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题号：738 《物理化学》考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992

【成考快速报名和免费咨询： 】【温馨提醒】云南成人高考网整理全国成人高考考试大纲，包括高起专、专升本、高起本所有科目的考试大纲。其中，2023年高起本《物理化学》成人高考考试大纲，简介如下：物理化学物理、化学综合考试考查考生中等学校的物理和化学基础知识和基本技能。在考查知识的同时，注重考查能力。物理部分包括力学、热学、电磁学、光学和原子物理等知识内容，其中力学和电磁学是重点。考虑到成人学习的实际情况，本大纲仅规定了几个必做的实验。化学部分包括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算和化学实验基础知识等内容。本大纲对知识内容考试要求的程度，由低到高，分为三个层次: A、B、C.较高层次的要求包含了较低层次的要求，三个层次的含义分别是:A——了解:应能说出所列知识的要点、大意，并能在有关现象中识别或直接应用它们;B——理解:应领会所列知识的含义及其与其他知识的联系和区别，并能用它对有关的实际问题进行分析、判断，并得出正确的结论;C——综合应用:能用掌握的知识对提供的事实材料进行分析和概括、推理和计算，解决简单的综合性向题。概念和规律十分重要。要正确理解它们的含义和适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达，并能正确解释和说明有关现象和问题。要学会运用有关知识解决--些较简单的实际问题，例如解释现象，分析过程，把各部分知识联系起来综合运用等。要在运用知识的过程中加深对知识的理解，培养和提高分析向题、解决问题的能力。要重视实验。要能够在理解的基础上明确实验目的，掌握实验原理和操作方法，学会正确使用有关仪器，能对所得的实验数据进行处理，并得出实验结论。复习考试内容关注微信公众号，回复“大纲”即可下载成人高考考试大纲完整版文件，包括高起点(语文、数学、英语、理化综合、史地综合)、专升本(政治、英语、大学语文、高等数学、艺术概论、民法、生态学基础、医学综合、教育理论)所有科目的考试大纲。注意：全国成人高校招生统考科目依据教育部颁布的《全国各类成人高等学校招生复习考试大纲》(2011年版)命题。制卷工作由省招办负责。​《考试大纲》详细规定了各专业考试科目的要求、考试范围、考试题型、分值分布、试卷难易比例等内容，准备参加2023年成考的考生，仍然可以参照2011年版《考试大纲 》进行复习备考。 成考有疑问、不知道如何总结成考考点内容、不清楚成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：

我从学校里上了研究生院的网站,但是往上只有07年的大纲...-========================================================-北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲(Physical Chemistry) 名称：物理化学(包括实验)对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用二、理论部分第一章 气 体1.理想气体分压定律、分体积定律。2.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02 的 p-V 图)、临界现象、临界参数。3.对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。用压缩因子图进行普遍化计算。第二章 热力学第一定律1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。2.热力学第一定律功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。恒容热、恒压热、熔。3.热容平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。Cp，m 与 Cv，m 的关系。4.相变焓*5.溶解熔与稀释焓6.标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。7.可逆过程体积功的计算可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。8.热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳--汤姆生效应、节流系数。第三章 热力学第二定律1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。2.熵变计算简单 p.V.T 变化过程的熵变，热源的熵变。可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵。化学反应熵变的计算。4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。证明热力学等式的一般方法。6.热力学第二定律应用举例--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章 多组分系统热力学1.拉乌尔定律与享利定律2.偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。3.理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4.理想稀溶液溶剂、溶质的化学势。分配定律。稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。5.逸度与逸度系数逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。6.活度及活度系数真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。第五章 化学平衡1.化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。2.理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn 的关系，平衡常数及平衡组成的计算。3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGmθ， ΔrGmθ=-RTlnKθ，标准摩尔生成吉布斯函，ΔrGmθ的计算。5.温度对标准平衡常数的影响吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响7.同时平衡8.真实气体的化学平衡*9.混合物及溶液中的化学平衡1 相律第六章 相平衡 相、组分数、自由度数，相律的推导。2.单组分系统相平衡水的相图。3.两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的 p-X 图、T-X 图，杠杆规则。真实液态混合物的 p-X 图、T-X 图，恒沸混合物，精馏原理。4.两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图。部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X 图)。5.两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡 T-X 图，p-T 图，水蒸汽蒸馏6.两组分系统的液一固平衡两组分固态不互溶凝聚系统相图(生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。热分析法、溶解度法，步冷曲线。第七章 统计热力学初步1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式。能级分布与状态分布。2．分布的微态数及系统的总微态数分布微态数的计算，系统的总微态数。3.最可几分布与平衡分布等几率定理，最可几分布。波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。最可几分布与平衡分布的关系。4 粒子配分函数的计算配分函数的析因子性质，能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双原子分子转动，振动配分函数的计算。5.配分函数与系统热力学性质的关系系统的内能与配分函数的关系。系统的 Cv，m 与配分函数的关系。系统的熵与配分函数的关系.玻尔兹曼熵定理。摘取最大项法原理、熵的统计意义、熵与配分函数的关系.量热熵与统计熵的计算。系统的 A、G、H 与配分函数的关系.理想气体的标准摩尔吉布斯函数。6 理想气体的化学平衡常数理想气体的吉布斯函数，始函数及用吉布斯函数计算平衡常数。化学反应系统的公共能量零点标度。平衡常数的统计表达式。第八章 电化学1.电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理，法拉弟定律。离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定(希托夫法)。电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素。离子独立运动定律。电迁移率。电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定)。2.电解质的平均活度和平均活度系数3.德拜-休格尔极限公式4.原电池的电动势金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。5.可逆电极与可逆电池电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。6.原电池热力学电池的电动势与电池反应的ΔrGm， ΔrHm，ΔrSm 之间的关系。能斯特方程7.电极电势标准氢电极、参比电极，电极电势及其计算。电池电动势与电极电势的关系.电极反应的ΔrGm。8.浓差电池电极浓差电池与电解质浓差电池。液体接界电势的产生及计算。盐桥的作用.9.电池设计将反应设计成电池的一般方法。10.极化作用分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势。电解时的电极反应。第九章 表面现象1.表面吉布斯函数与表面张力2.润湿现象接触角，杨氏方程，润湿与辅展。3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，Laplace 方程，开尔文方程和毛细现象4.亚稳状态和新相的生成过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。5.固体表面上的吸附作用物理吸附与化学吸附等温吸附，弗仑德利希经验式。兰格谬尔单分子层吸附理论.及兰格谬尔吸附等温式BET 吸附公式及固体表面积的测定。6.液体表面吸附作用吉布斯吸附公式，表面活性物质。第十章 化学动力学基础1.化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。2.化学反应的速率方程（微分式）基元反应，基元反应的速率方程--质量作用定律，反应分子数。速率方程的一般形式.反应级数。速率常数。3.速率方程的积分式零级、一级、二级及 n 级反应的特点.半衰期。4.速率方程的确定微分方法，积分法，半衰期法。5.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯公式，活化能。6.复杂反应对行反应，平行反应、连串反应、链反应的反应机理及速率方程。复杂反应速率的近似处理法。7.反应速度理论碰撞理论，过渡状态理论。第十一章 各类特殊反应的动力学*1.溶液中的反应2.光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。3．催化反应催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。催化反应的一般机理。*均相催化反应:气-固相催化、酸碱催化、络合催化、酶化学。气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固相表面反应控制步骤催化反应动力学。第十二章 胶体化学1.胶体及分散物系概述分散物系的基本性质与分类。2.胶体的光学性质丁达尔效应，雷利公式。3.胶体的动力性质布朗运动，扩散，沉降与沉降平衡。4.胶体的电学性质电泳、电渗现象双电层结构，沉降电势，流动电势。胶团结构。5.憎液溶胶的稳定和聚沉胶粒带电的稳定作用，憎液溶胶的聚沉，聚沉值。三．实验部分1．内容：实验一：恒温槽的安装、调试及灵敏度的测定实验二：液体饱和蒸汽压的测定实验三：燃烧热的测定实验四：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定实验五：二组分系统气液平衡相图实验六：电导法测弱酸的电离平衡常数及难溶电解质的溶度积实验七：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验八：蔗糖转化反应速率常数的测定实验九：电动势的测定实验十：溶液的吸附作用和液体表面张力的测定2．要求：掌握实验原理，实验装置，数据处理方法，实验测定的影响因素。四．参考书1.《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编.北京：高教出版社.2001第四版2.《物理化学》上、下册. 付献彩主编.南京大学.北京：高教出版社.2001 第三版3.《物理化学例题与习题》.北京化工大学编.北京：化学工业出版社.20014.《Physical Chemistry》Sixth Edition P.W.Atkins5.《大学化学实验》柯以侃主编.北京：化学工业出版社.2001说明：本考试大纲依据教育部工科化学课程指导基本要求，同时，根据我校具体要求制定。仅供复习参考。北京化工大学，理学院，物理化学组执笔人：张常群，张丽丹