自考无机化学重点章节

无机化学的哪几个章节和有机化学有联系啊？联系很少，联系不多，他们都不同的体系的，有联系的地方，更多的是区别不同的地方

大学无机化学，除了下册的元素部分，上册基本上是物理化学、分析化学、结构化学的精简版。后边这几门课，加上有机化学，一共5门，并称“四大化学”，结构化学属于物理化学，但国内一般分开教学。无机化学课程的内容，基本上是这几块（这是宋天佑4版枣红皮无机化学书的目录）2—11章是重点第1章 概论第2章 化学基础知识第3章 化学热力学基础第4章 化学反应速率第5章 化学平衡第6章 原子结构与元素周期律第7章 化学键理论概述第8章 酸碱解离平衡第9章 沉淀溶解平衡第10章 氧化还原反应第11章 配位化学基础第12章 碱金属和碱土金属第13章 硼族元素第14章 碳族元素第15章 氮族元素第16章 氧族元素第17章 卤素第18章 氢和稀有气体第19章 铜副族元素和锌副族元素第20章 钛副族元素和钒副族元素第21章 铬副族元素和锰副族元素第22章 铁系元素和铂系元素

第一章 化学热力学初步1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。 1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。 1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用 第二章 化学平衡 2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。 2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响 第三章 化学反应速率（3学时） 3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。 3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。 .3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响 （零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。 第四章 酸碱电离平衡（5学时） 4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。 4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。 4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。 4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用 第五章 沉淀溶解平衡（2学时） 5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算 5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算 第六章 核化学（2学时） 6.1 核衰变 6.2 核裂变 6.2 核聚变 第七章 氧化还原反应（7学时） 7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平 7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。 7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系。 7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。 7.5 化学电源与电解 第八章 原子结构（7学时） 7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。 7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。 7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性 第九章 化学键与物质结构（9学时） 9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。 9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。 9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论。 9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键 9.5 晶体结构简介

我分四大块来叙述：基本概念，价键理论，晶体场理论和稳定性一、基本概念。首先要掌握配位化合物的概念，了解其定义，熟悉其构成，如配位原子，配位数，内界，外界，抗衡离子，多基配体，螯合物等等等等。其次要掌握简单配位化合物的基本命名，了解配体命名的先后顺序，书写规则，以及常用配体的名称。最后要了解关于配位化合物的异构现象，包括结构异构和立体异构。特别注意手性的问题。二、价键理论这块属于配位化合物的经典理论，虽然不完全正确，但是有些时候还是非常适用的。主要掌握配位化合物的空间构型，中心价层轨道的杂化，以及构型与杂化之间的联系。了解什么是高自旋、低自旋，外轨型、内轨型，电价配键、共价配键。会计算配位化合物的磁性，以及已知磁性推导成单电子数。其次，是关于d-p派配键。了解几种特殊的配位化合物，如羰基配合物，氰配合物，烯烃配合物。会运用18电子规则三、晶体场理论掌握三种晶体场，即八面体场、四面体场和正方形场。其中八面体场是重点。在些基础上，掌握晶体场中的d轨道及其能量，认识分裂能和成对能，并会计算晶体场稳定化能。初步解释一些过渡金属化合物的颜色及其影响因素，如d-d跃迁，荷移跃迁。四、配位化合物的稳定性掌握酸碱软硬理论，及酸碱结合原则。配位平衡。会从热力学角度，计算配位化合物的有关平衡。掌握稳定常数和不稳定常数的关系。在此基础上，进一步掌握配位平衡与酸碱平衡、氧化还原平衡和沉淀平衡的综合计算。