自考化学教育专升本考试科目

专升本考试科目一般为三科：政治，英语，专业课，满分总分为600分。公共基础课考两门，每门满分150分，考试时间为120分钟(英语专业的基础英语考试为150分钟)。专业课考一门，考试科目取决于报考专业的类别，满分为300分，考试时间为150分钟(艺术设计专业为240分钟)。但依据考试类型的不同，专升本考试的科目也不同。考试类型统招专升本需要考的科目：统考考试科目：考试科目分文、理科。文科：大学语文、大学英语；理科：高等数学、大学英语。艺术、体育专业经省教育考试院同意，可由招生院校组织专业加试，并在报名工作开始前完成。专业加试合格考生才能填报相应院校、专业志愿。校考：基础课和专业课，基础课为省统考，专业课为本科院校出题。2.自考专升本需要考的科目：自考是实行单科考试的形式，及格一门颁发一门合格证书，直到所有考试科目都及格后才可以申请毕业。自考专升本的课程一般有12~16门，由于报考学校和专业的不同，要考的课程也是不一样的。但总的来说，自考专升本的课程一般分为公共课，专业课和选修课这几大类，具体介绍如下：1、自考公共课：公共课是指自考任何专业都需要考的科目，自考本科公共课一般有3~5门，比如《中国近现代史纲要》、《马克思主义基本原理概论》等；2、自考专业课：专业课是由主考院校根据专业要求设置的，以法律专业为例，就需要学习民法、商法等专业课程的知识，自考本科专业课一般有8~10门；3、自考选修课：选修课就是可以有限制地选择自己需要的科目进行学习，不过选修课也是有限制的，需要在专业规定的课程内进行选择。简单说就是给我们一些选修科目，自己挑着学，可以在上学吧自考题库中练习真题；4、自考免考科目：①英语：只要学生已经取得了四级以上、通过英语等级证书考试PET-3级笔试的证书的考生能够免考英语课程。②公共课：各类高校本科在校生及毕业生，公共政治课考试合格的考生都能免考。③高数：数学专业专科及以上毕业生可免考。④计算机应用：计算机专业的毕业生，获得NIT的合格者可免考。⑤基础课、专业课：课程名称、代码相同的课程都可免考。中国近现代史纲要”和“英语（二）”是每个专业都必须考的。专升本现况专升本并不难，但招生人数少，竞争大。高校由于多种原因都不愿意招收更多的专升本学生，各校还对各专业划定录取分数线，即使未招满也不会录取未达到分数线的学生。但录取率还是比较高，但近2年，普通专升本报考人数并不多，部分院校报名人数只能达到招生人数。社会认可率最高。由于属于国家普通高等教育，入学门槛高，故社会认可率也最高。毕业证和普通本科一样，但会注明是专科起点(专升本)两年制学生。学位证和普通统招生学位证一样。报考专升本的好处：1.考证书许多的类型的国家资格证书的考试要求是本科及以上，如果是专科就必须取得本科学历后才能参加资格证考试，否则没有机会。2.考公务员公务员稳定，收入可观，福利待遇优厚，很多人争先恐后的去考试，可是现在的公务员招聘简章中有规定必须是本科及以上，很少有专科职位。要求专科学历的公务员职位大多是去基层服务。需要提醒大家的是，想参加这项考试，必须就读于专科院校，或者已经具备专科学历，换句话来说，专科在读生或者是刚刚毕业的学生都可以参加专升本考试。专升本考试也有很多途径，包括统考，也就是校内直升，这种方式难度相对来说比较大，而且只支持在校学生，但含金量最高；如果学生已经毕业，那么就只能选择成人高考，自考本科或者是网络教育等方式。专升本考试要怎么复习1、不同科目交叉复习有关研究表明，内容的相似性越大，相互间的干扰也就越大。这就是说在复习的时候，同学们不要长时间只复习同一个科目的内容，这样不仅容易产生倦怠感，复习的效率也会大打折扣。科学的复习方法是将每天的复习时间都划分成几个时间段，在复习时做到不同科目交叉复习，这样效果才会更好。2、多做真题，紧扣考点结合考点知识找出重点、难点和疑点。我们应该把学习精力集中在尚未被理解的事情上，牢牢抓住并击破这些难点。要掌握每个学科的特点，每个学科的性质和内容的不同点，每个学科的各个部分也是有不同的。通过比较异同和掌握这些不同的特征，我们将会掌握事物的本质和规律，就能记忆牢固、深刻的理解和灵活的应用。3、规范答题标准我们应该养成整洁、定期写作的良好习惯，并使用标准化的专业术语回答问题。许多考生一看题都会，但是他们就是不会得到所有的分数，这主要是因为知识点被准确掌握，但是表达不准确并且不到位，并且他们不会用科学的语言描述问题。因此，平时做题有必要落在试卷上，而不仅仅是看题。专升本主要有：统招专升本、自考专升本、成人教育专升本、电大专升本、网络教育专升本五种形式。今天介绍的是统招专升本和自考专升本这两种含金量最高，参与人数最多的两种形式。自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：

您好，第一部分 无机化学 1. 物质及其变化 理想气体状态方程、分压定律、热化学定律。 2. 化学反应定律和化学平衡 熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响：化学平衡移动规律;化学平衡表达式及计算。 3. 电解质溶液和离子平衡 溶液中氢离子浓度和 强酸碱和一元弱酸碱PH值计算、缓冲溶液计算。盐的水解有关计算和同离子效应及盐效应对溶解度的影响。 4. 氧化和还原 原电池的组成、原电池符号的书写、能斯特方程及电极电势的应用。 5. 原子结构与元素周期律 四个量子数的取值意义和合理组合、核外电子排布、电子层结构与元素所在周期、族、区的关系和元素性质关系。 6. 分子结构与晶体结构 价键理论要点、共价键的特征、类型、sp杂化轨道类型及其与分子的空间构型关系;分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响、四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。 7. 配位化合物 配位化合物组成、命名 8. 主族金属元素(一)碱金属和碱土金属 碱金属碱土金属氧化物的碱性和溶解性、碱土金属盐类的通性。 9. 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 锑 铋 铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、Pb(Ⅳ) Bi(Ⅴ)的强氧化性。 10. 非金属元素(一)氢 稀有气体 卤素 卤素的通性、卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应、卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，卤化物键型和物理性质的递变情况;熟悉次氯酸及其盐的性质，了解氯的其他含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。 11. 非金属元素(二) 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 氧的成键特征;臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键情况掌握过氧化氢得热稳定性、若碱性以及他在氧化还原反应中的优势;熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质;亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其他含氧酸及其盐的性质和命名方法;熟悉单质氮的稳定性、氨水的若碱性，铵盐的热分解性质，NO 和NO2的性质，亚硝酸和硝酸的性质，重点掌握硝酸和金属的反应的复杂性，及硝酸盐的热分解性质：掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质、碳的多种同素异形体;熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性硅酸的组成，硼酸缺电子特点。 12. 过渡元素(一)铜副族和锌副族 过渡元素原子电子层结构的特征，其原子半径，氧化值，金属活泼性，形成配合物的倾向;Cu(Ⅱ)、Cu(Ⅲ)相互转化的性质、铜和银的某些重要盐类和配合物的性质;了解重要盐的性质及其氢氧化物的两性性质、Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ) 相互转化的性质。 13. 过渡元素(二)铬 锰 铁 钴 镍 Cr(Ⅲ )和 Cr(Ⅳ )相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件 熟悉Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)相互转化的性质， 熟悉Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅱ)和 Ni(Ⅲ)重要盐类和配合物的性质。 第二部分 有机化学 1. 烷烃 饱和烃结构特点、机化学的碳架异构烷烃的普通命名法和系统命名法、烃基的命名烷烃 物理性质递变的一般规律、烷烃的卤代反应及其历程。 2. 单烯烃 双键的结构、烯烃的顺反异构和烯烃的命名、烯烃的亲电加成反应、烯烃的聚合性质烯烃的亲电加成反应历程、熟练运用马氏规则、烯烃制法和来源。 3. 炔烃 炔烃的结构及炔烃的命名炔烃的加成反应、C=C加成异同点、制备炔烃的方法。 4. 二烯烃 了解共扼体系的形成条件、共扼类型(p-p、p-p、σ-p，σ-p)及共轭效应、共轭二烯烃的共轭加成反应。 5. 脂环烃 单环脂环烃的命名及顺反异构现象脂环烃的性质、特别是小环烃的加成作用、解释环丙烷易发生亲电加成反应的原因、环已烷的构象及取代环已烷的优势现象。 6. 对映异构 判断分子的对称因素，并能正确判断分子是否有手性;对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体概念手性碳原子概念;熟练地用R、S命名其构型，准确地用费歇尔投影式、纽曼式、楔透视式表达其构型。 7. 芳 烃 芳烃的命名(单环、多环、稠环)、芳烃的重要亲电取代反应(卤化、硝化、磺化、傅克反应等包括反应条件、历程及应用)、芳烃侧链的氧化反应，苯环的氧化和加成反应、芳烃上的三类定位基;熟悉定位规律的理论解释和应用、熟练Huckel规则、熟练判断分子的芳香性，了解典型非苯芳烃。 8. 卤代烃 卤代烃的命名掌握卤代烃的亲核取代反应，消除反应及与金属的反应及合成中的应用 卤代烃的各种制法、各种类型的卤代烃的活泼性及鉴定它们的方法、理解烃的衍生物中官能团的互相影响、理解SN1、SN2历程;了解烃基、亲核试剂、离去基团、溶剂对历程的影响。 9. 醇 酚 醚 醇、酚、醚的命名、氢键对这三类化合物沸点影响、醇中C—O或C—H断裂的各种反应，了解醇中OH中H原子的活泼程度;熟练掌握醇的氧化反应及其应用、理解E1、E2历程，了解影响消去与取代竞争的因素酚的性质，醚的性质1°、2°、3°醇的各种制法。 10. 醛与酮 醛酮的命名、>C=0的结构与极化亲核试剂对羰基的加成反应、羰基的各种还原方法、醛的易氧化性及其应用;醛的岐化反应、亲核加成反应历程，羰基化合物亲核加成反应活性的差别、活泼的α—H引起的反应：互变异构、卤代、羟醛缩合，卤仿反应、悉醛酮制法α、β—不饱和醛酮的重要反应(共轭加成)。 11. 羧酸及衍生物 羧酸及衍生物定义、分类、羧酸及衍生物命名、结构、性质及羧酸的酸性变化的规律和原因、理解诱导效应、共轭效应、酸碱理论基本知识及其应用、从羧酸制备各类羧酸衍生物的方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的制备方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的性质及其反应、有机化合物合成原理、方法及其合成路线的选择、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。 12. 含氮化合物 硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物及染料的基本概念(定义、分类、命名、结构特征)、相转移催化、烯胺基本概念及其在有机合成上应用、硝基化合物，胺、重氮、偶氮化合物的理化性质及其制备方法。 13.杂环化合物 杂环化合物及生物碱的结构特征、理化性质和基本概念(定义、分类、命名)、呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、吡啶、吲哚和喹啉的结构特征。 第三部分 化工原理课程 1. 流体流动 流体静力学方程及其应用。流量与流速、稳定流动与不稳定流动、连续性方程式、能量衡算式、柏努利方程式的应用，流体在直管中的流动阻力、摩擦系数、管路上的局部阻力、管路系统中的总能量损失。测速管、孔板流量计和转子流量计。 2. 流体输送设备 离心泵的工作原理和主要部件、离心泵的基本方程式、离心泵的性能参数与特性曲线、离心泵的性能改变和换算、离心泵的气蚀现象与允许吸上高度、安装高度,离心泵的工作点与调节、离心泵的类型与选型。化工生产中离心泵的应用. 3.传热 传热的基本方式。傅立叶定律、导热系数、平壁热传导、圆筒壁热传导。能量衡算、总传热速率方程和总传热系数、平均温度差法。无相变时的对流传热系数。套管式、列管式换热器的基本型式和设计计算、传热的强化途径。 4.蒸馏 相律和拉乌尔定律、相对挥发度、两组分理想溶液的气液平衡相图。精馏原理和流程。理论板的概念及恒摩尔流假定、物料衡算和操作线方程、进料热状况的影响、理论板层数的计算、回流比的影响及其选择、图解法、简捷法求理论板层数。 5 吸收 气体的溶解度、亨利定律、吸收剂的选择。分子扩散与菲克定律、气相中的稳定分子扩散、液相中的稳定分子扩散、扩散系数、对流传质、吸收过程的机理、吸收速率方程式。 吸收塔的物料衡算与操作线方程、吸收剂用量的决定、填料层高度的计算。 专升本《化学工程与工艺》专业升学考试 专业实践考核大纲(100分) 技能考试科目：无机化学技能操作、有机化学技能操作。 一、无机技能考核内容及要求 1.溶液配制： (1)实验室常用酸碱溶液的配制(HCl、H2SO4、HNO3、Na0H、NH3·H2O、CuSO4) (2)配制100m1 0.0100mol·l-1草酸钠标准溶液。 (3)用已知浓度2.00mol·l-1的醋酸溶液配制50ml 0.10mol·l-1的醋酸溶液。 要求：掌握一般溶液的配制方法和基本操作。学习吸管、容量瓶的使用方法。弄清楚质量分数和物质量浓度的关系。并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。 2.食盐的提纯 要求：掌握提纯氯化钠的方法，会应用相关原理，依据所给定仪器解决提纯问题。 二、有机技能考核内容及要求 1.仪器组装：安装回流、分馏、常压蒸馏、水蒸气蒸馏等仪器装置组装。 2.熔点测定：进行用有机溶剂作溶剂的熔点操作。 要求：掌握液体、固体有机物的熔点测定方法。常用仪器安装使用。欢迎向158教育在线知道提问