同问。我也想考
题号：738 《物理化学》考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
上海硅酸盐研究所考的是物理化学（乙），把考纲要求的内容弄熟。 把参考教材（《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编）复习好。中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子 （五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街 （六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图 （七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应 （八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数 （九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面 （十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应 （十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度 二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。 （二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。 （三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。 （四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。 （五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。 （六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。 （七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。 （八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。 （九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。 （十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。 （十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。 三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。 四、说明主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
俄滴神哪~楼上那位仁兄还真是搞笑啊~~呵呵呵~~~1. 气体的性质1.1理想气体状态方程1.2理想气体混合物1.3真实气体状态方程（范德华方程）1.4气体的液化及临界参数1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图2. 热力学基础2.1热力学基本概念2.2热力学第一定律2.3恒容热、恒压热、焓2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用2.7 化学计量数、反应进度2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变2.9盖斯定律及其应用2.10卡诺循环2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断2.12单纯pVT变化熵变的计算2.13相变过程熵变的计算2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算2.16热力学函数关系式3.化学平衡3.1偏摩尔量和化学势3.2气体组分的化学势3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数3.4化学反应的等温方程3.5多项反应的化学平衡3.6温度对标准平衡常数的影响3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响3.8逸度与逸度因子3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响3.10平衡常数及平衡组成的计算 4.相平衡4.1相律4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系4.3水的相图4.3拉乌尔定律和亨利定律4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性4.5活度及活度因子4.6液态多组分系统中各组分的化学势4.7杠杆规则4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图4.11简单二组分凝聚系统相图4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图4.15三组分系统液-液平衡相图5.统计热力学基础5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度5.3能级分布分布与状态分布5.4微态数及系统的总微态数5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布5.6玻耳兹曼分布5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算5.8系统的热力学能与配分函数的关系5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系5.10系统的熵与配分函数的关系5.11其它热力学函数与配分函数的关系5.12理想气体反应的标准平衡常数6.电化学6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律6.2离子的迁移数6.3电导、电导率和摩尔电导率6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用6.5强电解质的活度和活度因子6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式6.7可逆电池及其表达式6.8可逆电池电动势的测定6.9可逆电池热力学6.10电动势的产生6.11电极电视机电极反应的能斯特方程6.12电极的种类及电动势计算6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)6.14电化学反应速率与电流密度 6.15分解电压与析出电势6.16极化作用与超电势6.17超电势测定与计划曲线6.18电解时的电极反应6.19电化学腐蚀与防护7.界面现象与胶体7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式7.4表面活性剂及种类7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式7.6液-固界面现象与液-液界面现象7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性8.化学动力学8.1化学反应的反应速率的表示及测定8.2速率方程与数率常数8.3简单级数反应的动力学方程8.4速率方程的确定8.5典型复合反应的动力学特征8.6复合反应动力学处理的近似方法8.7链反应动力学8.8温度对反应速率的影响8.9气体反应的碰撞理论8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学二、考试要求1. 气体的性质掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。2. 热力学基础理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。理解并会用热力学基本方程。了解麦克斯韦关系式的推导。3. 化学平衡理解偏摩尔量及化学势概念。明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。了解同时平衡及处理方法。了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。4.相平衡理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。能用杠杆规则进行分析与计算。了解三组分系统液-液相图的绘制。5. 统计热力学基础了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。6. 电化学理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。7.界面现象与胶体明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。8. 化学动力学理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。了解链反应的特点及爆炸的原因。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特点。对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。ps:以上为某校物化考研大纲。虽说是考研，但都较基本，值得参考一下。推荐书目：1《物理化学》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，化学工业出版社，2001年。 2《物理化学》（第四版），天大物化教研室编，高教出版社，2006。
根据考生的需要，教务老师整理了天津自考各科课程考试大纲的相关信息，以供考生查看。课程代码课程名称编纲单位0016比较文学天津考委制定0026财政与税收天津考委制定0039第二外语（德语）天津考委制定0047杜甫研究天津考委制定0048对外经济管理概论天津考委制定0049俄语（二）天津考委制定0055第二外语（法语）天津考委制定0092公关谈判学天津考委制定0116国际贸易地理天津考委制定0117国际贸易法天津考委制定0193鲁迅研究天津考委制定0244日语（二）天津考委制定0279听力天津考委制定0255涉外经济法天津考委制定0286外国文化史天津考委制定0308西班牙语天津考委制定0404中国当代文学专题研究天津考委制定0414中国文化史天津考委制定0415中国文学批评史天津考委制定0546认知心理天津考委制定0422中药学（一）天津考委制定0493管理信息的收集与处理天津考委制定0635保险学原理天津考委制定0654旅游资源规划与开发天津考委制定0656中外民俗天津考委制定0657客源国概况天津考委制定0658旅游人力资源管理天津考委制定0665风险管理天津考委制定0673高级财务管理天津考委制定0717化工工艺学天津考委制定0718化工原理（二）天津考委制定0559英语听力（本） 天津考委制定0562公共关系实务天津考委制定0644建筑工程定额与预算天津考委制定0655消费者行为学天津考委制定0675投资项目评估学天津考委制定0694新闻法规研究天津考委制定0708化工热力学天津考委制定0709工业化学天津考委制定0710化工传递过程天津考委制定0711化工分离过程天津考委制定0712化学反应工程天津考委制定0713化工工艺设计与化工过程开发天津考委制定0714现代仪器分析天津考委制定0715化工安全与环保天津考委制定0720计算机系统导论天津考委制定0774现代生物学技术天津考委制定0747药事管理学天津考委制定0786制药工艺天津考委制定1091物流企业财务管理天津考委制定1362汽车发动机原理与汽车理论天津考委制定1363汽车运行材料天津考委制定1364汽车概论天津考委制定1365汽车鉴定与评估天津考委制定1366汽车营销与贸易天津考委制定1367钢筋混凝土结构设计天津考委制定1368汽车保险与理赔天津考委制定1369路基路面工程天津考委制定1366桥梁工程天津考委制定1371地基处理技术天津考委制定1372隧道工程天津考委制定1373土木工程经济与项目管理天津考委制定1374机械设计天津考委制定2091工程制图天津考委制定2297无机化学（二）天津考委制定2361中药鉴定学天津考委制定2366中药药理学天津考委制定2458工业分析天津考委制定2475化工设计概论天津考委制定3114人力资源管理（三）天津考委制定3129市场营销天津考委制定3146微机维护与维修天津考委制定3198电子商务概论天津考委制定3261国际投资学天津考委制定3281生物制药工艺学天津考委制定3282生物制药设备及车间工艺设计天津考委制定3283生化反应工程天津考委制定3284数字媒体基础天津考委制定3285药剂学概论天津考委制定3288输水工程与水泵站天津考委制定3289大气污染控制工程天津考委制定3291环境监测与评价天津考委制定3292水污染控制工程天津考委制定3293物理污染控制技术天津考委制定3294固体废弃物资源化天津考委制定3300实用网站设计天津考委制定3330国际商务谈判的策划与运作天津考委制定3331世界经济概论天津考委制定3332国际货运代理实务天津考委制定3333生物统计与实验设计天津考委制定3334食品分析与检测技术天津考委制定3342生产作业管理天津考委制定3343电工与电子技术基础天津考委制定3344机械基础（二）天津考委制定3346数控机床与编程天津考委制定3347汽车发动机构造与维修天津考委制定3348流体传动与控制天津考委制定3349模拟电子线路(二)天津考委制定3350数字电子线路(二)天津考委制定3351单片机原理及应用天津考委制定3352通信原理天津考委制定3353电子测量天津考委制定3355电子技术基础天津考委制定3356电工原理(一)天津考委制定3357自动控制原理天津考委制定3358微机原理及应用天津考委制定3359工厂电气设备控制天津考委制定3397金融学概论天津考委制定3416应用数学天津考委制定3417工程制图天津考委制定3418电工电子技术基础天津考委制定3419机械加工工艺及装备天津考委制定3420机械制造基础天津考委制定3421互换性原理与测量技术基础天津考委制定3422单片机原理与接口技术天津考委制定3423可编程控制器原理与应用天津考委制定3424数控加工编程与操作天津考委制定3425特种加工技术天津考委制定3426通用机械设备天津考委制定3427机械设备维修工艺天津考委制定3428计算机辅助设备管理天津考委制定3429机电安装工程管理天津考委制定3430液压与气动技术天津考委制定3431设备润滑与防腐天津考委制定3432设备技术经济天津考委制定3434有机化学（二）天津考委制定3435分析化学（一）天津考委制定3473机械制造技术基础天津考委制定3477计算机应用基础天津考委制定3518橡胶原材料及配方天津考委制定3519橡胶加工工艺天津考委制定3521机械基础天津考委制定3522印刷概论天津考委制定3523印刷色彩学天津考委制定3524印刷包装材料学天津考委制定3525印刷工艺学天津考委制定3526印刷机械天津考委制定3527印前技术天津考委制定3528特种印刷技术天津考委制定3529印后加工技术天津考委制定3530机械工程测试技术天津考委制定3531机械制造技术天津考委制定3532公差配合与技术测量天津考委制定3534电切削加工技术天津考委制定3535手表结构及原理天津考委制定3536手表装配工艺天津考委制定3537CNC雕刻机操作技能天津考委制定3538机床与数控技术天津考委制定3562房地产项目管理天津考委制定3563物业管理天津考委制定3564物业管理实务天津考委制定3565城市环境保护天津考委制定3566城市社区建设概论天津考委制定3567物业信息管理天津考委制定3568物业管理国际标准与质量认证天津考委制定3570金属材料与热处理天津考委制定3571高频电子线路天津考委制定3572企业供电天津考委制定3573电力电子技术（一）天津考委制定5028计算机会计天津考委制定5029税务会计与税务筹划天津考委制定5030国际会计天津考委制定5031网络银行天津考委制定5032投资学天津考委制定5033金融企业会计天津考委制定9497药理学（三）天津考委制定9498分析化学（二）天津考委制定9512汽车维修工程天津考委制定9513汽车电控新技术天津考委制定9516钢结构设计原理天津考委制定0775生物分离工程天津考委制定0776细胞工程技术天津考委制定0777微生物工程天津考委制定0778酶工程天津考委制定0779基因工程天津考委制定0789基因操作技术天津考委制定0816数字系统设计与PLD应用技术天津考委制定0817数字信号处理天津考委制定0818微型计算机控制技术与系统天津考委制定0819现代通信系统天津考委制定0838俄语（一）天津考委制定0843电子飞行仪表系统天津考委制定0846飞机系统天津考委制定0847飞机租赁天津考委制定0848航空发动机原理与结构天津考委制定0849航空法天津考委制定0850航空器适航管理天津考委制定0851航空维修工程管理天津考委制定0852航空无线电导航与雷达系统天津考委制定0853航空运输经济天津考委制定0854机场工程概论天津考委制定0855机场规划天津考委制定0856机场建设与项目管理天津考委制定0857机场特种设施与设备天津考委制定0858机场营运与管理天津考委制定0859交通工程学天津考委制定0860可靠性理论天津考委制定0863民航旅客运输天津考委制定0864民航市场营销天津考委制定0866民航运输生产组织天津考委制定0868人为因素天津考委制定0869现代航空运输管理天津考委制定0871机场管理英语天津考委制定0873摄像与录像天津考委制定0874电视美术与照明天津考委制定0875电视摄影与构图天津考委制定0876电视编辑天津考委制定0877电视音乐与音响天津考委制定0878电视广告天津考委制定0879影视电工基础天津考委制定0880广播电视传输网络概论天津考委制定0881非线性编辑基础天津考委制定0882电视新闻与专题天津考委制定0889公司法律制度研究天津考委制定0918数控机床与编程天津考委制定0919可编程控制器及应用天津考委制定0920现代制造工艺学天津考委制定0921模具制造工艺学天津考委制定0922特种加工天津考委制定0923高级日语（一）天津考委制定0924高级日语（二）天津考委制定0925日语听力（二）天津考委制定0926日语翻译天津考委制定0927日本文学概论天津考委制定0928日语作品选读天津考委制定0929日语写作（一）天津考委制定0933设计概论天津考委制定0934材料加工和成型工艺天津考委制定0935人机工程学应用天津考委制定0936日语概论天津考委制定0958城市规划原理天津考委制定0960工程项目管理天津考委制定0961项目决策分析与评价天津考委制定0962建设监理导论天津考委制定0963建设工程合同（含FIDIC）条款天津考委制定0964广告学教程天津考委制定0965整合行销传播天津考委制定0966中外广告史天津考委制定0967广播电视广告天津考委制定0968广告效果测定技术天津考委制定0969广告媒介实务天津考委制定0970文化冲突与多元世界研究天津考委制定0988工业设计方法学天津考委制定0989工业设计心理学天津考委制定0990价值工程学应用天津考委制定0991建筑设计基础天津考委制定0992民航运输英语天津考委制定0993民航机电英语天津考委制定1000普通遗传学天津考委制定1001公司理财天津考委制定1002证券投资基金管理学天津考委制定1003投资项目可行性研究天津考委制定1014客户关系管理CRM天津考委制定1054人力资源开发与管理天津考委制定1055劳动与社会保障天津考委制定1056人员素质测评理论与方法天津考委制定1057薪酬管理天津考委制定1059设计概论天津考委制定1063专业制图天津考委制定1065人体工程学应用天津考委制定1067现代设计史天津考委制定1068广告策划天津考委制定1069管理数量方法天津考委制定1070项目管理学天津考委制定1071项目范围管理天津考委制定1072项目成本管理天津考委制定1073项目质量管理天津考委制定1074项目时间管理天津考委制定1075项目风险管理天津考委制定1076项目管理法规天津考委制定1077项目论证与评估天津考委制定1082建筑结构方案及选型天津考委制定1083建筑节能与太阳房设计天津考委制定1085艺术专业英语天津考委制定1101模具工程材料天津考委制定1102液压与气压传动天津考委制定1103计算机在模具设计中的应用天津考委制定1104数控技术天津考委制定1105模具寿命与失效天津考委制定1106塑料成型工艺与模具设计天津考委制定1107冲压工艺及模具设计天津考委制定1108压铸工艺及模具天津考委制定1109网络数据库技术天津考委制定1110网络操作系统与网络管理天津考委制定1111网络攻击与防范技术天津考委制定1112Intranet技术天津考委制定1113网站建设与实践天津考委制定1114网络安全技术天津考委制定1115应用程序基础及设计天津考委制定1116WEB技术及应用天津考委制定1117单片机接口技术及应用天津考委制定1118智能仪器天津考委制定1119建筑抗震设计天津考委制定1120道桥工程天津考委制定1121土木工程材料天津考委制定1122工程建设项目管理天津考委制定1124工程监理天津考委制定1125工程造价管理天津考委制定1129材料成型技术基础天津考委制定1135动画设计稿天津考委制定1138数字影视后期合成天津考委制定1140网页动画设计天津考委制定1147跨文化商业交往案例分析天津考委制定1148国际经贸英语阅读天津考委制定1149进出口贸易实务（英语）天津考委制定1150涉外营销谈判策略天津考委制定1182经济学导论天津考委制定1195社会工作概论天津考委制定1196第二外语（韩语）天津考委制定1214土木工程概论天津考委制定1215工程施工天津考委制定1216招标投标概论天津考委制定1217项目管理概论天津考委制定1218工程招标投标法规天津考委制定1219工程计量与计价天津考委制定1220工程建设招标投标天津考委制定1221政府采购概论天津考委制定1222医药市场营销学天津考委制定1223化学制药工艺学天津考委制定1224物理化学（二）天津考委制定1225分子生物学天津考委制定1230数理统计天津考委制定1231药事管理学（二）天津考委制定1232药用植物与生药学天津考委制定1233临床药物治疗学天津考委制定1236团体社会工作天津考委制定1237社区社会工作天津考委制定1238个案社会工作天津考委制定1239社会行政天津考委制定1240心理卫生与心理咨询天津考委制定1241社会工作实务天津考委制定1242社会政策与法规天津考委制定1243中国福利思想天津考委制定1244社会工作综合能力天津考委制定1254公司管理学天津考委制定1255金融保险实务天津考委制定1256运营管理天津考委制定1257公司人力资源管理与开发天津考委制定1258公司战略管理天津考委制定1260几何光学天津考委制定1261眼科学基础天津考委制定1262眼屈光学天津考委制定1263眼镜学天津考委制定1264镜片材料与眼镜造型设计学天津考委制定1265眼镜片工艺学天津考委制定1266眼镜标准及检测天津考委制定1267眼视光器械学天津考委制定1268角膜接触镜天津考委制定1269眼镜市场营销学天津考委制定1270物理光学天津考委制定1271低视力康复学天津考委制定1292工程经济学与项目融资天津考委制定1293建筑施工技术天津考委制定1294工程招标与合同管理天津考委制定1295工程财务天津考委制定1296施工组织设计天津考委制定1310眼镜光学天津考委制定1311临床眼科学天津考委制定1312眼屈光与验光学天津考委制定1313双眼视觉学天津考委制定1314斜视弱视学天津考委制定1315隐形眼镜学天津考委制定1316低视力学天津考委制定1317眼应用光学天津考委制定1318视光学理论和方法天津考委制定1319视觉生理与心理天津考委制定1320眼科学天津考委制定1321眼视光公共卫生学天津考委制定1334电子商务基础理论与实践天津考委制定1335网站建设与管理天津考委制定1336网络营销与策划天津考委制定1337网上店铺运营与管理天津考委制定1338网络营销学天津考委制定1339营销渠道管理基础天津考委制定1340网络公共关系天津考委制定1341网络营销案例分析与实践天津考委制定1342移动商务理论与应用天津考委制定1343统计分析工具及其应用天津考委制定1344网络广告学天津考委制定1350物流案例与实训天津考委制定1351采购管理与库存控制天津考委制定1352采购与供应链案例天津考委制定1353运输与配送天津考委制定1354采购与仓储管理天津考委制定1355供应链与企业物流管理天津考委制定1356物流系统工程天津考委制定1357仓储技术和库存理论天津考委制定1358企业物流天津考委制定1359物流运输管理天津考委制定1360物流规划天津考委制定1361供应链物流学天津考委制定2062房地产开发与经营天津考委制定2234日语商贸实务天津考委制定2479基础日语（一）天津考委制定2492日本国概况天津考委制定2493日语听力天津考委制定2494日语写作天津考委制定2495日语语法天津考委制定2496日语阅读（二）天津考委制定2497日语阅读（一）天津考委制定3003安装工程技术与计量天津考委制定3005财经应用文写作天津考委制定3006财务管理学天津考委制定3011城市规划原理（二）天津考委制定3012成本会计天津考委制定3051工程计量天津考委制定3053工程经济学天津考委制定3056工程项目管理天津考委制定3058工程造价确定与控制天津考委制定3079计算机网络技术天津考委制定3093经济应用数学天津考委制定3124施工企业会计天津考委制定3204税务会计天津考委制定3319国际经贸英语合同写作天津考委制定3320宏微观经济原理天津考委制定3321营销英语天津考委制定3337网络程序设计天津考委制定3368农村社会学天津考委制定3369农业资源利用与环境保护天津考委制定3374经纪人概论天津考委制定3378股份制经济概论天津考委制定3379谈判与推销技巧天津考委制定3396管理学基础天津考委制定3398电算化会计天津考委制定3539航海数学天津考委制定3540航海英语天津考委制定3541船舶原理天津考委制定3542航行安全基础天津考委制定3543航海雷达与ARPA天津考委制定3544GMDSS通信天津考委制定3545航海学天津考委制定3546航海气象与海洋学天津考委制定3547海上货物运输天津考委制定3548船舶结构与设备天津考委制定3549船舶管理（驾驶部分）天津考委制定3550船舶操纵天津考委制定3551船舶值班与避碰天津考委制定3552轮机工程基础（机械部分）天津考委制定3553轮机工程基础（力学部分）天津考委制定3554轮机工程材料天津考委制定3555船舶电气（一）天津考委制定3556主推进动力装置天津考委制定3557船舶辅机天津考委制定3558轮机维护与修理天津考委制定3559船舶管理（轮机部分）天津考委制定3560船舶动力装置天津考委制定3569经济学基础（一）天津考委制定3574企业管理概论天津考委制定7026网络应用程序设计天津考委制定7028软件测试技术天津考委制定7029软件项目管理天津考委制定7163高级数据库技术天津考委制定7167多媒体计算机技术天津考委制定7169软件开发工具与环境天津考委制定7172信息安全天津考委制定自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
有啊天津大学硕士研究生入学考试业务课考试大纲课程编号：839课程名称：物理化学（含物理化学实验）一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；3.掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)二、考试内容及比例(重点部分)1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22%)理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2.多组分热力学及相平衡(~18%)偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。3.化学平衡(~10%)等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。4.电化学(~10%)电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。5.统计热力学(~6%)Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。6.化学动力学(~15%)反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。7.界面现象与胶体化学（~10％）弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。8.实验部分（~10％）1)恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8)原电池热力学（电位差计的应用）；9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法三、试卷题型及比例计算题60％，概念题30％，实验题10％。四、考试形式及时间考试形式均为笔试。考试时间为3小时。/yzbpage/ssdg.aspx
可以在网上搜一些视频，再找些资料书
老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa
马克思主义基本原理概论、中国近现代史纲要、英语、计算机应用基础（含实践）、有机化学、分子生物学、物理化学、药理学（含实践）、药物分析（含实践）、药物化学（含实践）、药剂学（含实践）、数理统计、药事管理学、药用植物与生药学。
药学专业的必考课程有15门，加考课程只有1门，共18门课程。2018年的自考报名即将启动，1月自考的报名工作预计将于本月10日-11日展开，具体时间请密切关注各个学校自考网最新的公告。
自考的报考条件：
1、不受性别、年龄、民族、种族和教育程度限制。不限制学历、户口、可在异地报考毕业。
2、不用经过入学考试，在报名期间直接到各地自考办报名。
3、经过国家组织的统一考试，取得合格成绩，在通过教学计划规定的全部理论和实践课程的考试后，即可取得大学专科或本科的毕业证书。
自学考试药学专业（独立本科段）考试计划简表 类型序号 课程代号 课程名称 学分 类型 考试方式 001* 0004 毛泽东思想概论 2 必考 笔试 002* 0005 马克思主义政治经济学原理 3 必考 笔试 003* 0015 英语（二） 14 必考 笔试 004* 0018 计算机应用基础 2 必考 笔试 0019 计算机应用基础（实践） 2 必考 实践考核 005 5522 有机化学（五） 4 必考 笔试 006 2087 分子生物学 6 必考 笔试 007 2051 物理化学 6 必考 笔试 008 6831 药理学（四） 5 必考 笔试 6832 药理学（四）（实践） 1 必考 实践考核 009 1757 药物分析（三） 5 必考 笔试 1758 药物分析（三）（实践） 2 必考 实践考核 010 1759 药物化学（二） 4 必考 笔试 1760 药物化学（二）（实践） 1 必考 实践考核 011 1761 药剂学（二） 6 必考 笔试 1762 药剂学（二）（实践） 2 必考 实践考核 012 3049 数理统计 4 必考 笔试 013 1763 药事管理学（二） 3 必考 笔试 014 5524 药用植物与生药学 4 必考 笔试 015 6999 毕业论文 不计学分 必考 实践考核 231* 0024 普通逻辑 4 加考 笔试 总学分 76 毕业要求： 不少于15门课程，且不低于76学分。 课程设置： 必考课15门76学分，加考课1门4学分。
自考考试科目：
1、马克思主义基本原理概论
2、中国近现代史纲要
3、英语（二）
4、计算机应用基础（含实践）
5、有机化学（五）
6、分子生物学
7、物理化学
8、药理学（四）（含实践）
9、药物分析（三）（含实践）
10、药物化学（二）（含实践）
11、药剂学（二）（含实践）
12、数理统计
13、药事管理学（二）
14、药用植物与生药学
扩展资料：
药学专业自考本科条件
凡中华人民共和国公民和获准在我国境内就业的其他国籍的人员且具备下列条件之一者，均可申请参加执业药师资格考试：
(一)取得药学、中药学或相关专业中专学历，从事药学或中药学专业工作满七年。
(二)取得药学、中药学或相关专业大专学历，从事药学或中药学专业工作满五年。
(三)取得药学、中药学或相关专业大学本科学历，从事药学或中药学专业工作满三年。
(四)取得药学、中药学或相关专业第二学士学位、研究生班毕业或取得硕士学位，从事药学或中药学专业工作满一年。
(五)取得药学、中药学或相关专业博士学位。
(六)按照国家有关规定评聘为高级专业技术职务，并具备下列条件之一者，可免试《药学(中药学)专业知识(一)》和《药学(中药学)专业知识(二)》两个科目，只参加《药事管理与法规》和《综合知识与技能(药学、中药学)》两个科目的考试：
1、中药学徒、药学或中药学专业中专毕业，连续从事药学或中药学专业工作满20年。
2、取得药学、中药学专业或相关专业大专以上学历，连续从事药学或中药学专业工作满15年。
参考资料：
百度百科——药学
自学考试药学专业（独立本科段）考试计划简表类型序号
课程代号课程名称学分类型考试方式
0010004毛泽东思想概论2必考笔试
0020005马克思主义政治经济学原理3必考笔试
0030015英语（二）14必考笔试
0040018计算机应用基础2必考笔试
0019计算机应用基础（实践）2必考实践考核
0055522有机化学（五）4必考笔试
0062087分子生物学6必考笔试
0072051物理化学6必考笔试
0086831药理学（四）5必考笔试
6832药理学（四）（实践）1必考实践考核
0091757药物分析（三）5必考笔试
1758药物分析（三）（实践）2必考实践考核
0101759药物化学（二）4必考笔试
1760药物化学（二）（实践）1必考实践考核
011 1761药剂学（二）6必考笔试
1762药剂学（二）（实践）2必考实践考核
012 3049数理统计4必考笔试
013 5524药用植物与生药学4必考笔试
015 6999毕业论文不计学分必考实践考核
231*0024普通逻辑4加考笔试总学分76
毕业要求：不少于15门课程，且不低于76学分。
课程设置：必考课15门76学分，加考课1门4学分。
扩展资料：
1、药学课程设置
主要课程：马克思主义基本原理、思想道德修养、法律基础、大学英语、高等数学、医用物理学、计算机基础、形态学概论、生理学、细胞生物学、分子生物学、医学免疫学、病理生理学、医学微生物学。
无机化学、有机化学、生物化学、定量分析、仪器分析、物理化学、基础化学实验、药物化学、天然药物化学、药剂学、药物分析、药理学、毒理学基础、药物的波谱解析、药事管理学、专业技能实验等。
主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文设计等，一般安排22周左右。
2、药学就业去向
科研人员——在大学、研究所、药厂的研究部门，从事药物的研发工作；
医院药剂师——在医院药剂科、药房、药厂等从事制剂、质检、临床药学等工作；
药检人员——在药检所从事药物的质量鉴定和制定相应的质量标准；
公司职员、医药销售人员——在医药贸易公司或制药企业从事药品生产、流通及销售等工作。
参考资料：百度百科-药学专业
广西自考应用化学本科专业一共需要考20门课程(含选修课)，分别为：中国近代史纲要、马克思主义基本原理概论、英语(二)、计算机统计分析方法、有机化学(二)、有机化学(二)(实践)、波谱学、环境生态学、工业分析、物理化学(三)、物理化学(三)(实践)、环境影响评价、环境影响评价(实践)、仪器分析(一)、仪器分析(一)(实践)、食品分析与检验、食品分析与检验(实践)、环境分析与监测、环境分析与监测(实践)、毕业论文(设计)。
免费领取自考学习资料、知识地图：
这个网好多历年自考物理化学试题都是免费下载，你去看看有没有适合你的！
根据考生的需要，教务老师搜集整理了湖北自考02051物理化学（二）课程考试大纲的相关信息，以供考生查看。课程代码：02051课程名称：物理化学（二）本大纲对应教材版本为：《物理化学》（第五版），科学出版社，董元彦、路福绥、唐树戈、郑新生主编，2015。点击下载：湖北自考02051物理化学（二）课程考试大纲自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
Ⅰ考查目标高分子化学考试涵盖主要学习有关高分子化合物的基本概念，高分子化合物的合成反应原理、反应动力学、聚合方法，以及高分子化合物的进一步深化反应等内容，并对高分子领域发展的历史背景、重大事件和研究前沿给以承上启下的介绍。要求考生系统掌握高分子化学的基本理论、基本知识和方法，能够运用所学的理论、知识和方法分析和解决有关理论问题和实际问题。Ⅱ 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷题型结构名词解释 10小题，每小题4分，共40分简答题 6小题，每小题6分，共36分论述题 5小题，每小题10分，共50分计算题 2小题，每小题12，共24分Ⅲ 考查范围一、绪论：1. 高分子化学及其发展简史；2. 单体、高分子、聚合物的结构单元、聚合度、几何形状、聚集态等几个基本术语、概念和定义；3. 聚合物的通俗命名法和系统命名法；4. 聚合物的分类方法及合成高分子的制备方法；5. 聚合物分子量和分子量分布的概念，会计算数均分子量和重均分子量。二、逐步聚合反应 1 缩聚反应、逐步加聚反应、单体的官能度、反应程度、平均聚合度、摩尔系数、平均官能度、凝胶点等几个概念和定义；2 单体对逐步聚合反应的影响；3 线型缩聚反应中官能团等活性假设、反应程度与聚合度的关系、平衡常数与聚合度的关系；4 影响缩聚反应平衡的因素；5 线型缩聚物分子量的控制；6 不平衡缩聚反应的特点；7 缩聚反应的实施方法；8 体型缩聚反应的特点，用Carothers方程计算凝胶点三、自由基聚合：1.自由基聚合机理，单体结构与聚合类型，自由基聚合的基元反应，引发剂与引发反应；2.自由基聚合引发剂及引发反应，引发效率；3.自由基聚合反应动力学，聚合速率方程，自动加速现象；4. 链转移反应等因素对分子量的影响四、自由基共聚合1 二元共聚物的分类；2 二元共聚物组成方程及组成曲线；3共聚物组成分布及其组成的控制方法；4影响竞聚率的因素。五、聚合方法 1本体聚合的实施方法：本体聚合；溶液聚合；悬浮聚合；乳液聚合；2 溶液聚合、悬浮聚合及乳液聚合的实施方法；3 悬浮聚合中分散剂及其分散作用；乳液聚合中特殊的聚合机理。六、离子聚合1阳离子聚合适用的单体和引发剂；2 阳离子聚合机理；3 阴离子聚合适用的单体和引发剂；4 阴离子聚合反应机理，活性聚合及其应用七、 配位聚合 1聚合物的立体异构；2 Ziegler-Natta引发剂；3 α―烯烃配位聚合机理；4 定向聚合与Ziegler-Natta聚合的区别 八、 聚合物的化学反应 1 聚合物的基团反应及降解反应；2 聚合物的交联反应；3 聚合物的老化与防老化物理化学：2010年《物理化学》考试大纲Ⅰ考查目标要求考生系统掌握物理化学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析和解决有关理论问题和实际问题。Ⅱ 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷内容结构化学热力学 60 分（内容包括：热力学第一、第二定律，统计热力学，溶液，相平衡、化学平衡）化学动力学 40 分电化学 40 分（内容包括：电解质溶液、原电池、电解池）界面与胶体 10 分四、试卷题型结构综合计算或推理题 共10小题，每小题10-20分，共150分Ⅲ 考查范围一、热力学第一定律及应用1、 热力学概论2、 热力学第一定律3、 准静态过程与可逆过程4、 焓5、 热容6、 热力学第一定律对理想气体的应用7、 实际气体8、 热化学9、 Hess定律10、 几种热效应11、 基尔霍夫定律12、 绝热反应二、热力学第二定律1、 熵变计算 2、 第二定律的本质3、 亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能 4、 变化的方向和平衡条件5、 △G的计算6、 几个热力学函数之间的关系7、 Gibbs-helmholtz方程 8、 单组分体系的两相平衡9、 偏摩尔量和化学势 10、 热力学第三定律与规定熵三、统计热力学基础1、 统计热力学概论 2、 最概然分布3、 配分函数四、溶液1、 溶液组成的表示法 2、 稀溶液中的两个经验定律3、 理想溶液定义、通性 4、 稀溶液中各组分化学势 5、 溶液的依数性6、 Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式 五、相平衡1、 多相体系平衡、相律 单组分体系的相图2、 二组分体系的相图及其应用3、 低共熔混合物4、 二组体系的相图及其应用六、化学平衡1、 化学反应的平衡条件 2、 平衡常数和等温方程式3、 复相化学平衡 4、 平衡参数的测定 5、 标准生成Gibbs自由能6、 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响七、电解质溶液1、 电化学基本概念 离子的电迁移现象和迁移数2、 电导率和摩尔电导率 离子独立运动定律3、 电导率测定的应用4、 电解质离子的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式八、可逆电池电动势及其应用1、可逆电池及书写方法 可逆电极的分类2、可逆电池的热力学 电极电动势与电池电动势3、电极电动势与电池电动势5、 电池电动势测定的应用九、电解与极化1、分解电压 极化作用2、电解时的电极反应3、金属腐蚀热力学和动力学十、化学动力学基础1、 化学反应速率的表示法 速率方程2、 具有简单级数的化学反应3、 反应级数的测定4、 几种典型的复杂反应5、 温度对反应速率的影响 近似处理方法十二、界面现象1、 表面张力和表面Gibbs自由能 液体表面的性质2、 溶液表面的吸附现象3、 液-固界面现象 表面活性剂及其应用4、 固体表面的吸附5、 吸附速率方程--气-固相催化反应十三、胶体分散体系和大分子溶液1、 胶体分散体系的分类和制备2、 胶体的基本性质
上海硅酸盐研究所考的是物理化学（乙），把考纲要求的内容弄熟。 把参考教材（《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编）复习好。中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子 （五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街 （六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图 （七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应 （八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数 （九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面 （十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应 （十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度 二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。 （二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。 （三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。 （四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。 （五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。 （六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。 （七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。 （八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。 （九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。 （十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。 （十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。 三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。 四、说明主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
那么物理化学甲和物理化学乙呢？前者一般用于理科性质的化学类专业硕士招生，而后者主要用于化工类或化工相关类的硕士招生。前者偏重于理科，后者偏重于工科中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（甲）》大纲本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。一、考试内容（一）热力学第一定律及其应用1、热力学概论2、热力学第一定律3、准静态过程与可逆过程4、焓5、热容6、热力学第一定律对理想气体的应用7、实际气体8、热化学9、赫斯定律10、几种热效应11、反应热和温度的关系 — 基尔霍夫定律12、绝热反应 — 非等温反应13、热力学第一定律的微观说明（二）热力学第二定律1、自发过程的共同特征 — 不可逆性2、热力学第二定律3、卡诺定理4、熵的概念5、克老修斯不等式与熵增加原理6、熵变的计算7、热力学第二定律的本质和熵统计意义8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能9、变化的方向和平衡条件10、G的计算示例11、几个热力学函数间的关系12、单组分体系的两相平衡 — 热力学对单组分体系的应用13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势14、热力学第三定律与规定熵15、不可逆过程热力学简介（三）统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计4、配分函数5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用1、溶液组成的表示法2、稀溶液中的两个经验定律3、混合气体中各组分的化学势4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5、稀溶液中各组分的化学势6、理想溶液和稀溶液的微观说明7、稀溶液的依数性8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式9、非理想溶液10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相图4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算6、标准生成吉布斯自由能7、用配分函数计算 和反应的平衡常数8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响9、同时平衡10、反应的耦合11、近似计算12、生物能力学简介（七）电解质溶液1、电化学的基本概念与法拉第定律2、离子的电迁移和迁移数3、电导4、强电解质溶液理论简介（八）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、浓差电池和液体接界电势的计算公式8、电动势测定的应用9、生物电化学（九）电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、拟定反应历程的一般方法7、碰撞理论8、过渡态理论9、单分子反应理论10、分子反应动态学简介11、溶液中进行的反应12、快速反应的测试13、光化学反应14、催化反应动力学（十一）界面现象1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、液体界面的性质4、不溶性表面膜5、液-固界面现象6、表面活性剂及其作用7、固体表面的吸附8、吸附速率 — 吸附和解吸速率方程式9、气-固相表面催化反应（十二）胶体分散体系和大分子溶液1、 胶体和胶体的基本特性2、 溶胶的制备和净化3、 溶胶的动力性质4、 溶胶的光学性质5、 溶胶的电学性质6、 溶胶的稳定性和聚沉作用7、 乳状液8、 大分子概说9、 大分子的相对分子质量10、唐南平衡11、天然大分子二、考试要求（一）热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U、H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算反应热。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解热力学第一定律的本质。（二）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的S、H和G，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。（三）统计热力学基础明确最概然分布的概念，懂得用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的理由。明确配分函数的物理意义及其与热力学函数间的关系。了解定位体系与非定位体系热力学函数的差别。掌握平动、转动、振动对热力学函数的贡献，及其公式的推导过程。掌握玻兹曼统计，了解玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计。（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。理解理想溶液、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想体系（理想气体、理想溶液、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及其应用。了解逸度和活度的概念及逸度系数、活度系数的简单计算。了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化。了解稀溶液依数性公式的推导，以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。（五）相平衡 明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点。在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。在二组分液-固体系中，以简单低共溶物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。（六）化学平衡能够从化学势的角度理解化学平衡的意义，理解并掌握化学反应等温式的意义与应用。了解均相和多相反应的平衡常数表示式的区别。理解 的意义，会用 估计反应发生的可能性。熟悉 、 、 和 间的关系。了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。初步了解生物能力学的基本内容。（七）电解质溶液明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。明确电解质的离子平均活度系数的概念，并掌握其计算方法。了解强电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。（八）可逆电池的电动势及其应用熟悉电化学惯用的电极电势名称和符号。熟悉标准电极电势表的应用。对于所给的电池，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。能根据简单的化学反应来设计电池。掌握电极电势及电动势的计算；熟知标准电动势E0与反应平衡常数Ka的关系。明确温度对电动势的影响。掌握由电化学数据计算热力学函数的变量 、 、 等。了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。（九）电解与极化作用明确极化现象产生的原因、极化的分类、极化的机理。理解超电势、分解电压等概念。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的电解分离问题。了解金属腐蚀的机理和各种防腐方法。了解化学电源的类型及应用。（十）化学反应动力学基础掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等概念。对于由简单级数的反应如零级、一级、二级，要掌握其速率公式（微分式和积分式）的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三级反应有一般的了解。对三种复杂的典型反应（对峙反应、平行反应和连续反应）要掌握其各自的特点，并对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿累尼乌斯经验式中各项的含意，会计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点及其速率方程的建立，会应用稳态近似、平衡假设等近似处理方法。了解化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论的基本内容，会计算一些简单基元反应的速率常数。掌握 、 、 、 、 与 和指前因子A之间的关系。初步了解分子反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。了解快速反应所常用的测试方法及弛豫时间。理解光化学反应的基本定律（光化当量定律、量子产率）及量子产率的计算。了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。（十一）界面现象明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型。掌握朗缪尔吸附理论要点。对弗伦德利希等温式、BET多分子层吸附等温式有初步了解。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。（十二）胶体分散体系和大分子溶液了解胶体分散体系的基本特性。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定电离大分子物质的相对分子质量。了解聚合物相对分子质量的种类及其测定方法。对天然大分子、凝胶的特点等有一个初步的概念。三、主要参考书《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天杨、侯文华编，高等教育出版社，2005年。 《物理化学》（第四版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天杨编，高等教育出版社（1990年），也可作为参考。四、说明主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。编制单位：中国科学院研究生院编制日期：2006年6月6日修订日期：2008年7月6日