自考物理化学重点总结归纳

我有，但是悬赏分是不是太低了点儿，至少50，我就给精华，我保证

弹指一挥，眨眼间，来界首中学实习已有近三月，就在时间像流星一样划过天际，学校如期迎来了期中考试!我以高度的热情对待物理教学工作，从未因自己是实习老师而对工作有些丝的懒散懈怠拖沓。因不习物理已有多年，很多知识得自己先去咀嚼一遍，然后再哺喂给学生，对学生能否在此次考试中取得好成绩有着巨大的压力!可考试成绩出来后，面对学生的考试成绩，我简直怒火中烧，我班平均分比这里有经验的老师带的班级低了近30分!每一次的考试失利，总有一部分的学生感到无比的心痛，可就是不知悔改的继续。难道我们班就应该比其他班级考的差吗，这是真理吗?在这里我想说的是，作为一名老师都希望自己的学生能考出好成绩。这不仅是对学生自己勤奋读书的一种的回报，更是对老师辛勤付出的一种肯定!正因为如此，我才会在考试前一夜为学生补习，放弃了自己的学习时间。幸运的是，果然考试试卷出现我所讲的一模一样的题目;不幸的是，愿意来补课的只有寥寥的几个女学生。期间，好几位在外游荡男学生被我强制拉进教室上课。半小时后，这几位男学生在征得我的同意后兴奋地离开了。心不在此，留之何用?当然，现时的伤心难过都显得非常的多余，从失败中总结出经验教训才是当务之急。在此，结合自己的教学经验，对此次期中考试败北的原因总结出如下几点： 当然作为物理任课老师要负起很大一部分责任。我对学生的课后学习情况监督较少，没有及时了解学生的学习动态，对他们在物理知识的理解上存在那些问题知之甚少，仅通过几张的单元测试显然是做得不够。先前，我要求学生每人要买一本课外辅导书籍，可我没有强行落实到实处，学生对我这个要求置若罔闻，我亦没太深于计较，为此次考试的失败埋下了隐患。今后，我定要加强对学生的课外辅导，对学习困难的的学生要不仅仅从语言上给予激励，更是要切实对他们进行专项辅导。作为一名曾学习过教育理论的师范生，我当然知道正处在性格塑造阶段的初中生的自我约束能力较弱，往往没有自我的认知能力，本应该强制他们完成一些基本的学习任务，可我总抱着侥幸的心理，深信他们会按我在课堂提出了的要求来要求自己，过于的对他们课外的物理学习放任自流。“教材是本，教材是元，我们在学习中一定要立足于教材，做到返本归元!同学们一定要在课外时至少看三遍以上的课本”，每次上课时，我都会如此敦敦告诫自己的学生。就此次学生的答卷情况来看，学生显然没有按我的要求去做。 学生普遍文化成绩差，底子薄，对学习存在着一定的厌恶心理，缺乏起码的自信。该班频繁换动老师，成了实习老师的定点实习基地。先前就曾有两位来自师大的同学在这个班任教执鞭。实习老师因刚从事教学工作，对教学工作充满着热情，但教学经验的不足也显露出来了。起码，我认为我自己在教学中无法很好的把握教学的重点难点。实习老师的任教破坏了班级的稳定，对学生而言，其意义并不是很大，学生不得不花一定的时间以适应新老师的教学风格，长此以往，反而不利于他们的学习成绩的提高。当然，实习老师的年龄与他们相差不大，愿意与他们交朋友谈心，交流起来也没什么不可逾越的障碍。他们往往更愿意倾听实习老师的告诫。针对这种情况，为了鼓励他们，增强他们的自信心，我让学生们跟着我把握紧的右拳放在耳边，表情严肃地大声朗诵励志语录。当时的情形大有“风萧萧兮易水寒，壮士一去兮不复返”之时，场景深沉感染，震撼灵魂，让我记忆犹新。有一位女学生愤愤不平对我讲：“老师们都说我们班这不好，那不好，看不起我们。我们那用着者他们看得起!”我当即答复道：“你这种想法很好啊!当全世界都准备放弃你的时候，你也不能放弃。” 学习习惯不好也是主要原因之一。大部分学生在课外不对教材进行预习，在课堂上也不做笔记。每当我问到他们对一个知识点是否弄明白了没有?学生们都会大声附和：“明白了。“然后，我又会假装生气的问道：”真的还是假的哦?“小伙子，小丫头们立马改口回答说：”不懂，不明白!“遇到这种情况，我只好暗自庆幸自己没落下什么重要的知识点，然后又不厌其烦的再次讲解，每次都讲到舌头打结为止!由于现在教学大纲中对学生的计算能力要求降低，学生们可以在考试上携带计算器进考场，这样造成了他们的计算能力非常的差。我曾对六、七、九三个年级的数学考试进行监考，发现一个问题，绝大多数的学生不携带轻便的草稿纸进考场，他们宁愿带比草稿纸重的多的计算器。自我任教后，我一直比较注重学生的学习习惯的塑造，要求他们做笔记，对错题进行订正。我认为，学习习惯可以在后天培养，对处在他们年龄阶段的学生，可塑性较强。一个好的学习习惯会影响着他们一生，所以提高学生的学习习惯将会我教育的一个重要目标。 “雄关漫道真如铁，而今迈步从头越”，暂时的失利并不会打击我成为一名优秀教师的信心。将来要是能有幸成为一名人民教师，我要不断地学习，更新自己的教育观念和方法，拓展教学思路，并及时做好总结与反思，要对得起这个权虽轻，然责任重的称谓!

初中化学知识点很零碎，每章节都有中考必考的知识点，自己一章一章的归纳式最好的

一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 初中化学知识点摘要 一、基本概念： 1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根) 二、化学用语： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 5、化学方程式： (要求熟练) 实验室制O2 ： 实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)