A) 偏差和相对偏差 (B) 标准偏差和t分布曲线 (C) 总体平均值和标准偏差 (D) 置信度和自由度 50. 浓度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突跃范围(pH)是 , 当浓度改变为0.10mol L-1时突跃范围将减小 pH单位( )。 (A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4 (C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2 二、计算题 （ 50 分） 1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡， N2O4 的转化率是 50% ，求反应的平衡常数 Kp? （ 6 分） 2. 某反应在 600K ， 650K 时速率常数分别是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1 ，求此反应的活化能 Ea ？（ 6 分） 3. 在下列原电池中， －） Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+ 已知 E ø (Zn2+/Zn) =-0.763V, E ø (PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的 K ø sp =1.1 × 10-8 。试回答： （1） 各电极反应式； （2） 电池反应式； （3） 电势电动势； （4） 电池反应的平衡常数。（ 10分） 4. 已知 CaCO3 沉淀在水中的主要解离平衡为： CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH- 试计算 CaCO3 在水中的溶解度。 CaCO3 的 K ø sp =2.9 × 10-9 , H2CO3 的 K ø a1 =4.3 × 10-7, K ø a2 =5.6 × 10-11 ， K ø W =1.0 × 10-14 。（ 10 分） 5. 以 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液时，称取0 .3567g 溶于水， 配制成 100.0ml 溶液后分取 25.00ml ，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，用去 24.98ml 。求 Na2S2O3 溶液的浓度（ KIO3 的相对摩尔质量为 214.0) 。（ 10 分） 6. 试计算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（K ø f, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, K ø sp (AgCl) =1.8×10-10）。（8分） 考研加油站
依题意，根据克拉伯龙方程，知，等温下 气压比等于体积比。氮气百分数=（95549.5-2813.1）/95549.5=97%V=57.5cm³*97%=55.8cm³选A网上有的，先百度一下
溶解反应： CaCO3(s) + 2HAc ⇋ Ca2+ + H2CO3 + 2Ac- 平衡浓度(mol•L-1) 1.0 X 0.04 2XK = [Ca2+] [H2CO3] [Ac-]2 / [HAc]2 = [Ca2+] [CO32-] [H2CO3] [H+]2 [Ac-]2 / [CO32-] [H+]2 [HAc]2 = Ksp(CaCO3) Ka(HAc)^2 / Ka(H2CO3) Ka(HCO3-)查表得： Ksp(CaCO3) = 4.96×10-9 Ka(HAc) = 1.76×10-5 Ka(H2CO3) = 4.3×10-7 Ka(HCO3-) = 5.6×10-11代入 K 表达式，计算得：K = 6.38×10-2又 K = X·0.04·(2X)^2 / 1.0^2 = 6.38×10-2解得： X = 0.74 mol•L-1即：[Ca2+] = 0.74 mol•L-1 [Ac-] = 2 × 0.74 mol•L-1 = 1.48 mol•L-1则在 1L 溶液中能溶解 CaCO3： 0.74 mol × 100 g/mol = 74 g所需醋酸浓度为： 1.0mol•L-1 + 1.48 mol•L-1 = 2.48 mol•L-1