高一化学期中考试试题

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可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl: Si:28 Ca:40 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 2.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.氯原子的结构示意图： B.氯化镁的电子式： 的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( ) 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 L H2中含有氢原子的个数为NA B.在标准状况下 L H2O中含有氢原子的个数为2NA C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( ) >A>B>D >D>A>B >C>B>D >B>A>D 6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是( ) A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3 与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧ 8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( ) A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③ 9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该() A.放热183 kJB.放热 kJ C.吸热183 kJ D.吸热 kJ 10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q 、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2 和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：W D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y 11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A.元素A所形成的氧化物只有一种 B.元素B的价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素C、D、E的价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性：A>B 12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是( ) A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( ) A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol•L-1) 5 3 3 c(C)/(mol•L-1) 1 3 3 A. 在t3时刻反应已经停止 的转化率比B的转化率低 至t2时刻该反应的速率为3mo1•L -1•s-1 D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g) 15、足量Zn粉与50ml、 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加Na2SO4溶液;②改用50ml、的稀盐酸;③改用50ml、的硝酸; ④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴; A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 16、准确称取 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 mol•L-1 mol•L-1 mol•L-1 D.无法确定 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题(共52分) 17、(10分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气_________m3。 18、(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小; ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍; ③B、D、E三者的价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素; ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： (1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。 (2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。 (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 (4) 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1：1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题： 正极反应：________________________; 负极反应：________________________; 19、(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 图1 实验Ⅰ：根据元素价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究 (1)实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________; (2)C处反应的离子方程式为 (3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。 (5)B处的实验现象为 ______________________________________________。 (6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因 。 20、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3) __________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。 (4)原混合气体中，a：b= 。 (5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ; A 、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化 C、三种气体的浓度相等且保持不变 D 、NH3的分解速率与生成速率相等 E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： (1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。 (3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。 (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。 (5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。高一年级化学试卷答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C A A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B A C D A A 二、填空题 17.本题共10分 (1)Pb(1分); 氧化(1分) (2)减小(1分); 负(1分) (3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分) (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); (2分) 18、(每空2分，共10分) (1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O (3)氧化钠的形成过程 (4)正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+, 19、(12分) (1)高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液(每空1分) (2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- (或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分) (3)N>C>Si(1分) (4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分) (5)试纸变蓝(1分) (6)否，(1分)因Cl2也能在B处将KI氧化(2分) 20、(每空2分，共10分) (1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE 21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分) (3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分) (5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(2分)

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高一实验班化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—；Ag—108一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1．下列说法中，正确的说法有几句：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。A．无 B．1句 C．2句 D．3句2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网A．在标准状况下，空气中约有NA个气体分子B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3 4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键 D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为4B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A．CH3N， B．CH2SeO，C．CH4S， D．CH4Si，10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl < S—BrD．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 选项 物质 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数（A） N2 78 0（B） O2 21 0（C） H2O 1 （D） CO2 1（E） CH4 2×10-4 30（F） N2O 3×10-5 160（G） O3 4×10-6 2000（H） CCl3F ×10-8 21000（I） CCl2F2 ×10-8 25000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4（2）下列说法不正确的是A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构 C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 10540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________________。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示： 元素周期表中前7周期的元素数目周期数 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 A．18 B．32 C．50 D．64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。五、非选择题（本大题共13分）21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题答案卷三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）（1）____________ （2）____________ （3）____________ 16．（9分）（1）__________________________。 （2）____________、____________。（3）________________。 （4）____________。（5）①___________②___________________________________________________________________。17．（8分）（1）①_______________________________________________________________。②__________________。（2）①__________________。②__________________。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）_____________________________________________________________________。（2）_________，__________。（3）_____________（4）_____________19．（11分） （1）____________、____________、____________、____________。 （2）____________ ____________（写元素符号）。 （3）①____________、____________、____________。②____________。20．（14分）（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。__________________，_________________（各写一种）。（4）____________________________________________________________________。（5）______________________。（6）_____________，____________________________________________________。五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________。（4）①_______________________。②_____________。（5）______________； ________________。（6）____________________。____________________江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D B C D D C二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。题号 9 10 11 12 13 14答案 D CD B D BD B三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（每空3分，共9分）（1）C （2）C （3）D 16．（9分）（1）1s22s22p4；（1分） （2）H2S、NH2-等； （每空1分）（3）A；（2分） （4）20；（2分） （5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）17．（每空2分，共8分）（1）①能量最低原理 ②直线型 （2）①N、C、Si ②30 四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）（3）C （2分） （4）B （2分）19．（11分）（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）（2）F Cl （每空1分）（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）②3d64s2 （2分）20．（共14分）（1）3d54s1 （1分）（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）（5）Na2BeO2 （1分）（6）p（1分）， （1分）五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）（3）4 （2分）（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）