自考本科大学物理在线作业

您好！其他学校，我不知道，我中国科学技术大学物理学系下面列出的课程; 你要的书，根据课程名称而得。 （本课程结构不幸的图形无法复制进来）中学物理的新生婴儿第一次见到的世界上，然后像比宝宝的成长这个世界上游荡的过程毕业。 第1部分：本科生上课的要求 学习课程分为四个级别，每个级别的课程，其结构如下： 1，通过修课程：（ 66.5学分）指学校通过讲授的课程。物理课理论课的专业要求，通过以下课程的专业维修要求：电子电路基础实验（1学分），大学物理 - 现代教育技术实验（1学分），大学物理 - 研究性实验（1学分）; 2，学科群基础课：（70学分） MA02 *数学课程（11学分）复杂的功能（A）（3学分），的数学方程（A）（3学分），计算方法（B）（2学分），概率论与数理统计乙（3学分）; ES72（电子类课程）（7学分） >电子技术（1）（2学分），电子技术基础（2）（2学分），电子技术（3）（3学分）; PH02 *（物理课程）：（42-44学分） 力学（4学分），热（3学分），电磁学（4学分），理论力学（4学分）（4学分），光学，原子物理学（4学分），电动机械学（4学分），量子力学A（4学分）和量子力学乙（6学分）（任选其一），计算物理（原子能科学）（3学分）和计算物理（非科学类）（3学分）（任选其一），热力学与统计物理（4学分），固态物理，A（3学分）和固态物理B（4学分）（可选），物理讲台上（2学分）; / 3，专业课程（至少选择一个完整的15.5学分物理系）应用物理专业凝聚态物理与微电子固体电子学两个方向，每个学生选择一个方向，至少获得15.5学分：（1）。凝聚态物理，普通化学实验功能材料信息学，凝聚态物理，实验方法，半导体物理，低温物理导论固体光学与光谱，磁性物理学，光物理学的结构和固化（强制）（4学分）固体发光薄膜物理，固体表面分析原理，晶体学，现代凝聚态理论，纳米材料，物理，化学，等离子体物理层，数据结构和数据库，凝聚态物理实验（必修）（2学分） />（2）。微电子固体电子学方向：半导体物理（必修）（3学分），半导体器件物理，半导体模拟集成电路，数字集成电路半导体，集成电路CAD，大规模的整合电路技术，等离子体物理，数据结构和数据库的基础上，微电子系列实验（必修）论文应用物理专业人士的指导，学习计划表 一年级的秋季和春季的新课程型号旧课程编号课程（8学分）名称学时学分的新课程编号旧课程编号课程名称学时学分PS01001免费形势与政策研讨会1PS01003104007马克思主义基本原理40/203PS01002104006中国历史402FL01002018502的英语综合应用两个基本804PS01006104018法律30/101.5PE012 ** 103B01的基本运动401PS01007104027思想和成就30/101.5PH01701022162大学物理 - 基础的实验601.5FL01001018501英语水平804M??A01002001513多变量微积分基本运动1206PE011 ** 103A01 401MA01003001514线性代数804CS01001210505的计算机的文化基础10/201PH02003022052的电磁的学校804CS01002210502C语言编程40/302.5PH02002022119热的603MA01001001512单变量微积分力学1206 PH02001022093（流感A）804新的物理讲台上新的开放式物理的讲坛文化素质课程小计（10 +）等级≥25.5小计（8 + *）类≥26.5 二年级的秋季弹簧上新课号老课号课程名称学时学分的新课程号旧课程编号课程名称时间“重要思想的学分的军事理论1 PS01005104009 80/806PE013 **的103D01体育选项（2）物理401FL01003018503英语三804MA02504017080在概率论与数理统计603Ph01702022163大学 - 综合实验601.5PH02005022054原子物理学804PE013 ** 103C01体育选项（1（1）402文化素质课程和文化素质课程）401PH02102022057大学的电动力学804PH02004022391光学804PH01703022164的物理 - 现代技术实验601.5PH02101022392，理论力学804ES71000004300电子技术基础（2）的数学方程402MA02501001506的复杂功能的603 MA02505001505 603 ES01000004200电子科技米（10 +）等级≥29.5小计（7 + *）等级≥ 15.5 第三年的秋季和春季的新课程古老的教训编号课程名称学时学分的新课程号旧课程编号课程名称小时学分PH02103022148量子力学A（选）之间1206PH02105022060热力学与统计量子力学的物理804PH02104022059 B（2选1）804PH02204002001固态物理，A（2选1）804PH02202022012计算物理A（2选1）603PH02205022118固态物理，B（2选1）603PH02203004040计算物理B（2选1） 603新的专业基础物理实验802ES72002004400电子技术基础（3）603 IN01700210509电子电路实验的基础上401PH23007002005半导体物理603MA02503001511计算方法（B）402PH23003004109血浆物理理论804PH01704022165的大学物理 - 研究实验601.5CS01005210506微机原理与接口在的60/303.5 PH23001002052结构与固化80400212501半导体模拟集成电路804和文化素质类课程的选修课程和文化素质的选修小计（6 +）级≥14.5小计（3 + *）等级≥第四类9年级春季和秋季PH2300702212701的半导体数字集成电路的804论文8CH23000019080一般的实验，在401 CS01003210503数据结构和数据库60/303.5 ME23000009004机械制图（非本地课程）603 PH02201022125等离子体物理402 PH的气体颗粒检测技术804 PH23002004120排放原则的603 PH23005004006核电子804 PH23006004031核电子学实验的方法来602 PH23009002058半导体器件物理603 PH23301002070功能材料603 PH23302002113凝聚态物理实验方法804 PH23304002050低温物理导论603 PH23305002044坚实的光学和光谱学603 PH23306002027磁性物理603 PH23307002046发光物理603 PH23308002069固体薄膜物理603 PH23309002129固体表面分析原理603 PH23310002114晶体603 PH23311002008现代凝聚态理论603 PH23312没有纳米材料的物理和化学603 PH23313004122，等离子体诊断简介603 PH23314004052实验物理信号采集实验装置处理804 PH23315004125等离子，简介的603 PH23316004124等离子的应用程序603 PH23317004119电子系统设计603 PH23318004030接口总线804 PH23320004603快速电子一个603 PH23321004028计算机的应用程序在核的物理603 PH23323002816半导体材料603 PH23325002010集成电路CAD603 PH23326002053 LSI 603 PH23702002047凝聚态物理实验的基础上， 802 PH23703004036等离子体物理实验802 PH23704004063物理电子学信号的采集和处理实验802 PH23705002115微电子一系列的实验802 PH23324半导体数字集成电路603新开放的软件技术基础，804的选修 第2部分。研究生课程凝聚态物理（专业代码：070 205） 一个训练目标道德，智，体的全面发展，凝聚态物理的纪律训练有坚实而系统的理论基础和专业知识，掌握现代物理分析技术，了解最前沿的发展，凝聚态物理和动态，能够适应时代的发展需要国家的经济，科学技术，教育，独立的前沿本学科领域的科研和教学，使高层次人才的创造性成就。 研究方向 1。强关联系统和低温物理。纳米材料与物理3。凝聚态理论，4。功能性薄膜和器件物理，5。光学材料，光谱 学制和学分根据研究生院的有关规定。 四个课程英语，政治及其他公共课程和必修环节研究生院的统一要求。下面列出了学科基础课程和专业课程。 基本过程如下：的PH05101高级量子力学★（4）PH05102近代物理进展（4） PH05104较高的电动力学（Ⅱ）★2（4）PH55201更高的固态物理学★3（5） PH55202坚实的理论★4（4）的PH55203固体物理实验方法（I）（4） PH55204组理论及其应用（I）（2）PH55205量??子统计理论（上）（3） PH55206量子统计理论（下）（3）PH55207凝聚态物理前沿学术讲座和讨论（讨论会）（2）的PH55208固体物理实验方法（Ⅱ） （4）专业课程： PH54202固体表面分析原理（3）PH14202量子场论（Ⅰ）（4） PH55210重整化群理论（ 3）PH55211超导多体物理（4） PH55212低温固态物理（3）PH55213更高的半导体物理学（4） PH55214超导电子学（3）光PH55215固体（3）过渡 PH55216量子理论（4）PH55217分的理论及其应用（3） PH55218薄膜生长（2.5）PH55219透射电子显微镜科学（2.5） PH55220 X-射线衍射（3）光谱分析的PH55221物质成分（2.5） PH55222物质结构光谱谱分析（3）PH55223非常低的温度物理（3） PH55224透视基础（3）PH55225半导体光电（4） PH55226晶体（4）PH55227固体的光学和光谱（3） PH05103较高的电动力学（4） PH56201更高凝聚态物理（4） PH56203光电子非线性动态学习（4）PH56204，凝聚态物理的PH56202低温物理实验原理和方法（3）（2） PH56205固体功能材料（3）PH56206材料物理实验方法（4）（3）（4）PH16207专题的PH16208复杂系统理论专题（4） 注：PH56207固体表面与界面★ 1★研究生老师要求选择其中之一，★★4两，的研究生老师要求选择其中之一即可。 5个研究能力的要求按照研究生院的有关规定。 论文要求按照研究生院的有关规定。 微电子学与固体电子学专业（学科代码：080903） 一个训练目标全面发展本学科培养德，智，体，具有坚实的理论基础和技能领域的半导体器件，超大规模集成电路设计，微电子过程，了解的纪律性和动态发展的最前沿，具有独立行为能力的高级在跨学科研究的专业知识。学位获得者应是能够承担的高等院校，科研院所和高新技术企业，教学，科研，技术开发和管理工作。 研究方向 1。半导体器件，器件物理和器件模型。超大规模集成电路的设计和应用，3。 ASIC设计与应用，4。系统集成SOC芯片设计和应用，5。的研究与应用，光电器件，6。 电力电子器件和应用程序，学制和学分按照研究生院的有关规定。 四个课程英语，政治及其他公共课程和必修环节研究生院的统一要求。下面列出了学科基础课程和专业课程。 基础课：的PH05101高级量子力学（B）（4）PH05102近代物理进展（4）的ES34201 VLSI技术（3）ES35201原则的半导体器件（ / a> 专业课程） ES35202模拟集成电路原理与设计（3）PH55201更高的固态物理学（5） PH55213更高的半导体物理学（4） 超大规模集成电路系统ES35210（3）数字集成电路设计（2） ES35212 VLSI CAD（3）ES35213 ASIC ASIC设计与应用（2） ES35214 ES35211原则（2）的ES35701电子设备和微电子技术实验（4）（2） ES36201微电子尖端技术（3）ES36202现代CMOS工艺（2） ES36203 SOC设计技术的可编程逻辑设计和应用（ 2）ES36204现代的半导体器件物理（3）

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老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！物理化学模拟试卷一一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 ) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空（26分）1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题（20分）1．如何确定简单反应的速率方程？2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？3．举例说明电导滴定的原理。4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题（54分）1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下，反应的 、 、 。① ②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 03．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题（每空1分，共20分）1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为 Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。三、简答题（共 20分）1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）四、计算题（共 30分）1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj(2) Q=0； W=0；ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。A. B. C. D. 6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13．乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题（每空1分，共20分） 1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题（每题1分，共10分）1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）5.平衡状态的自由能最低。（对）6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）四、计算题（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分).解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。（12分）解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数；(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布： 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa