成人自考化学知识点汇总图

《成人自考本科需要考哪几门学科》今天我们的教务老师给同学来讲讲以下这些问题，如果你觉得还不错，可以收藏我们网站哦，我们专注于自学考试教材购买服务网哦，接下来一起来阅读下面的正文吧！随着社会的发展，越来越多的人选择成人自考本科，他们都想知道成人自考本科需要考哪几门学科。本文将回答这个问题，以便大家能够更好地了解成人自考本科所需要考试的学科。一、成人自考本科需要考哪几门学科成人自考本科通常需要考试的学科包括：政治、历史、地理、哲学、经济学、法律、数学、物理、化学、生物、英语、信息技术等。此外，还需要考试一门专业课程，如：管理学、会计学、保险学、计算机科学、经济学、法学、社会学、教育学、心理学等。二、成人自考本科考试的形式成人自考本科考试主要有笔试和口试两种形式。笔试以考试科目为主，考试内容包括：政治、历史、地理、哲学、经济学、法律、数学、物理、化学、生物、英语、信息技术等。口试的考试内容可以根据专业课程的不同而有所不同，但主要考察学生的知识结构、思维能力、分析能力等。三、成人自考本科考试的分数成人自考本科考试是以百分制计算分数的，每门考试都有一定的最高分和最低分，最高分为100分，最低分为0分。考生只有在笔试和口试中取得较高的分数，才能被认定为及格。四、成人自考本科考试的报名报名成人自考本科考试的具体流程是：首先，学生需要到当地的自考服务中心报名，并提交相关的资料；其次，学生需要准备考试所需的资料，如考试大纲、教材等；最后，学生需要在规定的时间内进行考试。总结自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：

1高中化学复习知识点化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1 它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例(上例) 它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根据非金属活动顺序进行判断 六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系： 质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应 离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质 二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型 (复分解反应型) 2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法：(1)“写”：写出正确的化学方程式(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：(1)依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2)必须遵守质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.化学反应中的能量变化核心知识1.化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.(2)放热反应和吸热反应 ①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.③实例 燃烧：C+O2 CO2 酸碱中和反应，金属与酸的反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应吸热反应实例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2??8H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3↑+10H2O等2.燃烧①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.碱金属知识点一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项： 1、知识网：钠核心知识一、钠原子结构结构特点： .钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红) 与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应. 三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.五、重点难点解析1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3??10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2 Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3??H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.典型例题例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析 学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的. 例2 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O 2ROH+H2↑2a1 2(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物 据(R的原子量设为a2)R2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R为钠 R2O为Na2O(2)据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(Na2O)得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O2 2Na2O②Na2O+H2O 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3??10H2O④Na2CO3??10H2O Na2CO3+10H2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.钠的化合物引入：在初中学过 ，在这再学习 。本节教学目标：1.掌握Na氧化物和钠的重要化合物的性质.2.通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法.3.了解钠的重要化合物的用途.本节教学的重点： 的性质及其鉴别方法。本节教学难点： 与 的反应。 钠所形成的离子化合物是高考的重要内容，往往与有关计算结合在一起，考查计算和推理能力.核心知识一、钠的氧化物 比较项目 氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2化合价 钠+1、氧-2 钠+1、氧-1色、态 白色固体 浅黄色固体类 别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 化学性质 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 与盐酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑ 稳定性 Na2O

新人教版高中化学必修二全册复习资料 第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R+ 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。4．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。（二）卤族元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：X2 ＋ H2 ＝ 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2； 还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三．核素（一）原子的构成：（1）原子的质量主要集中在原子核上。（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（3）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（4）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N）（5）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同（3）属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。二．元素周期律：1．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。2．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。（1）O、F无正价，金属无负价（2）最高正化合价： 最低负化合价：－4→－1→0（3）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（4）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（5）最高正化合价＋最低负化合价＝0 、2、 4、 6最外层电子数＝ 4 5 6 7三．元素金属性和非金属性的递变：1．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg2．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2↑（较难） 金属性：Mg >Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg> Al3．碱性 NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na> Mg> AlNa Mg Al金属性逐渐减弱4．结论：Si P S Cl 单质与H2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节 化学键一．离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键 型 离子键 共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子实质阴、阳离子间的静电作用 原 子原子间通过共用电子对所形成的相互作用 用电子式表示HCl的形成过程：2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物3．共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐4．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 1．原子的电子式：2．阴阳离子的电子式：（1）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________（2）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：3．物质的电子式：（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________（2）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等（3）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________4．用电子式表示形成过程：第二章 化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.任何化学反应都伴随有能量的变化2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3.反应物的总能量=生成物的总能量+ 热能 即为放热反应 反应物的总能量==生成物的总能量- 热能 即为吸热反应4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。第二节 化学能与电能一、一次能源和二次能源___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池：将________能转化为_________能的装置。2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。简略为：负氧正还4、示例电池和电极反应：①干电池 电极反应：负极（锌筒）：Zn— 2e— = Zn2+； 正极（石墨）： 总反应：Zn+ + Zn2+； ②．铅蓄电池电极反应：负极： 正极：③．锂电池总反应：8Li+ 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S④．燃料电池电极反应：负极：2H2+ 4OH— —2e— = 4H2O 正极：O2+ 2H2O + 2e— = 4OH—电池的总反应为：2H2+ O2 = 2H2O四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。4、电解应用举例①、电解食盐水——氯碱工业（1）电极反应 阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl-+2e-= Cl2↑ （2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+Cl2↑离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+Cl2↑②、电解熔融氯化钠（1）电极反应 阴极：2Na++2e- =2Na 阳极：2Cl--2e-= Cl2↑（2）电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑③、电解熔融氯化镁（1）电极反应 阴极：Mg2++2e- = Mg 阳极：2Cl--2e-= Cl2↑ （2）电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑④、电解熔融氧化铝（1）电极反应 阴极：4Al3++12e- =4Al 阳极：6O2-+12e-=3O2↑（2）电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为＝△C / △t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、化学反应的限度1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度________，达到表面上静止的一种“_____________”，这就是这个反应所能达到的限度。2. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。反应开始： υ（正）>υ（逆） 反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化3.化学反应的特征：动：动态平衡 等：υ（正）=υ（逆）定：各组分的浓度不再发生变化 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。4. 化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。 同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。第三章 有机化合物复习一、有机物的结构特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。[拓展]我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2H；在结构中若出现一个C≡C就少4H；在结构中若出现一个环状结构也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH（2n+2－4×2）即CnH2n-6 (n≥6)。2.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。二、几种重要的有机反应1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代， 2．加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C==C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们具有的个数。3．酯化反应：羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。注意： ①酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。 ②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。 ③在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。 ④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。 三、重要有机物结构、性质和用途：第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发与利用金属冶炼的原理与过程：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。二、海水资源的开发与利用主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景，但仍然是一个亟待研究的课题。三、化石燃料的综合利用煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料。