成人高考化学模拟题

2018年安徽高考化学模拟冲刺试题【含答案】 可能用到的相对原子质量： 7．下列说法错误的是 A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患   B．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的   C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 7．D  A项儿童若将其误食或玩耍易造成灼伤；B项为乙烯、氯乙烯、苯乙烯等含有双键的物质进行不饱和键断裂加聚形成；C雾为液体颗粒分散质，而霾为固体颗粒分散质，所以正确；D项不应是污染了再治理，而应该是从源头上杜绝污染。 8．下列离子组一定能大量共存的是                                                      A． mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- 8．C  A项硝酸将Fe2+氧化；B项HCO3在酸性、碱性条件下均不共存，且HCO3-与AlO2-不共存，产生Al(OH)3沉淀；D项Al3+、S2-双水解。 9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：                                                                        (    ) A．原子半径：Y＞Z＞R＞T                  B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z     D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 9．D  经推断X、Y、Z、W、R、T依次是：Ca、Li、Be、Si、O、F（尤其注意X和W的推断）；A项原子半径：Li>Be>O>F正确；B项稳定性：SiH4Be(OH)2正确；D项CaO2、SiO2中R（即：O）的化合价分别为-1、-2。 10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是                                     (    )A．图1装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图2装置可用于收集气体：H2、Cl2、CO2、NH3 C．图3装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出 10．A  A项盐酸挥发出的HCl也可以与Na2SiO3溶液反应；B项可以采用从不同的导管导入气体收集，C为分液；D项接通开关，构成原电池，加快了反应速率。 11．下列说法正确的是                                                                （    ） A．按系统命名法， 的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 B．实验证实 可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 C．DDT的结构简式为 ，分子中最多有14个碳原子共平面 D． 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11．B  A项名称为：2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷；C项最多13个碳原子共平面；D项单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN。 12．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是                                                          （    ）A．溶液中c(M2+)减小 B．N的电极反应式：N—2e—＝N2+              C．X电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 12．C  左边构成了盐桥式原电池，由于，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，说明M极附近产生了M2+，说明M做了负极，N极反应式为N2+＋2e—＝N；X做了阴极，电极反应式为2H++2e—=H2↑，此极附近产生OH—与Al3+形成白色胶状Al(OH)3沉淀；Y做了阳极，电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑，因此此题正确答案选C。 13．一定量CO2通入1 L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是                                        （    ）A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为 L B．图中a点溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) C．没通入CO2之前NaOH溶液中c(NaOH)＝4 mol/L D．图中b点溶液中：c(H+)＞ 13．B  由图纵坐标可知通入CO2应为1 mol，A正确；B中少c(Cl－)的浓度，B错误；由图可计算出原 NaOH总量为4 mol，C正确；b点表示HCl过量，溶液显酸性，D正确。   第Ⅱ卷（非选择题） 26．(14分) I．在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 5min 后达到平衡，测得c(NH3)=。 （1） 该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=___________________________ （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：___________________。 （3）若平衡时，移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c( NH3 ) (填“>”、“ <”或“=”） II．250C，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH =5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________ （2）①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= _______ mol/L ② c(CH3COO-) —c(CH3COOH) =________mol/L III．已知 250C 时Ksp[Fe(OH)3] =8×10-39，该温度下反应 Fe (OH)3+3H+ Fe3+ + 3H2O的平衡常数为_____________________________。（列 式 并 计 算）向 FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计 ），开始沉 淀 时 溶 液 的pH为________。（lg5 = ) 26．（14分）I．（1） （1分）；（2）·L-1·min-1（1分）（3）<（2分） II．（1）c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)  （2分）（2）①（2分）；②2(10-5—10-9)或2×10-5（2分） III． (2分)；（2分） 27．(14分) 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。 （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3:2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应： FeS2 +  C + O2——→Fe3O4 + CO + S； ①请配平上述化学反应方程式____________________，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为___________。 ②请写出FeS2的电子式________________________ 。 （2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为：①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2 下列能加快过硫酸分解的固体物质是_________________________ A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4 ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式________________ ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有_____________________________ （3）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是_______________________________ 27．(每空2分，共14分) （1）①3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S     ； 6mol  ② （2）①A B C   ②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4  ③氯气 （3）在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水   28．（15分） 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下： 【提出猜想】 猜想1：在元素周期表中，铜（IB族）与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也具有两性。 猜想2：铁和铜都有变价，一般情况下，+2价铁的稳定性小于正三价的铁，则+1价铜的稳定性也小于+2价的铜。 猜想3：氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原。 【实验探究】 I.解决猜想1 （1）需用到的药品除1 mol · L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需__________________（填试剂的化学式）溶液。 （2）用胆矾晶体配制1 mol · L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________________（填仪器名称）。 （3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤： ①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；②______________________________________________。 Ⅱ.解决猜想2 取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。请根据以上实验现象回答问题： （4）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式                                      。 （5）从实验Ⅱ可得出的结论是：在高温下+1价铜比+2价铜________（选填“稳定”或“不稳定”；下同）；而溶液中+1价铜比+2价铜             。 Ⅲ.解决猜想3 设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗 mol X，测得B装置增重，最后收集到气体Y。 （6）仪器A的名称是_____________________。 （7）X的化学式为__________________________。 28.（15分；除标明外其余每空各2分） I.（1）NaOH     （2）250mL容量瓶（注：不写“250mL”不给分） （3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象 Ⅱ.（4）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O（5） 稳定     不稳定 Ⅲ.（6）（球形）干燥管（1分）     （7）N2H4 36．[化学——选修2化学与技术]（15分） 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是                                                       。 （2）第1次过滤时滤渣的主要成分有               、              （填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是                              。 （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为      h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是           (填此助溶剂化学式)；用该含氟的化合物作助溶剂的缺点是                                                                 (举一例)。 （4）流（4）过程中循环使用的物质有                (填化学式)。 （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3· 6H2O，请简要说明该过程能够发生   的原因是                                                                   。 （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是                                      。 36．（15分）（1）增大反应物的接触面积，提浸取速率和浸取率（2分） （2）SiO2、CaSO4；Al(OH)3（各1分，共3分） （3）2（1分）；NH4F（1分）；生产过程中会产生污染环境的HF和NH3（2分） （4）H2SO4；NH4Cl（或NH3和HCl）（各1分，共2分） （5）通入HCl使AlCl3·6H2O达到饱和，而Al2(SO4)3不饱和（2分） （6）使废弃固体资源化利用（2分） 37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分） 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。请回答下列问题： （1）钛有 和 两种原子，其基态原子的电子排布式为                              ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。 （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是________________。（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为________________。 ②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 ③另有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该氮化钛晶胞中含有_____个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。37（15分；除标明外其余每空各2分）     （1）1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar] 3d24s2)）     d （1分） （2）BaTiO3    （3）①正四面体 ②7 ；N>O>C            ③4  ；       38．[化学－选修5有机化学基础](15分) 含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：（1）甲的含氧官能团的名称是_____________________________________。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_______________________________________。 （2）写出己和丁的结构简式：己_____________________，丁_____________________。 （3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有______种。 （4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为____________。 （5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为____________________________________。 38．（1）醛基 (2分)    新制银氨溶液(2分)  （2）(每空2分) （3）5(2分)     （4）1∶2(2分)     （5）(3分)

可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64 7. 下列做法正确的是 A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水 B. 用10mL量筒量取稀硫酸 C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 8. 下列说法正确的是 A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维 D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 9．向浓度为•L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 10. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确 B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br- + Ag+ = AgBr↓ 错误，溴乙烷属于非电解质 C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2 D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O 正确 11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 12．温度为T时，向恒容密闭容器中充入 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)= mol•L-1•s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)= mol•L-1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v(正)＞v(逆) 13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子 D． L mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于 mol 26. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。 （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。 （2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 的FeBr2溶液中通入（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________ （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为，则FexO中x值(精确至)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________ （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________ 　A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断 （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入 一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2 （6） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol 27. （14分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量： kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为： II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 （1）0＜V≤时，电池总反应的化学方程式为__________________________ （2）c(CO32- )>c(OH-) 28. （15分） （1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分） （2）a（2分） （3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（2分） （4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分） （5）缺少尾气吸收装置（2分） （6）①EDBF（2分） ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分） 36.（15分） (1)N>O>S （2分） (2) （1分） (3)Cu(NH3)4SO4H2O （1分） sp3杂化（1分） (4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分） (5)HN=NH （2分） 3（1分） 1（1分） (6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分） 37. （15分） Ⅰ. （3分） Ⅱ. （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）C9H8O2（2分） （3） （4分） （4）n +（n-1）H2O（2分）