化学期中考试

初三化学期中考试范围如下：

复习指导：1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。2、注重分块知识点的落实尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。3、期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练。

初三期中考试化学复习提纲：

一、重要的化学概念

（一）物质的分类  1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等  2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水  3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等  非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si  稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

（二）物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）。

相关概念：

1 原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2 分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+；

阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

4 原子的构成

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

例：氯原子Cl

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。

5 元素元素只论种类，不论个数。

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

地壳中含量最多的金属元素是铝  人体中含量最多的金属元素是钙  空气中含量最多的元素是氮  宇宙中含量最多的元素是氢。

（3）不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。

（4）一些常见元素的名称和符号。

（5）元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H  氢元素；一个氢原子

（三）物质组成的表示：化学式

（四）化学变化

1.化学变化与物理变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。

3.化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。

4.化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）

（五）认识几种化学反应

1.二种基本反应类型

2.氧化反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O（氧化反应不一定是化合反应）。氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。

（六）常见物质的色态

二、身边的化学物质

（一）空气（混合物）

1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体％，二氧化碳％，其他气体和杂质％。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。

误差分析：水面上升<1/5的原因：①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：氧气：用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。氮气：保护气、冷冻剂稀有气体：保护气、电光源

4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

（二）氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

硫  硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷  剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳  剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁  在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

氢气  纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

（三）水

1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2：1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。

天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3、过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。

（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘。

4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。

硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。

5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。②农业上的农药、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6.水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：①加强对水质的监测力度；②工业“三废”的综合治理和达标排放；③农业上合理使用农药化肥；④提高国民的节水、爱水的意识。

三、化学基本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）

1.托盘天平的使用程序：天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――砝码回盒――游码回零

2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。

3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水进入导管，说明装置的气密性良好。

4.气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。

5.常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

6.过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。

（二）物质的制备和性质  氧气的实验室制法

（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）

（四）科学探究

探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。（已知物质探究的实验、未知物质的探究）

五、化学计算