自考仪器分析试题及答案详解

标准加入法： 实际做的时候很简单。 以浓度作为横坐标， 吸光度作为纵坐标， 做一个坐标轴。 其中一个点为 （0,0.2），另一个点为（2/50,0.225）。 前一个点是样品，后一个点是样品加标液。 两点的直线与横坐标有个交点，那个值得绝对值就是所求浓度

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浙江省2007年10月高等教育自学考试 分析化学（二）试题 课程代码：03047 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．根据试样用量的多少，微量分析是指（）。 A．0．01-0．1g B．0．1-10mg C．>0．1g D．<0．1mg 2．样品中被测组分是Al（MAl=26．98g/mol），称量形式是Al2O3（M=101．96g/mol），则换算因数F值是（）。 A．0．5292 B．0．2646 C．3．7791 D．1．8895 3．在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于 （）。 A．同离子效应 B．异离子效应 C．配位效应 D．酸效应 4．在非水滴定中，标定HClO4常用的基准物质是（）。 A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．苯甲酸 D．邻苯二甲酸氢钾 5．用沉淀滴定法测定Ag+，选用下列何种方式为宜？（）。 A． Mohr法直接滴定 B． Mohr法间接滴定 C． Volhard法直接滴定 D． Volhard法间接滴定 6．Ca2+、Mg2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？（）。 A． pH=5 B． pH=10 C． pH=12 D． pH=2 7．用浓度为0．1000mol·L－1的I2标准溶液标定Na2S2O3溶液，若标定结束时所消耗I2溶液体积和Na2S2O3溶液体积相等，则Na2S2O3溶液的浓度为（）。 A．0．1000mol·L－1 B．0．2000mol·L－1 C．0．05000mol·L－1 D．0．01000mol·L－1 8．若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明（）。 A．滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B．滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C．滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D．滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对 9．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（）。 A．清洗电极 B．活化电极 C．校正电极 D．清除吸附杂质 10．吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？（）。 A．比色皿厚度 B．该物质浓度 C．吸收池材料 D．入射光波长 11．某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1．1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为（）。 A．δ差为2．2ppm B．共振频率差为55Hz C．δ差为1．1ppm D．共振频率差为110Hz 12．某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子（）。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）。 A．样品中沸点组分的沸点 B．样品中各组分沸点的平均值 C．固定液的沸点 D．固定液的使用温度 14．在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为（）。 A．提高分配系数比 B．容量因子增大 C．保留时间增长 D．色谱柱柱效提高 15．要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是（）。 A．改变薄层厚度 B．改变固定相粒度 C．改变展开温度 D．改变固定相种类 二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 1．下列化合物中，适宜作紫外光谱测定的溶剂有（）。 A．甲醇 B．苯乙酮 C．正己烷 D．正丁醚 E．碘丁烷 2．下列哪些属于影响物质荧光效率的外部因素？（）。 A．共轭效应 B．溶剂极性 C．温度 D．溶液pH值 E．刚性结构 3．下列振动类型中能产生红外吸收的是（）。 A．乙炔分子中的-C≡C-对称伸缩振动 B．CO2分子中的O=C=O对称伸缩振动 C．CH3-CH2Cl分子中的C-C对称伸缩振动 D．乙烯分子中的C=C对称伸缩振动 E．CH2=CHOCH3分子中的=C-O-C对称伸缩振动 三、填空题(本大题共9小题，每空1分，共16分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差） 试剂含被测组分__________；样品在称量时，室内气压稍有变动__________。 2．基准物质必须具备下列条件：__________，__________，物质的性质稳定，物质易溶于适当的溶剂以及物质具有较大的摩尔质量。 3．非水酸碱滴定中，一般酸性溶剂对碱具有__________效应；碱性溶剂对碱具有__________效应。 4．Mohr法测定Cl-的含量，以__________作指示剂，出现__________颜色的沉淀指示滴定终点的到达。 5．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0．1%）的条件是__________。 6．间接碘量法包括__________和__________两种。 7．电位滴定法中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积；以ΔE/ΔV-V曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积。 8．只由C、H、N元素组成的分子离子，如果质量数为奇数，必定含有__________个氮原子；如果质量数为偶数，则含有__________个氮原子。（奇数、偶数） 9．用外标法定量时，为获得准确的数据，要求__________以及实验条件恒定。 四、名词解释(本大题共5小题，每小题2分，共10分) 1．标准溶液 2．置信度 3．指示电极 4．化学位移 5．边缘效应 五、简答题(本大题共3小题，每小题5分，共15分) 1．简述挥发法的分类以及各类方法的适用性。 2．在配位滴定中，常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？ 3．1，3-丁二烯在己烷中测得其紫外吸收光谱中有个吸收带λmax在217nm，若改为在乙醇中测定，将会发生怎样的变化，试说明其原因。 六、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1．已知某一元弱酸的pKa=4．00，现有浓度约为0．1mol/L的该弱酸溶液，能否直接用0．1000mol/L NaOH标准溶液准确滴定？若能，请计算计量点的pH值。 2．两个化合物A和B在气液色谱柱（n=14400块）上分离，测得两物质的保留时间分别为=200秒，=220秒，求A和B在此色谱柱上的分离度Rs；并判断两物质是否达到完全分离。 七、谱图解析（本大题5分） 某化合物的红外主要吸收峰为：3300cm-1，2900cm-1，2860cm-1，2160cm-1，1620cm-1。请判定应与化合物（1）CH2=CH-CH=CH-CHO （2）CH3-O-CH=CH-C≡CH （3）CH3-CO-C≡C-CH3 结构中哪种结构相对应，并说明理由。

自考的2010年7月试题：已知某种类型的电子元件的寿命X(单位：小时)服从指数分布，它的概率密度为f(x)=1/600^e^-e/600,x>0 0 .x<=0 某仪器装有3只此种类型的电子元件，假设3只电子元件损坏与否相互独立，试求在仪器使用的最初200小时内，至少有一只电子元件损坏的概率．解：首先求出工作200小时内一只电子元件损坏的概率 P{X<=2000}=积分上限为200下限为0，1/600^e^-e/600dx=1-e^-1/3 无损坏的概率：1-(1-e^-1/3)=e^-1/3 注意由于相互独立故不能用N重贝努力公式 P{x>=1}=1-(e^-1/3)^3=1-e^-1