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老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa
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2、不用经过入学考试，在报名期间直接到各地自考办报名。
3、经过国家组织的统一考试，取得合格成绩，在通过教学计划规定的全部理论和实践课程的考试后，即可取得大学专科或本科的毕业证书。
自学考试药学专业（独立本科段）考试计划简表 类型序号 课程代号 课程名称 学分 类型 考试方式 001* 0004 毛泽东思想概论 2 必考 笔试 002* 0005 马克思主义政治经济学原理 3 必考 笔试 003* 0015 英语（二） 14 必考 笔试 004* 0018 计算机应用基础 2 必考 笔试 0019 计算机应用基础（实践） 2 必考 实践考核 005 5522 有机化学（五） 4 必考 笔试 006 2087 分子生物学 6 必考 笔试 007 2051 物理化学 6 必考 笔试 008 6831 药理学（四） 5 必考 笔试 6832 药理学（四）（实践） 1 必考 实践考核 009 1757 药物分析（三） 5 必考 笔试 1758 药物分析（三）（实践） 2 必考 实践考核 010 1759 药物化学（二） 4 必考 笔试 1760 药物化学（二）（实践） 1 必考 实践考核 011 1761 药剂学（二） 6 必考 笔试 1762 药剂学（二）（实践） 2 必考 实践考核 012 3049 数理统计 4 必考 笔试 013 1763 药事管理学（二） 3 必考 笔试 014 5524 药用植物与生药学 4 必考 笔试 015 6999 毕业论文 不计学分 必考 实践考核 231* 0024 普通逻辑 4 加考 笔试 总学分 76 毕业要求： 不少于15门课程，且不低于76学分。 课程设置： 必考课15门76学分，加考课1门4学分。
自考考试科目：
1、马克思主义基本原理概论
2、中国近现代史纲要
3、英语（二）
4、计算机应用基础（含实践）
5、有机化学（五）
6、分子生物学
7、物理化学
8、药理学（四）（含实践）
9、药物分析（三）（含实践）
10、药物化学（二）（含实践）
11、药剂学（二）（含实践）
12、数理统计
13、药事管理学（二）
14、药用植物与生药学
扩展资料：
药学专业自考本科条件
凡中华人民共和国公民和获准在我国境内就业的其他国籍的人员且具备下列条件之一者，均可申请参加执业药师资格考试：
(一)取得药学、中药学或相关专业中专学历，从事药学或中药学专业工作满七年。
(二)取得药学、中药学或相关专业大专学历，从事药学或中药学专业工作满五年。
(三)取得药学、中药学或相关专业大学本科学历，从事药学或中药学专业工作满三年。
(四)取得药学、中药学或相关专业第二学士学位、研究生班毕业或取得硕士学位，从事药学或中药学专业工作满一年。
(五)取得药学、中药学或相关专业博士学位。
(六)按照国家有关规定评聘为高级专业技术职务，并具备下列条件之一者，可免试《药学(中药学)专业知识(一)》和《药学(中药学)专业知识(二)》两个科目，只参加《药事管理与法规》和《综合知识与技能(药学、中药学)》两个科目的考试：
1、中药学徒、药学或中药学专业中专毕业，连续从事药学或中药学专业工作满20年。
2、取得药学、中药学专业或相关专业大专以上学历，连续从事药学或中药学专业工作满15年。
参考资料：
百度百科——药学
自学考试药学专业（独立本科段）考试计划简表类型序号
课程代号课程名称学分类型考试方式
0010004毛泽东思想概论2必考笔试
0020005马克思主义政治经济学原理3必考笔试
0030015英语（二）14必考笔试
0040018计算机应用基础2必考笔试
0019计算机应用基础（实践）2必考实践考核
0055522有机化学（五）4必考笔试
0062087分子生物学6必考笔试
0072051物理化学6必考笔试
0086831药理学（四）5必考笔试
6832药理学（四）（实践）1必考实践考核
0091757药物分析（三）5必考笔试
1758药物分析（三）（实践）2必考实践考核
0101759药物化学（二）4必考笔试
1760药物化学（二）（实践）1必考实践考核
011 1761药剂学（二）6必考笔试
1762药剂学（二）（实践）2必考实践考核
012 3049数理统计4必考笔试
013 5524药用植物与生药学4必考笔试
015 6999毕业论文不计学分必考实践考核
231*0024普通逻辑4加考笔试总学分76
毕业要求：不少于15门课程，且不低于76学分。
课程设置：必考课15门76学分，加考课1门4学分。
扩展资料：
1、药学课程设置
主要课程：马克思主义基本原理、思想道德修养、法律基础、大学英语、高等数学、医用物理学、计算机基础、形态学概论、生理学、细胞生物学、分子生物学、医学免疫学、病理生理学、医学微生物学。
无机化学、有机化学、生物化学、定量分析、仪器分析、物理化学、基础化学实验、药物化学、天然药物化学、药剂学、药物分析、药理学、毒理学基础、药物的波谱解析、药事管理学、专业技能实验等。
主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文设计等，一般安排22周左右。
2、药学就业去向
科研人员——在大学、研究所、药厂的研究部门，从事药物的研发工作；
医院药剂师——在医院药剂科、药房、药厂等从事制剂、质检、临床药学等工作；
药检人员——在药检所从事药物的质量鉴定和制定相应的质量标准；
公司职员、医药销售人员——在医药贸易公司或制药企业从事药品生产、流通及销售等工作。
参考资料：百度百科-药学专业
广西自考应用化学本科专业一共需要考20门课程(含选修课)，分别为：中国近代史纲要、马克思主义基本原理概论、英语(二)、计算机统计分析方法、有机化学(二)、有机化学(二)(实践)、波谱学、环境生态学、工业分析、物理化学(三)、物理化学(三)(实践)、环境影响评价、环境影响评价(实践)、仪器分析(一)、仪器分析(一)(实践)、食品分析与检验、食品分析与检验(实践)、环境分析与监测、环境分析与监测(实践)、毕业论文(设计)。
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同问。我也想考
题号：738 《物理化学》考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
上海硅酸盐研究所考的是物理化学（乙），把考纲要求的内容弄熟。 把参考教材（《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编）复习好。中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子 （五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街 （六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图 （七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应 （八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数 （九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面 （十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应 （十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度 二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。 （二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。 （三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。 （四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。 （五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。 （六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。 （七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。 （八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。 （九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。 （十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。 （十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。 三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。 四、说明主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
俄滴神哪~楼上那位仁兄还真是搞笑啊~~呵呵呵~~~1. 气体的性质1.1理想气体状态方程1.2理想气体混合物1.3真实气体状态方程（范德华方程）1.4气体的液化及临界参数1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图2. 热力学基础2.1热力学基本概念2.2热力学第一定律2.3恒容热、恒压热、焓2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用2.7 化学计量数、反应进度2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变2.9盖斯定律及其应用2.10卡诺循环2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断2.12单纯pVT变化熵变的计算2.13相变过程熵变的计算2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算2.16热力学函数关系式3.化学平衡3.1偏摩尔量和化学势3.2气体组分的化学势3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数3.4化学反应的等温方程3.5多项反应的化学平衡3.6温度对标准平衡常数的影响3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响3.8逸度与逸度因子3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响3.10平衡常数及平衡组成的计算 4.相平衡4.1相律4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系4.3水的相图4.3拉乌尔定律和亨利定律4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性4.5活度及活度因子4.6液态多组分系统中各组分的化学势4.7杠杆规则4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图4.11简单二组分凝聚系统相图4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图4.15三组分系统液-液平衡相图5.统计热力学基础5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度5.3能级分布分布与状态分布5.4微态数及系统的总微态数5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布5.6玻耳兹曼分布5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算5.8系统的热力学能与配分函数的关系5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系5.10系统的熵与配分函数的关系5.11其它热力学函数与配分函数的关系5.12理想气体反应的标准平衡常数6.电化学6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律6.2离子的迁移数6.3电导、电导率和摩尔电导率6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用6.5强电解质的活度和活度因子6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式6.7可逆电池及其表达式6.8可逆电池电动势的测定6.9可逆电池热力学6.10电动势的产生6.11电极电视机电极反应的能斯特方程6.12电极的种类及电动势计算6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)6.14电化学反应速率与电流密度 6.15分解电压与析出电势6.16极化作用与超电势6.17超电势测定与计划曲线6.18电解时的电极反应6.19电化学腐蚀与防护7.界面现象与胶体7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式7.4表面活性剂及种类7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式7.6液-固界面现象与液-液界面现象7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性8.化学动力学8.1化学反应的反应速率的表示及测定8.2速率方程与数率常数8.3简单级数反应的动力学方程8.4速率方程的确定8.5典型复合反应的动力学特征8.6复合反应动力学处理的近似方法8.7链反应动力学8.8温度对反应速率的影响8.9气体反应的碰撞理论8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学二、考试要求1. 气体的性质掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。2. 热力学基础理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。理解并会用热力学基本方程。了解麦克斯韦关系式的推导。3. 化学平衡理解偏摩尔量及化学势概念。明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。了解同时平衡及处理方法。了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。4.相平衡理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。能用杠杆规则进行分析与计算。了解三组分系统液-液相图的绘制。5. 统计热力学基础了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。6. 电化学理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。7.界面现象与胶体明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。8. 化学动力学理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。了解链反应的特点及爆炸的原因。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特点。对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。ps:以上为某校物化考研大纲。虽说是考研，但都较基本，值得参考一下。推荐书目：1《物理化学》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，化学工业出版社，2001年。 2《物理化学》（第四版），天大物化教研室编，高教出版社，2006。
第一单元：考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。考点3． 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%考点3．混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。考点4．空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5．物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6．空气的污染及防治 有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9．物理变化、化学变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。考点11氧气的实验室制法（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）（4）收集方法：A——排水法：因为氧气不易溶于水。B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽； 这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。 （6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法：A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元考点1．水的组成水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。考点2．物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）考点3．分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。C．分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4．原子A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 金属单质，如：铁、铜、金等 D．由原子直接构成的物质： 稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同种分子构成的物质。（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。A净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。⑶过滤：分离固体物质和液体物质。⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B．自来水厂净化过程原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考点7．过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8．硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10．玻璃棒的使用⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。考点11．爱护水资源 节约用水⒈爱护水资源的措施： 防止水体污染 ⑴工业废水未达标排放水中⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ⑴减少污染物的产生 ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑷生活污水集中处理后再排放考点12氢气的物理、化学性质及用途⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属第四单元考点1．原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3。元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4。元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 ①表示铁元素 Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子 ③表示金属铁考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵水银是由汞原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2 等⒋有关离子的小结（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价（2）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。⒉元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。（2）在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘-2 氧 +2、+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3第五单元考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变 二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变考点2 化学方程式化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的几种单质1、碳的几种单质的比较名称 金刚石 石墨 C60外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆导热性 很差 良好 很差用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等 材料、医学和超导体等领域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途二、碳单质的化学性质常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。1、 可燃性：——作燃料O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2、 还原性：——冶炼金属高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO2+C 2CO（吸热反应）三、二氧化碳制取的研究（一）、制取气体要考虑的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集（二）、实验室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO23、装置的选择与设计：看书P111
重点:理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数 学表达式;pVT 变化、相变化与化学反应过程中 W、Q、 U、 H、 S、 A 与 G 的计算; 熵增原理及三种平衡判据
1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ 8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。2)自由落体运动 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。 （3)竖直上抛运动 1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） 5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）
【成考快速报名和免费咨询： 】【温馨提醒】云南成人高考网整理全国成人高考考试大纲，包括高起专、专升本、高起本所有科目的考试大纲。其中，2023年高起本《物理化学》成人高考考试大纲，简介如下：物理化学物理、化学综合考试考查考生中等学校的物理和化学基础知识和基本技能。在考查知识的同时，注重考查能力。物理部分包括力学、热学、电磁学、光学和原子物理等知识内容，其中力学和电磁学是重点。考虑到成人学习的实际情况，本大纲仅规定了几个必做的实验。化学部分包括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算和化学实验基础知识等内容。本大纲对知识内容考试要求的程度，由低到高，分为三个层次: A、B、C.较高层次的要求包含了较低层次的要求，三个层次的含义分别是:A——了解:应能说出所列知识的要点、大意，并能在有关现象中识别或直接应用它们;B——理解:应领会所列知识的含义及其与其他知识的联系和区别，并能用它对有关的实际问题进行分析、判断，并得出正确的结论;C——综合应用:能用掌握的知识对提供的事实材料进行分析和概括、推理和计算，解决简单的综合性向题。概念和规律十分重要。要正确理解它们的含义和适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达，并能正确解释和说明有关现象和问题。要学会运用有关知识解决--些较简单的实际问题，例如解释现象，分析过程，把各部分知识联系起来综合运用等。要在运用知识的过程中加深对知识的理解，培养和提高分析向题、解决问题的能力。要重视实验。要能够在理解的基础上明确实验目的，掌握实验原理和操作方法，学会正确使用有关仪器，能对所得的实验数据进行处理，并得出实验结论。复习考试内容关注微信公众号，回复“大纲”即可下载成人高考考试大纲完整版文件，包括高起点(语文、数学、英语、理化综合、史地综合)、专升本(政治、英语、大学语文、高等数学、艺术概论、民法、生态学基础、医学综合、教育理论)所有科目的考试大纲。注意：全国成人高校招生统考科目依据教育部颁布的《全国各类成人高等学校招生复习考试大纲》(2011年版)命题。制卷工作由省招办负责。《考试大纲》详细规定了各专业考试科目的要求、考试范围、考试题型、分值分布、试卷难易比例等内容，准备参加2023年成考的考生，仍然可以参照2011年版《考试大纲 》进行复习备考。 成考有疑问、不知道如何总结成考考点内容、不清楚成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
重点:理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数 学表达式;pVT 变化、相变化与化学反应过程中 W、Q、 U、 H、 S、 A 与 G 的计算; 熵增原理及三种平衡判据
恩？ 有这个专业吗？我怎么没有听说过啊
各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。（二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。（三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。（四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。（五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。（六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。（七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。（八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。（九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。（十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。（十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。
有化学专业，没物理。化学专业考试科目：英语，计算机，综合一：教育学、心理学、物理化学。综合二：无机化学、有机化学、分析化学。专业课的考试科目每年可能会有变化。不知道难不难，因为我不是这个专业的。就算难大家也都是一样的。