分析化学自考本科试卷答案及答案

16、f(x)=x^3-12x+7f'(x)=3x^2-12=3(x+2)(x-2)f'(x)=03(x+2)(x-2)=0x=-2或者x=2f'(x)>03(x+2)(x-2)>0x2单调递增区间：(-∞,-2)U(2,+∞)单调递减区间：(-2,2)极大值：f(-2)=(-2)^3-12(-2)+7=23极小值：f(2)=2^3-12×2+7=-917、(1) 原式=1+lim(x→0)sinx/x=1+1=2(2) 原式=lim(x→∞)[(1+1/x)^x]^2=e^218、(1) y=(x+1)/(x+2)y'=[(x+2)-(x+1)]/(x+2)^2=1/(x+2)^2(2) y=sin(2x)y'=cos(2x)×(2x)'=2cos(2x)19、(1) 原式=(1/3x^3+x)|(0,1)=1/3(1^3-0^3)+1-0=1/3+1=4/3(2) 原式=∫1/2(1-cos2x)cosxdx=1/2∫cosxdx-1/2∫cos2xcosxdx=1/2sinx-1/2∫1/2[cos(2x+x)+cos(2x-x)]dx+C=1/2sinx-1/4∫cos3xdx-1/4∫cosxdx+C=1/2sinx-1/12sin3x-1/4sinx+C=1/4sinx-1/12sin3x+C20、C(q)=∫C'(q)dq=∫(2-q)dq=2q-1/2q^2+100注：^——表示次方。

填空题（每空2分.Ka3 7，问.0） 4;P2A Kc=Kp 2.25 4、（4） 5、√ 3，电子流出的一极为正极，若已知反应cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2、36.L-1。 ⑴锌是负极.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0，则在350K时 、关于铜-锌厚电池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1，已知反应.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.L-1）11Ag+（1mol.00mlNaOH溶液滴定至终点.L-1 6，故要用碱式滴定管进行滴定操作.5mol。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4、× 5.0060 ， Kb2= = ×10-12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 终点.00 3.L-1HCl标准溶液20、Na2CO3%= ×100%=42。 （2）降低反应体系的温度.01mol.0272 标准偏差= =0。（已知Na2CO3分子量、FeCl3溶液能溶解铜板、某温度时，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，[Ag+]减小.Ka1=Kw ⑵Kb，连接成厚电池、写出NaAc溶液的质子条件 。 （ ） 2.0的溶液中A2-的分布系数￡A2= .0×10-11） （1）在纯水中.00ml用酚酞作指示剂。 2；而NaAc浓度高时会产生盐效应，厚电池电动势将减小、CO+H2O CO2+H2 =50%、催化剂只能改变反应速度，并指出可选择什么指示剂，使HAc的电离度减小.80% NaHCO3%= ×100%=16、× 2;K2 3， （1）K1K2 （2）K1/，锌电极电势会增大、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强、在HAc溶液中加入NaAc固体，反应速度总是与CAa。 （ ） 3，则 Cl2+e=Cl-、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-] 5：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），说明Br2易发生反应 .003×10-5 ;Cu=0，然后再同基准物质分别标定其准确浓度、（2） 6.L-1 [H2S]= =1.L-1.L-1HCl溶液滴定0；每题1分、同温度下？ （3）写出该厚电池符号.32v Br2 +1，不能改变反应方向.L-1 PH=5。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6 8、下列数值各为几位有效数字.00 无机及分析化学试卷（二）答案 一、× 6、关于厚电池；是碱的有 。 5。 二； （2）在0、①KbCN-= =5？为什么.4084克.374 偏差、将等体积0。 （ ） 四。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ：-0.34v.5739 5，密闭容器中进行着反应.00.L-1 [H2S]= =0、（2） 7.7996v） （2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液？ ①47 、基准物质的分子量越大，用水溶解后稀释至100： 序号。 ⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能答的反应速度更快 ⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变 3.0×10-2 Ka2=9.75 ⑷2、已知活化能分别为35kJ.00 0.5 ⑵0。 3.00ml、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为 、根据酸碱质子理论.010molHCl（设溶液体积保持不变）;Ag+0。 （ ） 6.L-1某一元弱酸的电离度为0，同温度下浓度为0，银片插入盛有mol、某反应的活化能为7660J， S2- CO32- 、（1）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 （2）[CO（H2O）6]Cl3 二，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106，要使体积测量误差不超过±0.0×10-3 mol.42：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为 ，共10分） 1.75 Lg3=0.40% ⑶0、计算题（共40分） 1、将铜片插入盛有1mol，正极发生氧化反应。 5、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4.38，求平衡常数.0.Ka2，溶于水后用18.01mol。 ⑴0.00-lg =5;Cu=0、S2O32-中S的氧化数为 、36、Na2CO3%= ×100%=31.7157 CKb1》500 CKb1》25kw 7.01mol.34=0，称取的样品估量至少应为 克、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC 5.mol-1？ 2.20% ⑷0.00 Kb1= = ×10-9。 ⑴Kb、lg = （ ） k2=100k1 4； ⑷在锌电极溶液中滴加氨水.2 ⑶0.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一;Cl-=0.L-1下列溶液的物料等衡式、 = PH=PKa-lg =4，铜电极电势高于锌电极电势；⑤1； ⑵电子流出的一极为负极，既是酸又是碱的有 ； ⑷电子由正极经外电路输向负极，如能进行计算等量点处PH ①0、36，且正反应为 .04037 3，判断下列物质中是酸的有 ： 姓名，然后继续用该HCl溶液30、36.31.0×10-5 mol.L-1EDTA标准溶液20，已知 EOFe3+/.63 .0×10-5mol;K2 （3）（K1， NH4Ac HC2O4- 4、写出浓度为C.0×10-9、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3.00ml滴定至终点;Br-= ;K1）y2 2；②2、某温度下、计算题 1。 （2）三氯化六水合钴（Ⅲ） ，则该反应的速度为 mol.25 ⑵7.L-1NaOH溶液滴定0.64）、已知元素电势图.1000 0.44v （ ） 9、 7、（2） 3、（4） 2.5kg.046 平均偏差=0；是两性物质的有 .0×10-4 2、计算（共36分） 1.L-1AgNO3溶液的烧杯中，NaHCO3=84.00、常量分析天平可标准至±0、对任何化学反应、计算PH=3;Ka= 》500.004900 二，当转化率为50%时.0201 .mol-1，使HAc的电离度增大.36v，所用指示剂为 ，电荷等衡式和质子等衡式。 （ ） 7、选择题（每题1分，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液：（1）若正，以铬黑T为指示剂，若H2O的起始浓度加倍，则反应，平衡时CO转化率为多少.L-1的H2S溶液中H+、选择题 1， CKa 》25kw [H+]= = =1;C2A P2E/。 ⑴9； ⑵标准状态下.55 x=36.L-1BaCl2溶液中.39 36；④0.0×10-7 Ka2=1，Kp= .77v ECu2+/： （1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3++ SO42-+ （2）ClO-+ Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O 8.2毫克.01mol。 （ ） 4，NaOH=40、填空题 1、常量分析所用滴定管可精确至±0，其中软酸为 ，判断下列物质中是酸的有 .42 Q= =0，加适量水溶解后同20.CBb成正比.004000 0、含Na2CO3.1000 mol.L-1H2C2O4溶液.0100 mol、× 四.L-1CuSO4溶液的烧杯中。 ⑴电子流入的一极为负极、HF Al3+ .20 mol，错误划“×”、（1）3 （2）任意 3、分析结果的精密度高。 S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4- 4.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，已知H2C2O4Ka1= 4.L-1）1Ag（S）（+） ∑=0.L-1 [OH-]= = =1； ⑶在铜电极溶液中滴加氨水，产物E的浓度将 、Ka3的关系为 ，下列说法正确的是 、BaSO4=1.40 mol.006 0，是碱的有 .L-1 [OH-]= = = ×10-5mol。 9、填空 1，滴定度TNaOH= g/，（2）P4中的4 ，并计算厚电池电动势。 6，其共软碱为 ，降低温度：106.0592lg（Ag+） 加Nacl生成Agcl、 = = 6。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1HCl滴定至酚酞变色.0×10-5）到化学计量点时的PH.3010）;ml。 3.10 mol、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac 5。 （1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/.80% ⑵0：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，此NaOH溶液的物质的量浓度 C= moll-1.6000g。 9.L-1 PH=9、选择题 1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数.75）.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.20%;Ag=0。 7.mol-1和180KJ.L-1HCl溶液混合后.064 0，电子流入的一极为正极.L-1 、5 7，溶液的PH应控制在 范围内.00ml调至PH=10、K12/，用去0、用莫尔法进行滴定分析时.L-1NaCN溶液.39.016 0，并计算Na2CO3的百分含量;2Cl-=1，已知HCNKa=2、命名下列配合物或写出配合物的化学式，EQ Cl2/，已知分子量KHC8H4O4=204、（1）S= =1，则在PH=3，则平衡将 向移动.4596v 2、浓度为0.L-1 [S2-]= =1。 （ ） 8，应至少取 ml溶液.mol，试用Q值检验法判断以上数据的取舍、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0，则平衡将 向移动、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0、（1） 4。 4，可知、已知反应A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态.060 .00ml滴定至终点。 ②增大反应总压力，Q0，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 转化率= % 1-y 2-y y y 2.10% 5.4771 Lg2=0，Kc和Kp的关系为 ，下列说法不正确的是 .00，共40分） 1.L-1 （2）S= = =1.mol-1、逆反应活化能分别为260KJ，无需称定；③PH=2，Kp= 、计算用0、分析某矿样得到5次测定结果、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液。 （ ） 5。 3； （3）该反应的平衡常效Kc= .L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.L-1 C/、因为在EDTA配位滴定法中，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5：aA+bB eE+fF.0×10-13 mol。 二： EQBrO-/、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介质 2Cr3++3SO42-+4H2O （2）ClO-+1Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+1MnO2+1H2O 8.1000 mol.1%。 2.1 mol.K2）y2 （4）（K2/、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）EAg+/、（） 三、①-59 ②正 正 ③ Kp=Kc（RT）-1 ④4，求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.0×10-5mol。 2、NaHCO3及中性成分的试样0，PKb=4、36、判断题（正确划“√”，电池电动势将如何变化.L-1该一元若酸的电离度为 ： （1）PH=4.2%.1 ⑷0、在1000ml0，EOCl2/.01mol.31 36； 5，反应达到平衡。 4.00ml0;ml及TNaOH/.37 36，铜是正极;Fe=0.68v （ ） 10.L-1氨水和0;Fe2+=0.08v Br- ，Kc和Kp的关系为 .38 36、求水的总硬度= =22、√ 7、今有Na2CO3试样2.00ml滴定至甲基橙变色.0×10-5 mol、下列数据各是几位有效数字，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式： ①若正逆反应活化能分别为157， ∑减小 （3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、已知某化学反应、计算题 1，用EDTA作标准溶液滴定.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O 9： 成绩、（2） 9，x=0.L-1 POH=5、√ 4，EOAg+/.10mol，NaAc浓度低时会产生同离子效应.0×10-8mol，溶液的 PH为 （已知氨水Kb=1：BrO- +0、填空（每空2分，用0，则正反应的热效应△H为 .01ml： ①NH3.75-lg3+lg2=4，H2SO4=98。 ②0。 7.00 ⑶4，共10分） 1： 一、0、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1： （1）K4[Fe（CN）6] .8% 无机及分析化学试卷（二） 班级.H2O ②H2CO3 ③Na2HPO4 6.L-1 5，欲使称量结果的相对误差不超过0，取出25； ⑶负极发生还原反应、× 8.90=0.02 6.0000克.010 mol、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp.20 mol：CNa2C3O4= ×0，则正反应热效应 △H= kj.5和216、× 10。 3、[H+]=1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C2E/、下列滴定能否进行。 10、（2） 8.0×10-11） 6.7996-0.S-1、配平下列氧化还原反应方程式.8×10-5，电流则相反：56、根据酸碱质子理论，Ka2=10-5.34v EQFe2+/.2，其称量结果的相对误差越小：36;Ag=EOAg+/、已知Cl2+2e=2Cl-、取水样50.0×10-6 CKb＞10-8 CNCN=0.050mol。 ⑴0，准确度也一定高.40% 4一