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我也自考的，考4年了，过的差不多了，（“自学100点淘宝点com” 自学和淘宝改成拼音），真题来源于自考办以前卖的和自己考过后记下来的，还有自己整理的笔记。（是真的话给我加分啊）以下是学校名称和课程代号，对一下是吧？2100805 药学（本科） 主考学校：南京医科大学序号 课程代号 课程名称 学分1 03709 马克思主义基本原理概论 42 03708 中国近现代史纲要 23 00015 英语（二） 144 00018 计算机应用基础（含实践） 2+25 05522 有机化学（五） 46 02087 分子生物学 67 02051 物理化学 68 06831 药理学（四）（含实践） 5+19 01757 药物分析（三）（含实践） 5+210 01759 药物化学（二）（含实践） 4+111 01761 药剂学（二）（含实践） 6+212 03049 数理统计 413 01763 药事管理学（二） 314 05524 药用植物与生药学 4 02911 无机化学（三） 4 00321 中国文化概论 5 07793 医药市场营销学 515 06999 毕业论文（不计学分）
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【自考快速报名和免费咨询： 】首先同学们需要知道的是，自考本科虽然报考专业众多，但是有机化学属于比较冷门的专业，所以报考的人数不多。为了节约资源，现在已经没有化学专业可以报考了，相近专业是化学工程，下面是化学工程自考本科考试科目：1、必考课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)。2、选考课程：英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)。全国自学考试时间一般如下：自考每年开设4次(各省市开考的次数由省级考办决定)，考试时间分别为1月、4月、7月和10月，自2015年起大部分地区已将考试次数调整为4月和10月两次，详细情况请咨询所在地自考办。报考之初，首先要查看当年自己所在省市都在什么时间考哪些课程，来确定自己要报考的科目。考生可参考各省的考试计划，考生结合自身实际情况选择专业。1、兴趣是最重要的出发点。只有感兴趣的东西，才会真正投入的去学。2、有些专业对考生某些能力有特殊要求，选择专业时一定要考虑自身能力特点。3、合理安排职业规划。需要对新的生活有一个明确的定位和坚定目标，要充分考虑社会需要及行业发展。4、有些专业是面向社会开考，有些专业是部门委托开考，仅限本系统在职人员报考，一些本科段专业和特殊专业(如医学类专业)对报考者的学历、职业等还有一些具体要求。同学们在选择自考专业时，一定要多方面考虑，尽量选择符合自己目标的简单好看的专业进行自考本科报考。自考有疑问、不知道自考考点内容、不清楚自考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
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化学竞赛辅导练习（A组）选择题1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾A ① B ①② C ①②③ D ①②③④ 2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—6．下列关于化合物的说法正确的是A 只含有共价键的物质一定是共价化合物B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]v v逆 v正=v逆 v正 0 t0 t10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为11．下列离子方程式正确的是A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B Fe(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是A DMC结构简式为 B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OC DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释14．下列实验易成功的是A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A 第1列元素种类最多B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C 第15列元素形成的化合物最多PH13 p7 0 20 50 V mLD 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是 A [H3PO4]=0.05mol/LB pH=7时生成沉淀1.2gC pH=p时，生成沉淀0.24gD pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH318．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是 A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶1920．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ） A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为A 10% B 20% C 40% D 60%23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为 A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A 112号元素是金属元素 B 112号元素位于第七周期第四主族C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166 D 112号元素为放射性元素30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)33．下列离子方程式的书写正确的是A FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为 A 48g B 56g C 60g D 64g35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） A B C D37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L阅读以下材料，完成38~41题 1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为 A A B C B C B A C B A C D C A B39．人们发现的新元素A的原子序数为A 112 B 114 C 116 D 11840．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有 A 169 B 171 C 172 D 17541．下列有关B元素性质的说法错误的是A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A 气体分子间的平均距离B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少D 气体分子式量的大小44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物C TCDD是一种非极性分子，难溶于水D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解46．下列离子方程式书写正确的是A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2OD 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 N2 H2S+O2 图a N2 剩余气体 图b47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:248．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是 A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:249．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是 A 4种 B 6种 C 8种 D 10种50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是 A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H1051．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为： 。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为 A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%化学竞赛辅导练习（A组）参考答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A C CD B C C D BD D AD A AB B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B B CD BD A C D D C B D B A27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 BC B BD CD D C D A C D D40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52B D B C BC SC SC AC D C C C D
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有机化学的解释
[organic chemistry]化学的一个分支,主要论述烃类及其 衍生 物的化学 详细解释 化学的一个分科， 研究 有机 化合物的来源、结构、 性质 、变化、制备、用途及其有关理论。
词语分解
有机的解释 含碳的,尤指其中氢原子连接到碳原子上的化合物的有机溶剂 事物的各部分互相关连协调而不可分,就像一个生物体那样有机联系详细解释.原指与生物体有关的或从生物体来的化合物，现指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸 化学的解释 研究 物质 的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。
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化学试卷分析
化学试卷分析怎么写 分析考点，易错点 试卷分析怎么写？初三化学… 哪道题错了就抄下来，然后写解析，一类题写一道就可以，我是这么写的 初三化学试卷分析怎么写？（最好有范文） 写自己错的题目为什么会错的原因。自己同过这次考试有什么经验。下次考试如何对待，会怎么做。比如什么细心点啊什么的 例如 这次考试，我因为粗心大意也丢了不少分数，一个是没有看清题，另外一个就是计算失误。这些都是不该丢的分，在以后的学习中我会更加注意改正，争取在下次考试中不再范类似低级失误，把成绩提高一个新台阶！还有我通过此次考试，发现了我许多知识没有掌握好掌握牢，没有彻底弄懂弄会，我要在以后学习中尽快补起来！！例如:这道题是考XX知识点的,难易程度属于XX,我做对了或做错了; 从整份试卷来看,我对XX的知识点掌握得比较好,而XX知识点还未够熟练; 知道正确答案后,发现有哪些是自己真正会做的,而哪些是运气用对了; 做错了的题现在哪些是弄明白了,哪些仍然未明白,等等 怎样进行化学试卷分析 一、试卷的结构分析 主要包括： 1．内容结构分析：基本概念和化学原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学计算、化学实验等方面的内容比例乃至每一方面的二级结构分析。 2．目标水平结构分析：按照考试大纲所列水平（通常分为知道、理解、应用、综合运用等）种类，分析它们的组成比例并且作内容—水平双向交叉分析。 3．题型结构分析：各类题型的比例分析。 4．分数结构分析：内容—分数和水平—分数的双向交叉分析。 5．难度和时限结构分析：对难度测验作难度分布描述，对速度测验作时限分布描述。 6．试卷特点及横向、纵向比较：就试卷是否符合考试（教学）大纲规定、是否反映化学学科特点和内在联系、符合学生实际水平、合理性、适宜性以及其他特点作出描述和判断。横向比较可以在学校—学校或地区—地区间进行，纵向比较可以在不同学年间进行。 进行结构分析时，分析者要对测验各项目逐一分析和作出判断，因而结构分析带有较强的主观色彩。分析者对项目的判断跟编制、设计者不一致的情况经常会发生，对于比较复杂的综合题尤其是这样。为此可以把试卷结构分析结果跟编制试卷的结构设计进行比较。 除了难度结构分析跟答卷情况有关，只有在考试实施之后才能进行外，其他各项分析跟答卷情况无关，在考试实施之前就可以进行，属于试卷的“静态”分析。 二、答卷情况描述 主要包括： 1．成绩分布情况描述：列出频数分布表或频数分布图。 2．统计量描述：列出平均分、标准差、优分率和低分率以及某些因素间的相关系数等数据，还可以进一步作各内容跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，各水平层次跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，以便从中发现问题。 3．分布形态判断：判断总体分布是正态还是偏态或其它形态。 4．由样本统计量推测总体参数（总体平均成绩、总体标准差等）。 三、试题及解答情况分析 1．题目的内容、水平分析：逐一分析各题的内容、水平和考核意图。 2．题目的难度、区分度、灵敏度、识别度和题目反应分布：具体方法参见文后所附题目分析部分。 四、试卷质量分析 1．试卷的信度分析和效度分析。参见文后所附“试卷的信度分析和效度分析。” 2．整卷难度分析。 3．试卷质量评价：就考试目的和试卷内容、结构、形式的合理性、适宜性、有效性和可行性等对试卷作出全面评价。
在考试结束之后，对试卷进行分析，不但可以对试卷和考试作出恰当的评价，为试卷编制积累经验，提高教师编制试卷的水平，为修改试题和给题库遴选试题提供依据，而且有助于充分地获得考试提供的教学反馈信息，为改进教学提供依据，为考试讲评准备材料。全面的试卷分析主要包括下列内容。 一、试卷的结构分析 主要包括： 1．内容结构分析：基本概念和化学原理、元素化合物知识、有机化学知识、化学计算、化学实验等方面的内容比例乃至每一方面的二级结构分析。 2．目标水平结构分析：按照考试大纲所列水平（通常分为知道、理解、应用、综合运用等）种类，分析它们的组成比例并且作内容—水平双向交叉分析。 3．题型结构分析：各类题型的比例分析。 4．分数结构分析：内容—分数和水平—分数的双向交叉分析。 5．难度和时限结构分析：对难度测验作难度分布描述，对速度测验作时限分布描述。 6．试卷特点及横向、纵向比较：就试卷是否符合考试（教学）大纲规定、是否反映化学学科特点和内在联系、符合学生实际水平、合理性、适宜性以及其他特点作出描述和判断。横向比较可以在学校—学校或地区—地区间进行，纵向比较可以在不同学年间进行。 进行结构分析时，分析者要对测验各项目逐一分析和作出判断，因而结构分析带有较强的主观色彩。分析者对项目的判断跟编制、设计者不一致的情况经常会发生，对于比较复杂的综合题尤其是这样。为此可以把试卷结构分析结果跟编制试卷的结构设计进行比较。 除了难度结构分析跟答卷情况有关，只有在考试实施之后才能进行外，其他各项分析跟答卷情况无关，在考试实施之前就可以进行，属于试卷的“静态”分析。 二、答卷情况描述 主要包括： 1．成绩分布情况描述：列出频数分布表或频数分布图。 2．统计量描述：列出平均分、标准差、优分率和低分率以及某些因素间的相关系数等数据，还可以进一步作各内容跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，各水平层次跟其平均得分率、标准差、优分率和低分率的双向交叉分析，以便从中发现问题。 3．分布形态判断：判断总体分布是正态还是偏态或其它形态。 4．由样本统计量推测总体参数（总体平均成绩、总体标准差等）。 三、试题及解答情况分析 1．题目的内容、水平分析：逐一分析各题的内容、水平和考核意图。 2．题目的难度、区分度、灵敏度、识别度和题目反应分布：具体方法参见文后所附题目分析部分。 四、试卷质量分析 1．试卷的信度分析和效度分析。参见文后所附“试卷的信度分析和效度分析。” 2．整卷难度分析。 3．试卷质量评价：就考试目的和试卷内容、结构、形式的合理性、适宜性、有效性和可行性等对试卷作出全面评价。 五、教学分析和教学建议 从得分、失分情况以及某些部分之间的比较、分析，发现教师、学生以及命题等方面的成功与不足之处，并针对存在问题提出改进意见。 为了使试卷分析全面、可靠和有效地发挥应有作用，试卷分析工作应实行教师分析和学生自我分析结合、“动态”分析和“静态”分析结合、定性分析和定量分析结合，在认真分析的基础上，简明、扼要、有重点地写出试卷分析报告。 附：题目和试卷的统计分析方法 一、常模参照性测验的题目分析 常模参照性测验题目的分析工作，主要是对测验结果进行统计分析，估计题目的难度、区分度，分析答案是否适宜等。 1．难度分析 所谓题目难度是指某一题目的难易程度，通常用答对率P来表示。 一般说来，题目的P值以0.2～0.8为宜。也有人用不通过率Q来表示难度。它们的计算方法如下表所示： *X高为高分组的该题得分总和，X低为低分组的该题得分总和，H、L分别为该题的最高、最低得分。 P值无等距性，无法对试题之间的难度差异作精确的比较，也不能用于计算平均难度。为了对各题难度作比较，通常要把P转换成标准难度△，使之等距化。 △值越大，题目难度越大；△=13时，题目难度为中等。 运用下表可以方便地由P值直接查得对应的△值： 2．区分度分析 题目区分度是指某一题目对被测水平的区分能力。若某题目能使水平较高的被测得较高分、使水平较低的被测得较低分，该题就有较高的区分度。 区分度分析可以采用极端分组法，或者采用相关法。相关法比较复杂，这里从略，不作介绍。在极端分组法中，从总体中分出高分组和低分组（比例均为
是初三还是高中？给你初三的试卷分析 （一）重视基础知识 学生对于能够体现化学核心观念的基础知识掌握较好，如：基本概念和原理中的物质的变化、分类、分子、原子、元素、化合价等知识；化学式的有关计算；常见物质的重要性质、用途；实验基本技能、重要实验现象、简单的实验设计等。这说明多数教师都能准确把握学科教学本质，在教学中重视基础知识和基本技能，为学生的发展奠定良好的基础。 （二）学生能力发展水平有所提高 初中化学教学强调形成观察能力、分析能力、思维能力、自学能力。《课程标准》十分重视实验能力的培养，通过近两年考题的引导，各校均加强了实验教学，加强了实验能力培养，故在本次考试中，这类试题较多，学生也比较适应。 （三）比较重视STS，关注社会，培养对社会、对自然的情感 化学教学要求使学生从化学的角度，逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象，认识化学在人类与社会可持续发展中的地位和作用，初步理解科学、技术、社会（STS）间的关系。大多数教师显然对这个问题有了较为深刻的理解，尽力挖掘素材，设置情景，进行了十分有益的教学探索，收到了良好效果。（四）科学探究能力有所提高 化学是一门科学课程，倡导形成以科学探究为主的多样化的学习方式，要让学生主动体验探究过程，在“做科学”中养成科学的态度，获得科学的方法。部分试题以学习方法、研究性学习、实验设计等具体形式，考试答题情况来看，学生基本适应。 五、主要问题是我们的教学课时严重不足，没有充分的时间进行比较系统的复习，尤其在期中考试时第三章的教学非常不足，以至期末考试中也是第三章的基础知识失分率较高的主要原因。虽然我们进了最大努力但课时的不足使我们练习不充分，是理科教学的大忌。六、今后教学的建议（一）、重视夯实基础，紧扣化学核心观念，全面落实教学目标 教师都要以学习和贯彻课程标准作为教学工作的主线，切实转变教学观念，和教学行为。在制定教学目标以及实施教学时，要全面落实“知识与技能”“过程与方法”和“情感态度价值观”三方面的目标 化学概念教学要注意概念的阶段性、发展性和学生的可接受性，使学生在学习过程中逐步的加深认识。。 元素化合物知识教学要重视知识性和趣味性，注意联系实际，纠正传统教学中让学生死记硬背的简单做法， 化学计算教学中意在让学生体会从量的角度研究物质切记繁琐的数学运算。 化学实验技能教学要注意从实际出发，有计划、有步骤的在学生的实验活动中予以落实，防止讲实验的形式主义的倾向。（二） 创设生动活泼的学习情景 真实的情景能够增强学习的目的性和针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，使学习更有效，也便于及时检验学习效果。在创设情景时，力求真实、生动、直观而又富有启迪性，要运应演示实验、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图片、模型和影象等多种形式，来创设教学情景。在教学中，教师要善于引导学生从真实的情景中发现问题，有针对性的展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的认识逐步得到发展。今后习题与考试题的设计都要更加注重情景化，突出从生活走向化学，从化学走向社会的观念，重视学生解决实际问题的能力。（三）重视科学方法的教育，培养学生的探究能力 实施科学探究教学，要充分尊重学生的自主性，充分调动学生探究的积极性，培养学生探究的兴趣，要注重引导学生主动发现和提出问题，并通过积极的探索解决问题。在探究教学中，要重视对学生进行科学方法的教育。如对复杂的化学现象进行分类、提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究。学生的知识背景不同思考问题的方式也可能不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平必然存在差异。在探究教学中教师要有目的的组织学生进行相互交流和讨论，这样既有利于培养学生交流与合作的技能，也有利于发展学生的评价能力。因此，要加强以小组为单位的合作探究式学习。化学实验是进行科学探究的主要方式，有利于学生认识化学现象的本质，实验的教学功能是其他教学手段无法替代的。要注意改进传统的实验教学，探讨将演示实验拓展为探究性实验的可行性。（四）重视从学生的生活入手，联系社会实际 化学教学要注意从学生熟悉的身边现象入手，引导他们发现问题并展开探究活动来获得有关的经验。要紧密结合学生的生活实际，使他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习兴趣，加深他们对化学知识在生活实际中的应用的认识，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的教育理念。 对于与学生生活实际紧密联系的物质及其变化现象，在教学中要注意寻找新的视角和切入点，使学生形成新的认识。如：水是学生生活中最熟悉的物质，在水的教学中，可引导学生从化学的视角出发认识水的组成和性质，认识水的污染、认识水的净化和纯化，认识生活中的各种饮用水等。生活中存在大量与化学有关素材，如燃料和燃烧、溶液、酸、碱、盐、有机物和各种材料等。教学中可以根据学生的具体情况和教学需要来收集和筛选，以充实教学内容，增大教学的开放度。